1、第 1 页，共 7 页岑溪市第四高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.3g 钠与水反应产生气体的分子数为 0.1NAB28gN 2 和 CO 组成的混合气体中含有的原子数为 2NAC0.1 molL 1Na2SO4 溶液含有 0.1NA 个 SO42D22.4L 氯气中含有的电子总数一定为 34NA2 将一定量 Na2O2 和 NaHCO3 混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（ ）Na2O2（mol） NaHCO3（mol） 固
2、体成分A 1 2 Na2CO3B 1.5 2 Na2CO3、NaOH、Na 2O2C 1 1 Na2CO3、NaOHD 2 1 Na2CO3、NaOH、Na 2O23 下列分析正确的是A异丁烷的二氯代物有 4 种B区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C石蜡油分解产物均能使酸性 KMnO4 溶液褪色D甲苯的硝化反应方程式为 : 4 【2017 届湖北省宜城一中高三上学期 9 月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ）A天然气 B沼气C水煤气 D坑道产生的气体5 下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是A将 58.5g NaCl 溶解于 1L 水中 B将 22.4L 氯化氢气体溶于水配
3、成 1L 溶液C将 2L 5mol/L 的浓盐酸与 8L 水混合 D特 l0g NaOH 溶解于水中配成 250mL 溶液6 【海南化学】分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ）A3 种 B 4 种 C 5 种 D6 种7 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱第 2 页，共 7 页BCl 2、SO 2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C某酸与 Na2CO3 反应生成 CO2，说明该酸一定是强酸D某溶液中滴加 KSCN 溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe28 一种新型的“锂-
4、 呼吸 CO2 电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是A该装置是化学能转变为电能B利用该技术可减少温室气体 CO2 的排放C正极的电极反应为：2CO 2 + 2e- = C2O42-D每生成 10.2g Li2C2O4，有 0.2mol Li+从正极迁移至负极9 在密闭容器中，加入 3mo1A 和 1molB，一定条件下发生反应 3A（g）+B（g） 2C（g） +D（g），达平衡时，测得 C 的浓度为 w molL-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为 w molL-1 的是A6molA +2molB B1.5molA-0.5molB+1m
5、olC+0.5molDC3molA+1molB+2molC+1molD D1molB+2molC+1molD10广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（ ）A B C D11下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存，放置低温处12下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）Ag +ClAgCl Ba 2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OCO 32+2H+CO2+H2
6、O Fe+Cu 2+Fe2+Cu第 3 页，共 7 页A B C D没有13用式量是 71 的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（ ）A8 种 B16 种 C 24 种 D36 种14下列各组物质中，互为同系物的是（ ）AA BB CC DD15下列关于 SO2 的叙述中不正确的是A可用向上排空气法收集 B可用于漂白纸浆、草帽等C遇石蕊溶液先变红，后褪色 D不能与氯化钡溶液发生反应16常温下， 化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是共价键436 157 568 432 298A. B. 表中最稳定的共价键是 H-F 键C
7、. D. 17某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应 CO（g）+H 2O（g） H2（g）+CO 2（g） H0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为 n mol，欲使 H2 的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是A升高温度 B再加入 2n mol H2C再加入 n mol CO 和 n mol H2O D再加入 2n mol CO2 和 2n mol H218某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（ ）A该有机物与溴水发生加成反应第 4 页，共 7 页B该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C1 mol 该有机物与足量 NaOH 溶液
8、反应最多消耗 3 mol NaOHD该有机物经催化氧化后能发生银镜反 应19【湖南省永州市 2018 届高三上学期第一次模拟】下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）A乙酸和乙醇均能与 NaOH 溶液发生反应B碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应20已知 是比 还弱的酸，氯水中存在下列平衡： 、，达到平衡后，要使 的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质A. B. C. D. 二、填空题21黄铜灰渣（含有 Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量的 FeO、Fe 2O3）生产氯化铜晶体的流程如下：（1）反应
9、中所加 Zn 粉不能过量的原因是 （2）滤液中含有的主要金属阳离子是 （3）写出反应的化学方程式 （4）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 、 。（5）在空气中直接加热 CuCl2xH2O 晶体得不到纯的无水 CuCl2，原因是 （用化学方程式表示）（6）CuCl 2xH2O 晶体中 x值的测定：称取 3.420g 产品溶解于适量水中，向其中加入含 AgNO34.40010-2mol 的 AgNO3溶液（溶液中除 Cl- 外，不含其它与 Ag+反应的离子），待 Cl- 完全沉淀后，用含 Fe3+的溶液作指示剂，用 0.2000 molL-1的 KSCN 标准溶液滴定剩余的 AgNO3。
10、使剩余的 Ag+以 AgSCN 白色沉淀的形式析出。滴定终点的现象是 。若滴定过程用去上述浓度的 KSCN 标准溶液 20.00mL，则 CuCl2xH2O 中 x值为 。22（1）在 25条件下将 pH=11 的氨水稀释 100 倍后溶液的 pH 为（填序号）_。A9 B13 C1113 之间 D911 之间（2）25时，向 0.1mol/L 的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液 pH 减小，主要原因是（填序号）_。第 5 页，共 7 页A氨水与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水解显酸性，增加了 c（H +）C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使 c（OH ）减小
11、（3）已知某溶液中只存在 OH 、H +、NH 4+、Cl 四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac（Cl ）c （NH 4+）c（H +）c（OH ） Bc（Cl ）c（NH 4+）c（OH ）c（H +）Cc（ Cl ）c（H +）c（NH 4+）c（OH ） Dc（NH 4+）c（Cl ）c（OH ）c（H +）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_，上 述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_。若上述关系中 C 是正确的，则溶液中溶质的化学式是 _。若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c（HCl）（填“”、“”、或
12、“=”，下同）_c （NH 3H2O），混合后溶液中 c（NH 4+）与 c（Cl ）的关系 c（NH 4+）_c（Cl ）。（4）室温下，如果将 0.1mol NH4Cl 和 0.05mol NaOH 全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），_和_两种粒子的物质的量之和等于 0.1mol。_和_两种粒子的物质的量之和比 OH 多 0.05mol。23电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板得到的废液中含有Fe2+、Cu 2+、Fe 3+和 Cl 为回收铜并得到纯净的 FeCl3 溶液，下面是综合利用的主要流程：（1）FeCl 3 溶液和铜反应的离子方程式
13、为_（2）上述方框内物质 A 和 X 的化学式：A_，X_上述流程中有关 Fe2+和 Fe3+相互转化的离子方程式是_、_24溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：第 6 页，共 7 页苯 溴 溴苯密度/gcm -3 0.88 3.10 1.50沸点/ 80 59 156水中溶解度 微溶 微溶 微溶按以下步骤回答问题：（1）在 a 中加入 15 mL 无水苯和少量铁屑。在 b 中小心加入 4.0 mL 液态溴。向 a 中滴入几滴溴，a 中液体立即沸腾，并有红棕色蒸气出现；a 中发生的化学方程式为_；继续滴加至液溴滴完。仪器 a 的名称是_装置 d 中的作用是_。仪器 c
14、 为冷凝管，其进水口为_（填“上”或“下”）口。（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向 a 中加入 10 mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用 10 mL 水、8 mL10的 NaOH 溶液、10 mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_。（3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_。A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取第 7 页，共 7 页岑溪市第四高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8
15、 9 10答案 B B B C D B D D B B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B D C D C D D D B B二、填空题21 （1）加入过量的 Zn 会使产品中含有杂质（2 分）（2）Zn 2+、Fe 2+（2 分）（3）Cu H2O22HClCuCl 22 H 2O（2 分）（4）洗涤、干燥（2 分）（5）2CuCl 2xH2O Cu（ OH） 2CuCl2 2HCl（ 2x-2） H2O（写成 Cu（ OH） 2、 Cu（ OH） Cl、 CuO 均可 ）（6） 溶液变为血红色，且 30s 不褪色（2 分） 2（2 分）22D C 氯化铵 A NH4Cl 和 HCl NH3H2O NH4+ NH4+ H+232Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+ Fe Cl2 2Fe3+Fe=3Fe2+ Cl2+2Fe2+=2 Cl +2Fe3+242Fe+3Br 2=2FeBr3 三颈烧瓶 吸收 HBr 气体 下 除去 HBr 和未反应的 Br2 吸收其中的水分 苯 C
