1、第 1 页，共 8 页双流区第四中学校 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。甲 乙 丙 丁 戊 己已知甲是天然高分子化合物，M r（己）M r（戊 ）28，下列有关推断正确的是（ ）A上述有机物的组成元素相同B甲、乙、丁均能发生银镜反应C戊发生消去反应生成己D除去己中少量杂质戊的方法：加入 NaOH 溶液，蒸馏2 下列说法正确的是A在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B实验室中，盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C某未知液中加入稀
2、NaOH 溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含 NH4+D用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，需预先用蒸馏水湿润 pH 试纸3 已知乙炔（C 2H2）、苯（C 6H6）、乙醛（C 2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为 8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A60% B91% C 84% D42%4 在一定温度下， 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min 0 2 4 6 8 100.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A. 的平均反应速率：B. 的平均反应速率：C.
3、反应到 时，D. 反应到 时， 分解了 50%5 下列水溶液一定呈中性的是（ ）A. pH=7 的溶液 B. c（H +）=1.010 -7molL-1 的溶液第 2 页，共 8 页C. c（H +）=c（OH -）的溶液 D. pH=3 的酸与 pH=11 的碱等体积混合后的溶液6 自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确的是A大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成B土壤或水体中的 SO42-部分来自于降水C火山喷发不会增加大气中 SO2 的含量D含硫有机物和含硫无机物可相互转化7 能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H+)c(OH-)的措施是A向纯水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸C
4、向水中通入 SO2 D向水中加入 NaCl8 下列说法中正确的是A水是极弱的电解质，能微弱电离出 H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B纯水中 c(H+)c(OH)=Kw， Kw是常数，不随任何条件改变C25时，纯水中 c(H+)c(OH)=1014，稀酸和稀碱溶液中 Kw=c(H+)c(OH)10 14D水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w 增大9 将一定质量的 Mg 和 Al 的混合物投入 200 ml 稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）第 3
5、页，共 8 页AMg 和 Al 的总质量为 9gB盐酸的物质的量浓度为 5 mol/LCNaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol/LD生成的 H2 在标准状况下的体积为 11.2 L1025时，用 0.1000mol/L 的 AgNO3 溶液分别滴定体积均为 V0mL 的且浓度均为 0.1000molL 的 KCl、KBr及 KI 溶液，其滴定曲线入下图，（已知 25时，AgCl 、AgBr 及 AgI 溶度积常数依 次为 l.810-10、5.010 -13、8.310 -17），下列说法正确的是AV 0= 45.00B滴定曲线表示 KCl 的滴定曲线C滴定 KCl 时，可加入少量的 KI
6、 作指示剂D当 AgNO3 溶液滴定至 60.00mL 时，溶液中 c（I -） -） -）11汽车发动机中生成 NO 的反应为：N 2（g） + O2（g） 2NO（g）， t时，K = 0.09。在 t下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 N2（g） 和 O2（g） 模拟反应，起始浓度如下表所示。 下列判断不正确的是A起始时，反应速率：丙 甲乙B平衡时，c （NO）：甲丙乙 C平衡时，N 2 的转化率：甲乙D平衡时，甲中 c（N 2） = 0.4 molL-112【2017 届湖北省宜城一中高三上学期 9 月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ）A天然气 B沼气C水煤气 D坑道产生的气
7、体13下列各组物质不能实现直接转化的是（ ）起始浓度 甲 乙 丙c（N 2）/molL -1 0.46 0.46 0.92c（O 2）/molL -1 0.46 0.23 0.92第 4 页，共 8 页AMgMgOMgCl 2Mg（OH） 2 BC uCuC l2Cu（NO 3） 2Cu（OH） 2CFeFe 3O4Fe（OH） 3Fe 2O3 DNaN a2O2Na 2CO3NaCl14将过量 CO2 通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是ANaAlO 2 溶液 BCaCl 2 溶液C饱和 Na2CO3 溶液 D水玻璃15氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非
8、氧化剂又非还原剂等下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是（ ）2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 32F 2+2H2O=4HF+O22Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2A B C D16在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强17关于下列各图的叙述，正确的是A甲表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化，则 H2 的燃烧热为 483.6 kJ
9、mol1B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应 2NO2（g） N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态C丙表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 A、B 饱和溶液分别由 t1 升温至 t2 时，溶质的质量分数 BAD丁表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则同浓度的NaA 溶液的 pH 大于 NaB 溶液18实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ ）A氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C过氧化钠要密封保存D铝片放在不密封的容器里第 5 页，共 8 页19仪器
10、名称为“蒸发皿” 的是A B C D20下列说法正确的是A符合分子通式 CnH2n+2 的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品二、填空题2112 g 某有机物 X 完全燃烧后生成 17.6 g CO2 和 7.2 g H2O。（1）如果 X 是有刺激性气味的气体，且具有还原性，那么它的结构简式为_。（2）如果 X 是有刺激性气味的无色液体，跟金属钠、碳酸钠均能反应并放出气体，那么它的结构简式为_。（3）如果 X 是易挥发有果香气味的无色液体
11、，并能水解，那么它的结构简式为_。（4）如果 X 的相对分子量为 90，跟醇、羧酸都能发生酯化反应，而且两分子的 X 之间互相反应生成如下环酯： 。那么 X 的结构简式为： _。（5）如果 X 的分子中有 6 个碳原子，既具有多元醇的性质，又具有还原性，那么它的结构简式为_。22将 32.0 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO 和 NO2 混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L，请回答：（1）硝酸表现的性质为_，被还原的硝酸的物质的量为_。（2） NO 的体积为_L，NO 2 的体积为_L；（3）若测得反应后溶液中 c （H +）=a mol/L，则原硝酸
12、溶液的浓度为_mo1/L。23在 KNO3 固体样品中含有少量的 KCl、BaCl 2 杂质，为了提纯 KNO3 并分离得到 BaCl2，进行如下实验操作：第 6 页，共 8 页（1）加入过量 K2CO3 所发生反应的离子方程式为_；（2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作的名称是_；（3）有人认为操作之前无需加入过量的酸 b，也能得到纯净的固体 1，你认为该观点是否正确？并做出解释_。（4）用制得的 KNO3 固体配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_；下列情况会使所配制的 KNO3 溶液的浓度偏高的是_（填字母
13、）。A没有洗涤烧杯和玻璃棒 B容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水C定容时仰视刻度线 D定容时俯视刻度线E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线24乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H 2C2O4xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H 2C2O4xH2O）中的x 值。通过查阅资料和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性 KMnO4 溶液进行滴定，反应原理为 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O。学习小组的同学设计了如下滴定方法测定 x 值：称取 1
14、.260g 草酸晶体，将其制成 100.00mL 水溶液为待测液；取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；用浓度为 0.1000molL-1 的酸性 KMnO4 标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液 10.00mL。第 7 页，共 8 页回答下列问题：（1）滴定时，将酸性 KMnO4 标准液装在如右图中的_ （填“ 甲”或“乙”）滴定管中。（2）本实验到达滴定终点的标志是_。（3）通过上述数据，求得 x=_。讨论：若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的 x 值会_ （填“偏大”“偏小” 或“不变”，下同）。若滴定时所用的酸性 KMnO4 溶液因久置而导致浓
15、度变小，则由此测得的 x 值会_。第 8 页，共 8 页双流区第四中学校 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A B C C C C C D D D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B C C B D B C B D A二、填空题21HCHO CH3COOH HCOOCH3 CH2OH（CHOH） 4CHO22酸性，氧化性 0.5mol 5.6L 5.6L 1504a23CO 32-+Ba2+=BaCO3 蒸发浓缩，冷却结晶 正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出 250mL 容量瓶 D24 （1）. 甲 （2）. 当滴入最后一滴酸性 KMnO4 溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色 （3）. 2 （4）. 偏大 （5）. 偏小
