1、第 1 页，共 9 页句容市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 用氯乙烷制 1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（ ）ABCD2 反应 A+BC（ H0）分两步进行： A+B X（H0），XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是3 下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗 O2 的质量和生成水的质量不变的是（ ）ACH 4 C2H2 BC 2H6 C3H6 CC 2H4 C3H6 DC 2H4 C3H44 下列说法错误的是A从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别
2、B人造纤维都是合成纤维C“六大纶 ”都是合成纤维D用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物5 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 ApH=1 的 NaHSO4 溶液： c（H +）=c（SO 42-）十 c（OH -）B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液： c（Ag +）c（C1 -）=c（I -）CCO 2 的水溶液： c（H +）c（HCO 3-）=2c（CO 32-）D含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液：3c （Na +）=2c（HC 2O4-）+ c（C 2O42-）+c（H 2C2O4）6 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 第 2 页，共 9 页弱酸 HC
3、OOH HCN H2CO3电离平衡常数（25） Ka=1.7710-4 Ka=4.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11下列选项正确的是（ ）A2CN -+H2O+ CO2=2HCN+CO32-B中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者大于后者C物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中，c （Na ）c（HCOO ） c（K ）c（CN ）D浓度均为 0.1 molL-1 的（NH 4） 2CO3、（NH 4） 2SO4、（NH 4） 2Fe（SO 4） 2 溶液中,c（NH 4 ）的大小顺序为 7 绿原酸是咖啡的热水提取液成分
4、之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（ ）A分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B1 mol 绿原酸与足量溴水反应，最多消耗 2.5 mol Br2C1 mol 绿原酸与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 4 mol NaOHD绿原酸水解产物均可以与 FeCl3 溶液发生显色反应8 用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1L 1mol/L 的盐酸中含 HCl 分子的数目为 NAB1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是 3 NAC常温常压下，15g 乙烷分子中含有的共价键键数目为 3.5NAD标准状况下，4.48 L 重水（ D2O）中含有的中子数为 2NA9 体积为
5、 1 mL、浓度均为 0.10 mol/L 的 XOH 和 X2CO3 溶液分别加水稀释至体积为 V，pH 随 lgV 的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是第 3 页，共 9 页AXOH 是弱碱BpH=10 的两种溶液中的 c（X +）：XOH 大于 X2CO3C已知 H2CO3 的电离平衡常数 Ka1 远远大于 Ka2，则 Ka2 约为 1.010-10.2D当 lgV=2 时，若 X2CO3 溶液升高温度，溶液碱性增强，则 c（HCO 3-）/c （CO 32-）减小10下列说法错误的是A氯化铵溶液，加水稀释时， c（NH 4+）/c（Cl -）的值一定减小B0.1 molL -1 的盐
6、酸和 0.1 molL-1 的弱酸 HA 溶液分别加水稀释 10 倍：pH （HA） pH（盐酸）C已知 25时，HA 的 Ka=6.25105，当 pH 为 5.0 时，HA 溶液中 = 0.16cHAD某二元酸的酸式盐 NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2）=c（OH ）+c（H 2A）11根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是AN 2（g）+3H 2（g）=2NH 3（g） H=-2（a-b）kJmol -1B断裂 0.5moIN2 （g）和 1.5molH2（g）中所有的化学键释放 aKJ 热量C2NH 3 （l）= N2（g）+3H 2（g） H=2（
7、b+c-a ） kJmol-1D若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多12容积固定的密闭容器中存在如下反应：A （g）+3B（g） 2C（g） HMnO4-C该反应中酸性介质可以为盐酸D0.1mol 氧化剂参加反应，转移电子 0.5 mol16下列说法中正确的是（ ）A苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼B酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇C参与酯化反应的物质一定有两种D能发生银镜反应的物质不一定是醛17工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是A酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯 B乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应C乙苯的一氯
8、取代产物有共有 5 种第 5 页，共 9 页D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为 718下列叙述正确的是 A0.1 molL 1 氨水中，c（OH -）=c（NH 4+）B10 mL 0.02 molL1 HCl 溶液与 10 mL 0.02 molL1 Ba（OH） 2 溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的 pH=12C在 0.1 molL1 的（NH 4） 2SO4 溶液中，c（SO 42-）c（NH 4+）c（H ）c（OH ）D0.1 molL 1 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c（Na +）=2c（A 2-）+c （HA -）+c（H 2A）19【20
9、18 版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（ ）A2 种 B4 种 C5 种 D7 种20我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是A青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解C青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解D青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取二、填空题21醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量 密度/（gcm -3） 沸点/ 溶解性第 6 页，共 9 页环己醇 100 0
10、.9618 161 微溶于水环己烯 82 0.8102 83 难溶于水合成反应：在 a 中加入 20g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1mL 浓硫酸，b 中通入冷却水后，开始缓慢加热 a，控制馏出物的温度不超过 90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10g。回答下列问题：（1）装置 b 的名称_。（2）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_。（填正确答案标号）A立刻补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结
11、构简式为_。（4）在本实验的分离过程中，产物应从分液漏斗的_。（填“上口倒出”或“下口倒出”）（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_。（填正确答案标号）A圆底烧瓶 B温度计 C吸滤器 D球形冷凝管 E接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是_。（填正确答案标号）A41% B50% C61% D70%22 燃煤能排放大量的 CO、CO 2、SO 2，PM2.5（可入肺颗粒物）。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2CO 、CO 2 也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、 利用是优化我们生存环境的有效途径。（1）工业上可用 CO2 和 H2
12、反应合成甲醇。已知 25C、101 kPa 下：H2（g）+1/2O 2（g）=H 2O （ g） H1=242kJ/molCH3OH+3/2O2（ g） =CO2（g）+2H 2O H2=676kJ/mol写出 CO2 与 H2 反应生成 CH3OH（g）与 H2O （g）的热化学方程式_。（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO （g） +2H2 （g） CH3OH （g）。在一容积可变的密闭容器中充入 l0molCO 和 20molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。第 7 页，共 9 页下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）。a H2 的
13、消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍bH 2 的体积分数不再改变c体系中 H2 的转化率和 CO 的转化率相等d体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较 A、B 两点压强大小 PA_PB（填“”“”或“=）。若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L。如果反应开始时仍充入 10 mol CO 和 20molH2，则在平衡状态 B 时容器的体积 V（B）=_L。（ 3）SO 2 在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图： 该电池的负极反应：_；当甲中消耗 2.24LO2（标准状况）时，乙中 a 极增重_g 。23（1）下列五个反应A5Cl 2I 26
14、H 2O=10HCl 2HIO3 B2Cl 22Ca （OH） 2=CaCl2Ca（ClO） 22H 2OC2KMnO 4 16HCl=2MnCl22KCl5Cl 28H 2OD2NaCl2H 2O 2NaOHCl 2H 2 EMnO 24HCl MnCl2Cl 22H 2O 上述反应中氯元素只被氧化的是_，（填字母，下同）只被还原的是_，部分被氧化的是_，C 中被氧化与被还原的物质的量之比为_。（2）在反应 4（NH 4） 2SO4 N26NH 33SO 2SO 37H 2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_，生成 56gN2 转移的电子_mol。（3）饮用水中的 NO3-对人类健康
15、会产生危害，为了降低饮用水中 NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将 NO3-还原为 N2，其化学方程式为： 10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+3N2+2H 2O。上述反应中，若产生 2mol N2，转移电子数为_（用 NA 表示阿伏加德罗常数）；用“双线桥”表示反应中电子转移,化合价的变化，反应类型：_。（4）将等质量的两份镁、铝合金分别投入足量的 NaOH 和 HCl 中，在相同的情况下测得生成气体的体积之比为 1:2，求合金中镁、铝的物质的量之比为 _。第 8 页，共 9 页24甘蔗是我们生活中较为常见的经济作物。（1）B 的分子式是 。（2）向试
16、管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加 NaOH 溶液，再加新制氢氧化铜，加热，可看到 （现象）。（3）写出 CD 的化学方程式 。第 9 页，共 9 页句容市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C C B A D C C C D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A C D C B D C B C C二、填空题21直形冷凝管 B 上口倒出 干燥（除去水和醇） CD C22CO 2（g）3H 2（g） CH 3OH（g）H 2O（g） H50 kJ/mol ac 4 SO22e +2H2O4H SO 42- 12.823D A B、C、E 5:1 1:3 12 20NA 3:224（1）C 6H12O6 1 分 （2）砖红色沉淀 1 分（3）CH 3CH2OHCH 3COOH CH3COOCH2CH3H 2O 2 分浓 H2SO4/
