1、第 1 页，共 8 页南明区高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列物质仅能在水溶液中导电的是AHC1 BNaHSO 3 CNaOH DCH 3CH2OH2 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是3 【2017 新课标 1 卷】已知 （b）、（d）、 （p）的分子式均为 C6H6，下列说法正确的是（ ）Ab 的同分异构体只有 d 和 p 两种Bb、d、p 的二氯代物均只有三种Cb、d、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应Db、d、p 中只有 b 的所有原子处于同一平面4 下列说法正确的是（ ）A放热反应不需加热就能发生B反应
2、物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C1mol 可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强5 某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（ ）A该有机物与溴水发生加成反应B该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C1 mol 该有机物与足量 NaOH 溶液反应最多消耗 3 mol NaOHD该有机物经催化氧化后能发生银镜反 应6 五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中 Q、M、N 含有某种相同的元素。下选项 X Y ZA Na Na2O2 Na2CO3B Cu CuCl2 Cu（OH） 2C
3、Al Al2O3 Al（OH） 3D Fe FeCl3 FeCl2第 2 页，共 8 页列说法不正确的是A若 Q 为 N2，则 X 可能为氢气 B若 Q 为 A1（OH） 3，则 Y 可能为稀硫酸C若 Q 为 Fe,则 Y 可能为稀硝酸 D若 Q 为 NaHCO3，则 X 可能为氢氧化钠溶液7 一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是A. a、b、c 三点溶液的 pH:B. a、b 、c 三点醋酸的电离程度：C. 若用湿润的 pH 试纸测量 a 处的 pH，测量结果偏小D. 物质的量浓度分别为 a、b、c 三点的溶液各 ，用 氢氧化钠溶液
4、中和，消耗氢氧化钠溶液体积：8 关于 a：0.1mol/L NH4Cl 溶液和 b：0.1mol/L NH 3H2O 溶液，下列说法不正确的是A两溶液中存在的微粒种类： ab Bc（ NH4+）：ab Cc（ OH-）：a 苯酚 乙酸乙酯C酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼第 5 页，共 8 页20在无色溶液中，下列离子能大量共存的是AMg 2+、SO 42 、K +、Cl BNa + 、NH 4+ 、NO 3 、MnO 4CK + 、Cu 2+ 、Cl 、Br DBa 2+ 、Na + 、OH 、HCO 3二、填空题21饮用水中含有砷会导致
5、砷中毒，水体中溶解的砷主要以 As（）亚砷酸盐和 As（）砷酸盐形式存在。（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为 。（2）根据元素周期律，下列说法正确的是 。a酸性： H2SO4H 3PO4H 3AsO4 b原子半径：SPAsc非金属性：SPAs（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS 2）被氧化为 Fe（OH ） 3，同时生成 SO ，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS 2 被 O2 氧化的离子方程式为 。24（4）去除水体中的砷，可先将 As（）转化为 As（），选用 NaClO 可实现该转化。研究 NaClO 投加量对 As（）氧化率的影响得到如
6、下结果：已知：投料前水样 pH 5.81，0.1mol/L NaClO 溶液 pH10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生此结果的原因是 。（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的 As（）达到去除 As 的目的。已知：一定条件下，As（）的存在形式如下表所示：pH6 时，NaClO 氧化亚砷酸（H 3AsO3）的离子方程式是 。22甘蔗是我们生活中较为常见的经济作物。pH 2 27 711 1114存在形式 H3AsO4 H2AsO HAsO 24HAsO 、AsO2434800 1 000 1 200 1 400 1 600706050403020100 NaClO 投加量 m
7、g/LAs（）氧化率%第 6 页，共 8 页（1）B 的分子式是 。（2）向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加 NaOH 溶液，再加新制氢氧化铜，加热，可看到 （现象）。（3）写出 CD 的化学方程式 。23（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为_。 （2）试用表中所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号） 。 （3）实验室中可观察到装置中 A 瓶的溶液褪色,C 瓶的溶液不褪色。B 瓶溶液的作用是 ； C 瓶溶液的作用是 。 （4）装置 中所加的固体药品是 。 （5）装置 中所盛的溶液是 ，可验证
8、的产物是 。 24已知 25、101kPa 时，一些物质的燃烧热为，回答下列问题：化学式 CO（g） H2（g） CH3OH（l） CH4（g）H/（kJmol -l） -283.0 -285.8 -726.5 -890.3（1）写出该条件下 CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：_。（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H 2（g） CH3OH（l）H=_。（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为 CO（g）+H 2（g） CH3OH（g）H=-11245.4kJmol-1向容积为 1L 的密闭容器中加入 0.10molH2 和 0.05molCO，在一定温度
9、下发生上述反应，10min 后反应达到平编号 装置第 7 页，共 8 页衡状态，测得放出热量 3.632kJ。相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数 K=_。若容器容积不变，下列措施可增加 CH3OH 产率的是_ （填标号）。a升高温度b将 CH3OH（g）从体系中分离c充入 He，使体系总压强增大d再充入 0.10molH2 和 0.05molCOe加入催化剂反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将_ （填“逆向”“ 正向”或“不”）移动，化学平衡常数 K_（填“增大”“减小”或“不变”）。温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入 1molCO 和 2molH
10、2，乙中加入 lmolCH3OH（g），反应达到平衡时甲放出的热量为 Q1kJ，乙吸收的热量为 Q2kJ，甲中 CO 的转化率为 a1，乙中 CH3OH 的转化率为 a2，则 Q1+Q2=_，a 1+a2=_。第 8 页，共 8 页南明区高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A D D B D C AC D D A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B AC C D D D B A B A二、填空题21（1） （2 分）（2）a c（2 分）（3）4FeS 215O
11、2 14H 2O 4Fe（OH） 3 8SO 4216H +（2 分）（4）起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO 溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO 溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以 As（）氧化率降低。（2 分）（5）HClOH 3AsO3 H2AsO4Cl 2H +（2 分，写 ClO 参与反应的 1 分）22（1）C 6H12O6 1 分 （2）砖红色沉淀 1 分（3）CH 3CH2OHCH 3COOH CH3COOCH2CH3H 2O 2 分23（1） C+2H2SO4（浓） 2SO2+CO2+2H2O（2 分）（2） （2 分）（3） 将 SO2 全部氧化吸收（2 分） 验证产物中 SO2 已被 B 瓶溶液全部氧化吸收（2 分）（4）无水 CuSO4（或变色硅胶） （5）澄清石灰水（2 分） CO 2（2 分）24CH 3OH（l）+ O2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l ） H=-726.5kJmol-l -128.1kJmol-1 100 bd 正向 不变 90.8 1浓 H2SO4/
