1、第 1 页，共 9 页东风区高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008 年获得“国家最高科学技术奖” ，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为3 和4，且 Ce4 Fe 2 =Ce3 Fe 3 。下列说法正确的是 A用 Pt 作阴极，Fe 作阳极，电解熔融 CeO2，可在阳极获得铈B将少量碘化亚铁溶液滴加到 Ce（SO 4） 2
2、溶液中，离子方程式为：Ce 4 Fe 2 =Ce3 Fe 3C金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源2 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1L 1mol/L 的盐酸中含 HCl 分子的数目为 NAB1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是 3 NAC常温常压下，15g 乙烷分子中含有的共价键键数目为 3.5NAD标准状况下，4.48 L 重水（ D2O）中含有的中子数为 2NA3 工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是A酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯 B乙苯、苯乙烯均能发生取
3、代反应、加聚反应，氧化反应C乙苯的一氯取代产物有共有 5 种D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为 74 下列陈述、陈述均正确并且有因果关系的是选项 陈述 陈述A NaHCO3溶于水能电离生成 Na+和 HCO3- NaHCO3是电解质B Al2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液 Al2O3可用作耐火材料C 铁比铝更易被腐蚀 铝比铁活泼D 铝的最外层电子较钠多 钠的金属性强于铝5 已知: H 2（g）+I 2（g） 2HI（g）H=-14.9kJmol -1。某温度下，在体积均为 2.0L 的甲、乙两个恒容第 2 页，共 9 页密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到
4、平衡时，测得 c（H 2）=0.008molL -1。下列判断正确的是（ ）起始物质的量 n（H 2）/mol n（I 2）/mol n（HI） /mol甲 0.02 0.02 0乙 0.04 0.04 0A. 平衡时，乙中 H2的转化率是甲中的 2 倍 B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D. 该温度下，反应的平衡常数 K=0.256 下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是A将 58.5g NaCl 溶解于 1L 水中 B将 22.4L 氯化氢气体溶于水配成 1L 溶液C将 2L 5mol/L 的浓盐酸与 8L 水混合 D特 l0g Na
5、OH 溶解于水中配成 250mL 溶液7 下列说法正确的是（ ）AAl 2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是 Al（OH） 3对应的氧化物B因为 Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl 2O3能跟所有的酸碱溶液反应DAl 2O3能跟强的酸碱溶液反应8 某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）第 3 页，共 9 页9 下列说法中正确的是A水是极弱的电解质，能微弱电离出 H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B纯水中 c(H+)c(OH)=Kw， Kw是常数，不随任何条件改变C25时，纯水中 c(H+)c
6、(OH)=1014，稀酸和稀碱溶液中 Kw=c(H+)c(OH)10 14D水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w 增大10某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应： 。下列分析正确的是A. 平衡后加入 ，该反应的 增大B. 平衡后升高温度，平衡常数 K 变大C. 平衡后再充入 ，达到新平衡时， 的百分含量变大D. 若反应前充入的 与 物质的量相等，达平衡时 的转化率比 的高11利用图 1 和图 2 中的信息，按图 3 装置（连接的 A、B 瓶中已充有 NO2气体）进行实验。下列说法正确的是AH 2O2中只含有极性共价键，不含离子键B2NO 2 N2O4的平衡常数 K 随温度升高而
7、减小 C向 H2O2中加入 Fe2（SO 4） 3后，B 中颜色变浅DH 2O2分解反应中 Fe2（SO 4） 3作催化剂，可以使反应的 H 减小12【陕西省西安市第一中学 2018 届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（ ）反应过程 反应过程能量A B能量H2OH2O2 和Fe2(SO4)3H2O2(l)H2O(l) 1/2O2(g)2NO2(g)N2O4(g)图 1 图 2 图 3第 4 页，共 9 页A食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到B乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物1325，
8、已知 KSp（AgCl） 1.81010 ，将 2105 mol/L 的 AgNO3溶液和 2105 mol/L 的 KCl 溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）A恰好形成 AgCl 饱和溶液 B能析出 AgCl 沉淀C不能析出 AgCl 沉淀 D无法确定能否析出 AgCl 沉淀14【2017 年浙江省高三“超级全能生”3 月联考】下列说法正确的是（ ）A淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象B天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源C酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性D一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的 Na 反应，乙酸产
9、生的氢气体积多15下列电离方程式中，正确的是A. B. C. D. 16在密闭容器中，加入 3mo1A 和 1molB，一定条件下发生反应 3A（g）+B （g） 2C（g） +D（g），达平衡时，测得 C 的浓度为 w molL-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为 w molL-1的是A6molA +2molB B1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC3molA+1molB+2molC+1molD D1molB+2molC+1molD17已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化： H2O2H 2O
10、 IO3I 2 MnO4Mn 2+ HNO2NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是（ ）AH 2O2 BIO 3 CMnO 4 DHNO 218下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是A. 锌锰碱性电池 B. 硅太阳能电池 C. 氢燃料电池 D. 银锌纽扣电池第 5 页，共 9 页19下列离子方程式正确的是ANaHSO 4溶液中加入 Ba（OH） 2溶液至沉淀完全：SO 42+ H+ Ba2+ OH BaSO4+ H2OBNaHCO 3溶液中加入过量石灰水： 2HCO3+ Ca2+ 2OH CaCO3 + 2H2O + CO32CNaAlO 2溶液中通入少
11、量 CO2：AlO 2+ CO2 + 2H2O Al（OH ） 3 + HCO3DNa 2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H + + CO32 CO2 +H2O20【2017 届湖北省宜城一中高三上学期 9 月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ）A天然气 B沼气C水煤气 D坑道产生的气体二、填空题21一定温度下，在三个体积均为 2.0L 的恒容密闭容器中分别加入一定量的 X，发生反应：pX （g） Y（g）+Z（g），相关数据如下表所示：起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol）容器编号 温度（）X（g） Y（g） Z（g） 387 0.20 0.080 0.080 387 0.40 0
12、.160 0.160 T 0.20 0.090 0.090回答下列问题：（1）若容器中反应经 10min 达到平衡，则前 10min 内 Y 的平均反应速率 v（Y）=_。容器和容器中起始时 X 的反应速率 v（X ） _v（X） （填“大于”“小于”或“ 等于”）。（2）已知该正反应为放热反应，则 T_387（填“大于”或“小于” ），判断理由是_。（3）反应方程式中 X 的化学计量数 p 的取值为_，容器中 X 的平衡转化率为_。若起始时向容器中充入 0.1molX、0.15molY 和 0.10molZ，则反应将向_ （填“正”或“逆” ）反应方向进行，判断理由是_。22 C（s ） +
13、1/2O2（g） CO（g） H1 =110.5 kJmol 1 H 2O（g） 1/2O 2（g） +H2（g） H2 =241.8 kJmol 1 C（s） +H2O（g） CO （g） +H2（g） H3 请回答：（1）反应属于_（选填“吸热”或“ 放热”）反应。（2）反应消耗 12 g C（s）时， H =_kJmol 1。（3）反应生成 1 mol H2（ g）时，H = _kJmol 1。第 6 页，共 9 页（4）反应的 H3 =_kJmol 1。23碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺
14、（NH 2Cl），己知部分化学键的键能：化学键 NH ClCl NCl HCl键能/ KJmol -1 391.3 243.0 191.2 431.8则上述反应的热化学方程式为： 。氯胺（g）是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死 H7N9 禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为： 。、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是 CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。（1）在三个容积均为 1L 的密闭容器中以不同的氢碳比 充入 H2和 CO2，在一定条件下发生反应：)(2COn2CO2（g）6H 2（g） C2H4（g）
15、4H 2O（g） H，CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。请回答下列问题：该反应的 H 0，氢碳比 ，Q点 v（正） v（逆）（填“大于”或“小于”）若起始时，CO 2的浓度分别为 0.5molL-1，则 P点对应温度的平衡常数的值为 。（2）已知：碳酸 H2CO3，K 14.310 -7、K 25.610 -11；草 酸H2C2O4，K 16.010 -2、K 26.010 -5。下列微粒可以大量共存的是 （填字母）。aCO 32-、HC 2O4- bH 2CO3、C 2O42-cC 2O42-、HCO 3- dH 2C2O4、HCO 3-若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混
16、合，溶液中各种离子（除 OH- 外）浓度由大到小的顺序是 。通过计算判断中和反应 2Fe（OH） 3（s）3H 2C2O4 2Fe3+6H 2O3C 2O42-在常温下能否发生反应 。 （已知：KspFe（OH） 31.010 -39；6 64.6710 4）24某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了探究。第 7 页，共 9 页【实验 1】制备银镜：（1） .配制银氨溶液，需要的试剂是 。并取等量银氨溶液于多支试管中。.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热。产生银镜，洗净，备用。 【实验 2】溶解银镜：分别向两支试管中
17、加入 5mL Fe（NO 3） 3、Fe 2（SO 4） 3溶液。编号 a b试剂 0.1 mol/L Fe（ NO3） 3 0.05 mol/L Fe2（SO 4） 3现象银镜消失较快；溶液黄色略变浅；产生少许白色沉淀银镜消失较慢；溶液黄色明显变浅；产生较多白色沉淀（2）选用 Fe2（SO 4） 3溶液的浓度为 0.05 mol/L，目的是保证 相等。（3）从 a、b 中均检出了 Fe2+，说明 Fe3+具有氧化性。a 中 Fe3 氧化 Ag 的离子方程式是 。（4）确认 b 中沉淀为 Ag2SO4（微溶），检验 Ag2SO4固体中 SO42-的方法是 。（5）推测在 a 中的酸性条件下 氧
18、化了银，证据是 。通过如下实验验证了推测是合理的：NO3.测 pH：测定实验 a 中所用 Fe（NO 3） 3溶液的 pH=2；.配制溶液： 。取 5mL 此溶液加入有银镜的试管，现象是 。请将步骤补充完整。（6）分析 a 中白色沉淀的成分，提出假设。假设 1：Fe（OH） 2； 假设 2：AgNO 2； 假设 3： 设计实验方案验证假设 1：取少量沉淀置于空气中，未变色。假设 1 不成立。 设计实验方案验证假设 2（已知：亚硝酸盐能与酸化的 KI 溶液反应）。【实验结论与讨论】 铁盐能蚀刻银； 能提高铁盐的蚀刻能力。推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀。NO3实验方案 预期现象
19、和结论第 8 页，共 9 页东风区高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D C C A D D D A D C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B C C C C B B B A C二、填空题21 （1）. 0.0040mol/（Lmin） （2）. 小于 （3）. 小于 （4）. 相对于容器，容器平衡向正反应方向移动，即降低温度（或正反应为放热反应，平衡向放热反应方向移动，故温度降低） （5）. 2 （6）. 80% （7）. 正 （8）. 根据容器中数据可计算得
20、到 387该反应的平衡常数为4， = 1.54，所以反应向正反应方向进行22放热 110.5 241.8 131.323、 NH3（g ）Cl 2（g）NH 2Cl（g）HCl （g） H11.3kJmol -1（2 分）NH2ClH 2O NH3HClO 或 NH2Cl2H 2O NH3H2OHClO（2 分）、（1） 小于 （1 分） 大于（1 分） 大于（1 分） 512（2 分）（2） bc （ 2 分）c（H +）c（HC 2O4-）c（C 2O42-）c （HCO 3-） c（CO 32-） （2 分）该反应的平衡常数为 4.6710-11，小于 1.010-5，所以该反应不能发生
21、（2 分）提示：此反应的平衡常数 6321)(WSPK24（1）AgNO 3溶液、稀氨水 （2）c（Fe 3+）（3）Fe 3+ + Ag = Fe2+ + Ag+ （4） 取少量 Ag2SO4固体于试管中，加入适量蒸馏水，振荡、静置，取上层清液，滴加 Ba（NO 3） 2溶液，出现白色沉淀。（5）a 中溶液黄色略变浅，b 中溶液黄色明显变浅第 9 页，共 9 页.配制 pH=2，c（NO 3-）=0.3mol/L 的溶液，方案合理即可。银镜消失，溶液颜色无明显变化（6）（其他答案 合理给分）实验方案 预期现象和结论方案取少量白色沉淀，向其中加入过量酸化的 KI 溶液，静置，再向上层清液中滴加淀粉溶液（或取上层清液，加入 CCl4后振荡、静置）加入酸化的 KI 溶液后产生黄色沉淀，上层清液滴加淀粉溶液后变蓝（或 CCl4层显紫色），假设 2成立
