1、第 1 页，共 8 页凯里市第四中学校 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（ ）A. 焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于 0 的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的D. 熵变小于 0 而焓变大于 0 的反应肯定是自发的2 常温下，向 20.00 mL 0.100 molL1 CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0 molL1 盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是A点 所示溶液中：c（
2、CH 3COOH）c （Cl ） c（OH ）c（H ）B点所示溶液中：c（Na ）c（Cl ）c（CH 3COO ）c（CH 3COOH）C点所示溶液中：c（CH 3COOH）c （Na ）c（H ）c（CH 3COO ）D整个过程中可能出现：c（H ）c（Na ）c（CH 3COOH）c（CH 3COO ）3 下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B明矾或 FeCl3 可作净水剂C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳4 某小组以石膏（CaSO 42H2O）为主要原料制备（NH 4） 2SO4
3、的流程如下：下列说法正确的是（ ）A气体 B 是 NH3，可循环利用B操作中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C操作中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（ NH4） 2SO4D整个过程的总反应方程式为 CaSO4CO 22NH 3H 2OCaCO 3（NH 4） 2SO4第 2 页，共 8 页5 一种合成某药物中间体 Z 的方法如下。下列说法正确的是A1mol X 最多能消耗溴水中的 2 mol Br2BY 可以发生消去反应CZ 中所有碳原子可以在同一平面D用银氨溶液可以检验 Z 中是否混有 X6 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ ）A氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B氢
4、氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C过氧化钠要密封保存D铝片放在不密封的容器里7 【2016-2017 学年度上海市长宁区高三一模 】下列对同系物归纳错误的是（ ）A同系物都符合同一通式B同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C同系物具有相同的最简式D同系物的结构相似8 【重庆市第八中学 2017 届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（ ）A乙烯水化法制乙醇 B苯制备硝基苯C实验室制乙酸乙酯 D油脂的皂化反应9 室温下，HCO 3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（ ）A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应10下列说法正确的是（ ）A 的一
5、溴代物和 的一溴代物都有 4 种（不考虑立体异构）BCH 3CH=CHCH3 分子中的四个碳原子在同一直线上第 3 页，共 8 页C按系统命名法，化合物 的名称是 2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D 与 都是 -氨基酸且互为同系物11下列各组物质中，X 是主体物质， Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是A B C DX FeC12 溶液 FeCl3 溶液 Na2SO4 溶液 FeY FeCl3 CuCl2 Na2CO3 AlZ Cl2 Fe BaCl2 溶液 NaOH 溶液AA BB CC DD12可逆反应：2NO 2 2NO+O2 在体积固定的密闭容器中进行，
6、达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成 nmolO2 的同时生成 2nmolNO2单位时间内生成 nmolO2 的同时生成 2nmolNO用 NO2、NO 、O 2 表示的反应速率之比为 221 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 全部13【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C丁烷有 3 种同分异构体 D油脂的皂化反应属于加成反应14下列有关有机物的结构说法不正确的是（ ）A溴苯中的所有原子处于同一平面
7、中B氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面中C3甲基戊烷的一氯代产物有 4 种（不考虑立体异构）D分子式为 C3H6Cl2 的同分异构体共有 4 种（不考虑立体异构）15今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供 4mol/L 的 FeCl3 溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（ ）第 4 页，共 8 页组别 VFeCl3（aq）/mL 100 100 100 100混合粉末质量/g 6 13.2 24 36反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8A第组溶液中 c（Fe 3+） =3.0 mol/L B第组剩余固体是铜铁混合物C第
8、组反应后的滤液中 c（Fe 2+）=6 mol/L D原混合粉末中 n（Fe）： n（Cu）=3：216化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（ ）A油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐 ”，其中的“碱”是烧碱B黑火药的最优化配方是“ 一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C过滤操作要领是 “一贴二低三靠 ”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。前一个固体一般指粉末状固体17在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度 B. 反
9、应物的转化率C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强18下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存，放置低温处19【2017 年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）】下图是一些常见的有机物的转化关系。下列说法错误的是（ ）A反应、均属于加成反应 B乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体C乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢 D反应、均属于取代反应第 5 页，共 8 页20已知: H 2（g）+I 2（g） 2HI（g）H=-14.9kJmol -1。某温度下，在体积均为 2.
10、0L 的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得 c（H 2）=0.008molL -1。下列判断正确的是（ ）起始物质的量 n（H 2）/mol n（I 2）/mol n（HI） /mol甲 0.02 0.02 0乙 0.04 0.04 0A. 平衡时，乙中 H2 的转化率是甲中的 2 倍 B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D. 该温度下，反应的平衡常数 K=0.25二、填空题21氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质（以 C 计）与水蒸气反应制取 H2是一种低耗能，高效率的制 H
11、2 方法。该方法由气化炉制造 H2 和燃烧炉再生 CaO 两步构成。气化炉中涉及的反应有：C（s ）H 2O（g） CO（g）H 2（g） K 1；CO（g）H 2O（g） CO2（g）H 2（g） K 2；CaO（s）CO 2（g） CaCO3（s） K 3；燃烧炉中涉及的反应为C（s ）O 2（g）=CO 2；CaCO 3（s）=CaO（s）CO 2（g）。（1）该工艺制 H2 总反应可表示为 C（s）2H 2O（g）CaO （s） CaCO3（s）2H 2（g），其反应的平衡常数 K_ （用 K1、K 2、K 3 的代数式表示）。（2）在一容积可变的密闭容器中进行反应，恒温恒压条件下，向
12、其中加入 1.0mol 炭和 1.0mol 水蒸气（H 216O），达到平衡时，容器的体积变为原来的 1.25 倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为 _；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将 _（填“增大”、“减小”或“不变 ”），再补充 a mol 水蒸气（H 218O），最终容器中 C16O 和 C18O 的物质的量之比为_。（3）已知反应的 H41.1 kJ/mol，CO 、OH、HH 键的键能分别为 1072.9 kJ/mol，464 kJ/mol、 436 kJ/mol，则 CO 的键能为_ kJ/mol 。（4）对于反应，若平衡时再充入 CO2，使其浓度增大到原来的 2 倍，
13、则平衡_移动（填“向右”、“向左”或“不”）；当重新平衡后，CO 2 浓度_（填“ 变大”、“变小”或“不变”）。22铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：第 6 页，共 8 页完成下列填空：（1）含 Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用 Fe3O4 处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式：_Cr2O72- + Fe3O4 + H+ Cr 3+ + Fe3+ + H2O（2）工业上处理含 Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的 Cr2O72-转化为 Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr 2
14、O72-的酸性废水。写出电极反应：阳极_ 阴极_；用铁做阳极的目的是：_（3）反应是可逆反应，在 Na2CrO4 溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：_（4）已知 Ag2CrO4 和 AgCl 的 Ksp 分别为 9.01012 、1.5610 10 ，向含有相同浓度的 Na2CrO4 和 NaCl 的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是_（5）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的 pH 升至 810，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的 Cr（OH） 3，经处理后又可转变成 K2Cr2O7。纯净的 K2Cr2O7 常用于准
15、确测定 Na2S2O3 溶液的物质的量浓度，方法如下： Cr2O72- +6I- + 14H+ 3I 2 + 2Cr3+ + 7H2O 2S2O32- + I2S 4O62- + 2I- ，准确称取纯净的 K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，用 Na2S2O3 溶液滴定，消耗 Na2S2O3 溶液25.00mL。则 Na2S2O3 溶液的物质的量浓度为 _（保留四位有效数字）。23写出下列有机物的系统命名或结构简式：（1） _。 （2）CH 3CH（CH 3）C（CH 3） 2CH2CH3_。（3）2,4,6三甲基5乙基辛烷_。（4）3甲基1戊炔_。（5） _。（6）2甲基2丁烯_。24
16、沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。汽车尾气中的 SO2 可用石灰水来吸收，生成 CaSO3 浊液。已知常温下 Ka1（H 2SO3）=1.810 -2，Ka 2（H 2SO3）=6.010 -9 常温下测得某纯 CaSO3 与水形成的浊液 pH=9，忽略 SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO 3） =_ 。CaSO 3 易变质为 CaSO4，水垢中含有较多的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液处理，第 7 页，共 8 页使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3，而后用酸除去。CaSO 4 转化为 CaCO3 的离子方程式为：_；已知 25时，NH 3H2
17、O 电离常数 Kb=1.810-5，K spMg（OH ） 2=1.010-11，向 0.4mol/L 的氨水中加入等体积浓度为 610-4mol/L MgCl2 溶液，_沉淀生成（填 “无”或“有”），并简述理由_ ；若某溶液中 C（Mg 2+）=1.210 -3mol/L，需向其中加入等体积的 NaOH 溶液浓度为_ mol/L 时，可使 Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液体积变化）。工业废水中常含有一定量的 Cr2O72-和 CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为： CrO42- Cr2O72- Cr3+ Cr（OH ）
18、 3 其中第步存在平衡：2CrO 42-（黄色）+2H + Cr2O72-（橙色）+H 2O若平衡体系的 pH=2，则溶液显_色。能说明第步反应达平衡状态的是_。ACr 2O72-和 CrO42-的浓度相同 B2v （Cr 2O72-） =v （CrO 42-） C溶液的颜色不变第步中，还原 1mol Cr2O72-离子，需要_mol 的 FeSO47H2O。第步生成的 Cr（OH） 3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr（OH ） 3（s） Cr3+ （aq）+3OH -（aq） 常温下，Cr （OH） 3 的溶度积 Ksp10 -32，要使 c（Cr 3+）降至 10-5mol/L，溶液
19、的 pH 应调至_。第 8 页，共 8 页凯里市第四中学校 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A A D D C B C A C A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D A B B C A B B C D二、填空题21K 1K2K3 25% 不变 1：a 803 正向 不变221，6，62，2，18，31 Fe2e =Fe2 2H 2e =H2 让铁失去电子，生成 Fe2 ，提供还原剂，以便将 Cr2O72 还原成 Cr3 2CrO42 2H Cr2O72 H 2O AgCl 0.2400molL1232甲基戊烷 2，3，3三甲基戊烷1甲基3乙基苯 244.210 -9 CaSO4（s）CO （aq） CaCO3（s）SO （aq ） 有 因为 C（OH -）= （K bC）1/2，Qc=C（Mg 2+）C （OH -） 2=1.0810-9K sp 4.410-3 橙 c 6 5
