1、第 1 页，共 9 页太仓市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 某有机物 A 由 C、H、O 三种元素组成，相对分子质量为 90。将 9.0gA 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重 5.4g 和 13.2g。A 能与 NaHCO3 溶液发生反应，且 2 分子 A 之间脱水可生成六元环化合物。有关 A 的说法正确的是（ ）A分子式是 C3H8O3BA 催化氧化的产物能发生银镜反应C0.1molA 与足量 Na 反应产生 2.24L H2（标准状况）DA 在一定条件下发生缩聚反应的产物是2 下列物质属于电解质且能导
2、电的是A. 石墨 B. 液态 HCl C. 葡萄糖 D. 熔融的 Na2CO33 能源是人类生存和发展的基础。下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是A太阳能热水器 B火力发电 C发动机中燃料燃烧 D中国古代制陶4 向 Cu（NO 3） 2 溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是溶液中有 Fe2 、Cu 2 、不溶物为 Cu 溶液中有 Fe2 、Cu 2 、不溶物为 Fe溶液中只有 Cu2 、不溶物为 Fe 溶液中只有 Fe2 、不溶物为 Fe，CuA B C D5 25时，甲、乙两烧杯分别盛有 5mLpH1 的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是A物质的量浓度：c 甲 =2c
3、 乙B水电离出的 OH 浓度：c（OH ） 甲 c（OH ） 乙C若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲=乙D将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的 pH16 【2018 版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（ ）第 2 页，共 9 页A化学式为 C6H6O6B乌头酸能发生水解反应和加成反应C乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D含 l mol 乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH7 根据下列事实得出的结论正确的是A试样 产生银镜 结论：该试样是醛类B某卤代烃试样 最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不
4、含氯原子C往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。发现没有红色沉淀生成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖D将溴乙烷和 NaOH 的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性 KMnO4 溶液，溶溶褪色，说明发生消去 反应8 【 2017 北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与 HI3 形成聚维酮碘，其结构表示如下： （图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是（ ）A聚维酮的单体是B聚维酮分子由（m+ n）个单体聚合而成C聚维酮碘是一种水溶性物质D聚维酮在一定条件下能发生水解反应9 右图为周期表中短周期的一部分，若 X 原子最外层电
5、子数比次外层电子数少 3，则下列说法不正确的是A元素 X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 H3PO4B元素 Y 有两种常见的氧化物且都能与元素 R 的氢化物反应生成对应价态的酸CR、X、Y 三者的气态氢化物稳定性依次增强DZ 的单质能与 Y 的某些化合物发生置换反应10草木灰中可能含 K2CO3、K 2SO4 及 NaCl 等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象第 3 页，共 9 页得出的结论不正确的是（ ）A向浸取液中加入 BaCl2 有白色沉淀，说明其中含有 SO42B向浸取液中加入 AgNO3 溶液有白色沉淀，说明其中含有 ClC洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火
6、焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含 K+D向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有 CO3211下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是12下 述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是A红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应B由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应13溶质质量分数为 98%的浓硫酸（ 1.84 g/mL），取 10 mL 该硫酸与 a mL 水混合，配制成溶质量分数为 49%的硫酸（ 1.40 g/mL），其物质的量
7、浓度为 b mol/L，则 a、b 分别为（ ）Aa10 b 9.2 Ba10 b9.214某温度下 HF 的电离常数 Ka=3.310-4 ，CaF 2 的溶度积常数 Ksp=1.4610-10。在该温度下取浓度为 0.31 molL-1 的 HF 与浓度为 0.002 molL-1 的 CaCl2 溶液等体积混合。下列说法正确的是A该温度下，0.31 molL -1 的 HF 溶液的 pH=2B升高温度或增大浓度，HF 的电离平衡常数都将增大C两溶液混合不会产生沉淀选项 X Y ZA Na Na2O2 Na2CO3B Cu CuCl2 Cu（OH） 2C Al Al2O3 Al（OH） 3
8、D Fe FeCl3 FeCl2第 4 页，共 9 页D向饱和的 CaF2 溶液中加入少量 CaCl2 固体后，溶度积常数 Ksp 一定比之前减小15【2017 天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（ ）A汉黄芩素的分子式为 C16H13O5B该物质遇 FeCl3 溶液显色C1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br2D与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种16 下列说法正确的是ASiO 2 是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸BSiO 2 制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与 Na
9、OH 溶液反应C因高温时 SiO2 与 Na2CO3 反应放出 CO2，所以 H2SiO3 酸性比 H2CO3 强DCO 2 通入水玻璃中可得硅酸17【2018 版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（ ）A2 种 B4 种 C5 种 D7 种18已知： 溶液是检验 的试剂，若溶液中存在 ，将产生蓝色沉淀。将 的 KI 溶液和 溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是实验编号 实验操作 实验现象 滴入 KSCN 溶液 溶液变红色 滴入 溶液 有黄色沉淀生成 滴入 溶液 有蓝色沉淀生成 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色A. B.
10、和 C. 和 D. 和19常温下，向 20.00 mL 0.100 molL1 CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0 molL1 盐酸，溶液的 pH 与所第 5 页，共 9 页加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是A点 所示溶液中：c（CH 3COOH）c （Cl ） c（OH ）c（H ）B点所示溶液中：c（Na ）c（Cl ）c（CH 3COO ）c（CH 3COOH）C点所示溶液中：c（CH 3COOH）c （Na ）c（H ）c（CH 3COO ）D整个过程中可能出现：c（H ）c（Na ）c（CH 3COOH）c（CH 3COO ）20下列实验中，对应
11、的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 实验操作 实验现象 结论A将少量 Fe（NO 3） 2 加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加 KSCN溶液溶液变成血红色 Fe（NO 3） 2 已变质B 在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分震荡。液体分层，下层溶液呈紫红色。氯的非金属性比碘强C 炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入 BaCl2 溶液中有白色沉淀产生 有 SO2 和 CO2 产生D向 AgNO3 溶液中滴加少量 NaCl溶液，然后再向其中滴加 KI 溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 溶解度：AgClAgI二、填空题21下图一所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 1
12、00g 5.00的 NaOH 溶液，足量的 CuSO4 溶液和 100g 10.00的 K2SO4 溶液，电极均为石墨电极。第 6 页，共 9 页（1）图一中的直流电源为一种性能优良的 Al-Ag2O 电池，其原理如图二所示。该电池中铝是负极，试写出电池工作时的正极反应式_和电池的总化学反应方程式_。（2）接通电源后，经过一段时间后，测得丙中 K2SO4 质量分数为 10.47，乙中 c 电极质量增加。据此回答问题：电源的 N 端为_极； c 电极上发生_反应（ “氧化” 或“还原”）；电极 b 上发生的电极反应为_；列式计算电极 b 上生产的气体在标准状况下的体积_；电极 c 的质量变化是_
13、g；电解前后各溶液的 pH 是否发生变化（ “增大”、“减小”或“不变”）甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_。22某透明溶液中含有以下离子中的几种 H+、Na +、Fe 3+、Cu 2+、NH 4+、Mg 2+、Cl -、NO 3-、SO 42-、CH 3COO-、I -、OH -，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下（已知氧化性:HNO 3Fe3+I2） :取溶液少许滴加 12 滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；取 100 mL 溶液，滴加 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液至 520 mL 时恰好完全反应，加热后共收集到 0.448 L（标准状况下）气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀
14、。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为 14.0g。下图为滴加 NaOH 溶液过程图像（纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加 NaOH溶液体积）。继续向滤液中滴加足量的 BaCl2 溶液,又产生白色沉淀 46.6 g；另取 100mL 原溶液通入标准状况下 1.12LCl2，恰好完全反应 ,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色（已知:Cl 2+2I-=2Cl-+I2）；在中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。结合以上实验现象和数据可知:（1）溶液中一定不能大量存在_。（2）填写表中空格（可以不填满）: _。离子种类离子浓度（mol/L）2
15、3肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N 2H4H2O）：CO（NH 2）22NaOHNaClONa 2CO3N 2H4H2ONaCl。第 7 页，共 9 页实验一：制备 NaClO 溶液（实验装置如图 1 所示）（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式是_。实验二：制取水合肼（实验装置如图 2 所示）已知水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分。（2）分液漏斗中的溶液是_（填标号）ACO（NH 2） 2 溶液 BNaOH 和 NaClO 混合溶液选择的理由是_。实验三：测定馏分中水
16、合肼的质量分数。采用下列步骤：A称取馏分 5.000g，加入适量 NaHCO3 固体，加水配成 250mL 溶液。B移取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入 10 mL 水，摇匀。C用 0.2000 molL1 的 I2 溶液滴定,至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的 pH 保持在 6.5左右，记录消耗碘的标准溶液的体积。d进一步操作与数据处理。（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为：_；（4）滴定过程中，NaHCO 3 能控制溶液的 pH 在 6.5 左右，原因是_。（5）滴定时，碘的标准溶液盛放在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为
17、18.00 mL，则馏分中水合肼（N 2H4H2O）的质量分数为_（保留三位有效数字）。24 乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：第 8 页，共 9 页回答下列问题：（1）D 中官能团的名称为_。（2）A 转化成 B 的化学方程式是_。比 B 多一个碳原子的 B 的同系物有_种同分异构体。（3）由乙醇生产 C 的化学反应类型为 _。（4）E 是一种常见的塑料，其化学名称是_。D 在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式：_。（5）由乙醇生成 F 的化学方程式为_。（6）分子式为 C5H8 的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学
18、方程式_。第 9 页，共 9 页太仓市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D A B D B D B C AB题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D D B A B D C A A B二、填空题21Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- 2Al+3Ag2O+2NaOH2NaAlO2+6Ag+H2O 正 还原 4OH-4e-=2H2O+O2 2.8L 16g 增大 减小 不变22Na +、Fe 3+、NO 3-、CH 3COO-、OH - 离子种类 H+ Cu2+ NH4+ Mg2+ Cl- SO42- I-离子浓度（mol/L） 1.0 1.5 0.2 0.5 0.2 2.0 1.023Cl 2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O B 如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化 N2H4H2O +2I2=N2+4HI+H2O 生成的 HI 与 NaHCO3 反应 酸式 18.0%24碳碳双键，氯原子 CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 9 取代反应 聚氯乙烯 CH2=CHCl HCCH+HCl CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O n
