1、第 1 页，共 8 页上犹县第三高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下， 在光照和点燃条件的 不同2 下列离子方程式中，正确的是A石灰石与盐酸反应： 232COHOB铜和硝酸银溶液反应： uAggC向 NaHSO4溶液中滴加 溶液至 离子恰好沉淀完全： 2Ba4S22442aHSD 溶液与过量 HCl 溶液混合： 43N32CH3 亚硝酸钠
2、（NaNO 3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。己知: 室温下，2NO+Na 2O2= =2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na 2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。（部分夹持装置已略去）下列说法正确的是A实验开始前先向装置中通入 N2，实验结束时先停止通入 N2再熄灭酒精灯B可以将 B 中药品换成 NaOH 溶液C应在 B、C 之间加一个盛放碱石灰的干燥管DD 装置用于尾气处理，标况下，每吸收 11.2L 的尾气消耗 0.2mol 的高锰酸钾4 下列叙述正确的是（ ）A地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B金属阳离子被还原一定得到金属单质CNaHCO 3比 Na2C
3、O3热稳定性强第 2 页，共 8 页D金刚石、石墨、C 60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同5 用式量是 71 的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（ ）A8 种 B16 种 C 24 种 D36 种6 在一密闭容器中，充入一定量的反应物 A，反应 达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 1.6 倍，则A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质 A 的转化率降低C. 物质 B 的质量增加 D. 7 化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（ ）A油条的制作口
4、诀是“一碱、二矾、三钱盐 ”，其中的“碱”是烧碱B黑火药的最优化配方是“ 一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C过滤操作要领是 “一贴二低三靠 ”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。前一个固体一般指粉末状固体8 五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中 Q、M、N 含有某种相同的元素。下列说法不正确的是A若 Q 为 N2，则 X 可能为氢气 B若 Q 为 A1（OH） 3，则 Y 可能为稀硫酸C若 Q 为 Fe,则 Y 可能为稀硝酸 D若 Q 为 NaHCO3，则 X 可能为氢氧化钠溶液9 下列物质仅能在
5、水溶液中导电的是AHC1 BNaHSO 3 CNaOH DCH 3CH2OH10现取 m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有 NO），向反应后的混合溶液中滴加 b mol/L NaOH 溶液，当滴加到 V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值 n 克，则下列有关该实验的说法中正确的有沉淀中氢氧根的质量为（nm ）g恰好溶解后溶液中的 NO3 的物质的量为 mol反应过程中转移的电子的物质的量为 mol生成 NO 气体的体积在标准状况下为 L与合金反应的硝酸的物质的量为 mol第 3 页，共 8 页A5 项 B4 项 C 3 项 D2 项11某有机物的分子式为 C8
6、H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有A9 种 B10 种 C 13 种 D14 种12下列说法不符合事实的是（ ）A苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼B甲苯能使酸性 KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基C苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响D甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位13下列有关除杂质（括号中为杂质） 的操作中，正确的是A甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C溴苯（漠）：加水振荡，分液 ，弃水层D乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠
7、溶液，蒸馏14向 MgCl2、AlCl 3的混合溶液中，开始滴加试剂 X，之后改滴试剂 Y，所得沉淀的物质的量 n（mol ）与试剂体积 V（mL）间的关系如图所示。以下结论错误的是（ ）AX 是盐酸，Y 是 NaOH 溶液，且 c（Y）2c（X ）B原混合液中，c （Al 3 ）c（Mg 2 ） c（Cl ）11 5CX 是 NaOH 溶液，Y 是盐酸，且 c（NaOH） c（HCl）2 1D从 7 至 9 相应的离子方程式为 H OH =H2O15【2017 届辽宁省鞍山市第一中学高三 3 月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（ ）A分子式为 C4H8，能
8、发生加成反应的同分异构体有 2 种B分子式为 C8H10 的二甲苯，苯环上 .的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有 6 种C分子式为 C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有 5 种D分子式为 C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有 2 种16下列反应的离子方程正确的是（ ）A钠与水反应：Na+2H 2O=Na+2OH +H2BFe Cl 3溶液中加入足量的氨水：Fe 3+3OH =Fe （OH） 3C钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na+第 4 页，共 8 页D用小苏打治疗胃酸过多： HCO3 +H+=CO2+H 2O17约翰芬恩（John fenn
9、）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了 2002 年的诺贝尔化学奖。下列有关说法不正确的 是（ ）A蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。C浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D蛋白质水解的最终产物都是氨基酸18下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（ ）A将少量的 Na 投入到 Ca（ HCO3） 2溶液中B将过量的 Na2O2投入到 FeSO4溶液中C将过量的 Na 投入到 KAl（SO 4） 2溶液中D将少量的 Mg 投入到 NaOH 溶液中19在反应 3S6NaOH 2Na2SNa 2SO
10、33H 2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是 A物质的量之比为21 B质量比为 21C质量比为 12 D物质的量之比为 1120 当反应达到平衡后，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加 CO 的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高 转化率的是A. B. C. D. 二、填空题21 、目前已开发出用电解法制取 ClO2的新工艺。（1）图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2。则阳极产生 ClO2的电极反应式为_。（2）电解一段时间，当阴极产生的气体体积为 112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol第 5 页，共 8 页、某研究性学习小
11、组根据反应：2KMnO 410FeSO 48H 2SO4=2MnSO45Fe 2（SO 4） 3K 2SO4 8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 molL1 ，溶液的体积均为 200 mL，盐桥中装有饱和 K2SO4溶液。回答下列问题：（3）此原电池的正极是石墨_（填“a”或“b”）。（4）电池工作时，盐桥中的 SO 移向_（填“甲”或“乙”）烧杯。24（5） 甲烧杯中的电极反应式为（6）若不考虑溶液的体积变化，MnSO 4浓度变为 1.5 molL1 ，则反应中转移的电子为_mol。22完成下列各题（1）常温下，浓度均为 0.1molL1 的下列五种钠盐溶
12、液的 pH 如表；溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCNpH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1上述盐溶液中的阴离子，结合 H+能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为 0.01molL1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100 倍，pH 变化最大的是 （填编号）AHCN BHClO CCH 3COOH DH 2CO3（2）有100ml 0.1mol/L NaHCO 3100ml 0.1mol/L Na 2CO3 两种溶液：溶液中水电离出的 OH-个数： （填“”、“=”或“”，下同）溶液中阴离子的物质的量浓度之和： （3）NaCN 遇水可产生易燃的 HC
13、N 气体，浓度均为 0.1molL 的 NaCN 和 HCN 的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各离子的浓度大小关系为_。（4）研究证实，CO 2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇（CH 3OH），则生成甲醇的反应发生在 第 6 页，共 8 页（填阴极或阳极），该电极反应式是 。（5）已知 Ksp（CuS）1.310 36 ，K sp（NiS）1.010 24 ；在含 Cu2 ，Ni 2 的溶液中，当 Ni2 恰好完全沉淀此时溶液中 c（Ni 2 ）1.010 5 molL1 ，溶液中 Cu2 的浓度是_molL 1 。23（1）在 25条件下将 pH=11 的氨水稀释 100 倍后溶液的
14、 pH 为（填序号）_。A9 B13 C1113 之间 D911 之间（2）25时，向 0.1mol/L 的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液 pH 减小，主要原因是（填序号）_。A氨水与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水解显酸性，增加了 c（H +）C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使 c（OH ）减小（3）已知某溶液中只存在 OH 、H +、NH 4+、Cl 四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac（Cl ）c （NH 4+）c（H +）c（OH ） Bc（Cl ）c（NH 4+）c（OH ）c（H +）Cc（ Cl ）c（H +
15、）c（NH 4+）c（OH ） Dc（NH 4+）c（Cl ）c（OH ）c（H +）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_，上 述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_。若上述关系中 C 是正确的，则溶液中溶质的化学式是 _。若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c（HCl）（填“”、“”、或“=”，下同）_c （NH 3H2O），混合后溶液中 c（NH 4+）与 c（Cl ）的关系 c（NH 4+）_c（Cl ）。（4）室温下，如果将 0.1mol NH4Cl 和 0.05mol NaOH 全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），_和_两种粒子的物质
16、的量之和等于 0.1mol。_和_两种粒子的物质的量之和比 OH 多 0.05mol。24某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】 _【实验内容及记录】室温下，试管中所加试剂及其用量/mL实验编号溶液 溶液 稀硫酸室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min1 3.0 2.0 1.0 2.0 4.02 2.0 3.0 1.0 2.0 5.23 1.0 4.0 1.0 2.0 6.4第 7 页，共 8 页请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。（2）利用实验 1 中数据计算，用 的浓度变化表示的平均反应速率为： _（3）该小组同学根据经验绘制了 随时
17、间变化趋势的示意图，如图 1 所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 随时间变化的趋势应如图 2 所示。该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是_。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。室温下，试管中所加试剂及其用量/mL实验编号溶液 溶液 稀硫酸再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min4 30 20 10 20 _ t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_。第 8 页，共 8 页上犹县第三高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6
18、 7 8 9 10答案 C D C D C B A C A A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D D B A B D A A C B二、填空题21 、（1）Cl 5e 2H 2O=ClO24H （2）0.01、 （3）a （4）乙 （5） MnO 5e 8H =Mn2 4H 2O （6） 0.5 422（1）CO 32- C （2） （3）c（Na ）c（CN ）c（OH ）c （H ）（4）阴极；CO 2+6H +6e =CH3OH+H2O（2 分）（5）1.310 17 （2 分）23D C 氯化铵 A NH4Cl 和 HCl NH3H2O NH4+ NH4+ H+24 （1）. （2）. 其他条件相同时，增大 浓度（或反应物浓度），反应速率增大 （3）. （4）. 生成物中的 为该反应的催化剂（或 对该反应有催化作用） （5）. （6）. 与实验 1 比较，溶液褪色所需时间短
