1、第 1 页，共 9 页尧都区高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 常温下，下列说法正确的是A0.1mol/LNaHCO 3 溶液中 :c（H +）+2c（H 2CO3）=c（CO 32-）+c（OH -）B0.1mol/LHCN 和 0.1mol/L NaCN 的等体积混合溶液中:c（HCN）c（Na +）c（CN -）c（H +）c（OH -）C0.1mol/LNa 2C2O4 溶液滴加 HCl 溶液至 c（H 2C2O4）=c（HC 2O4-）:3c（H 2C2O4）c（OH -）+c（Cl -）D0.1mol/LNH 4HS
2、O4 溶液滴加 NaOH 溶液至 pH=7:c（Na +）=c（NH 4+）+2c（NH 3H2O）c（SO 42-）2 下列说法正确的是AHCOOH 是一元羧酸，对应的酸根是 COOH-BCH 2（NH 2）CH 2COOH 不是 -氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C葡萄糖溶液中加入新制的 Cu（OH） 2 悬浊液可看到有红色沉淀生成D纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程3 【2017 年浙江省高三“超级全能生”3 月联考】下列说法正确的是（ ）A淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象B天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源C酶是具有催化作用的蛋白质，在
3、光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性D一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的 Na 反应，乙酸产生的氢气体积多4 下列表示化学过程的化学用语书写正确的是ABaSO 4 投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO 4 Ba2+SO42-BAlCl 3 溶液与 NaAlO2 溶液混合:A1 3+A1O2-+3H2O 2Al（OH ） 3CHCO 3-的电离:HCO 3-+H2O CO32-+H3O+DNa 2SO3 的水解:SO 32-+2H2O H2SO3+2OH-5 用硫酸铜晶体配制 480mL 浓度为 0.5mol/L 的溶液，下列说法正确的是（ ）A用托盘天平称量 60.
4、0g 硫酸铜晶体B如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码C如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高D在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒6 下列关于有机化合物的叙述正确的是A乙酸和乙醇均能与 NaOH 溶液发生反应B碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消 毒杀菌C乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应第 2 页，共 9 页7 【2017 届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法不正确的是（ ）A硬脂酸甘油酯在 NaOH 溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖C
5、鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物8 下列陈述、陈述均正确并且有因果关系的是选项 陈述 陈述A NaHCO3 溶于水能电离生成 Na+和 HCO3- NaHCO3 是电解质B Al2O3 既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液 Al2O3 可用作耐火材料C 铁比铝更易被腐蚀 铝比铁活泼D 铝的最外层电子较钠多 钠的金属性强于铝9 室温下，用相同物质的量浓度的 HCl 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1molL-1的三种碱（AOH、BOH 和 DOH）溶液，滴定的曲线 如图所示，下列判断正确的是 A滴定时，随着
6、盐酸溶液的滴入，水电离出的 c（H ）始终增 大B滴定至 P 点时，溶液中：c（Cl ）c（B ）c（BOH）c（OH ）c（H ）CpH=7 时，三种溶液中 c（Cl ） 相等D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c（AOH）c（BOH）c（DOH ）c（H ）c（OH ）10某溶液中含有的离子可能是 K+、Ba 2+、Al 3+、Mg 2+、AlO 2-、CO 32-、SiO 32-、Cl -中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入 5 mL 0.2 molL-1 的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生
7、气体，最后沉淀逐渐减少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.435 g。下列说法中正确的是A该溶液中一定不含有 Ba2+、Mg 2+、Al 3+、SiO 32-、Cl -B该溶液中一定含有 K+、AlO 2-、CO 32-、Cl -C该溶液中是否含有 K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）第 3 页，共 9 页D可能含有 Cl-11北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008 年获得“国家最高科学技术奖” ，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧
8、，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为3 和4，且 Ce4 Fe 2 =Ce3 Fe 3 。下列说法正确的是 A用 Pt 作阴极，Fe 作阳极，电解熔融 CeO2，可在阳极获得铈B将少量碘化亚铁溶液滴加到 Ce（SO 4） 2 溶液中，离子方程式为：Ce 4 Fe 2 =Ce3 Fe 3C金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源12下列说法正确的是A碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力BNH 4Cl 属于离子化合物，该物质中只存在离子键C在 N2、CO 2 和 SiO2 物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D金刚
9、石和足球烯（C 60）均为原子晶体13下列关于有机化合物的说法正确的是AC 3H6 和 C4H8 化学性质一定相似B甲烷的二氯代物（CH 2Cl2）有 2 种同分异构体C用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面14不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）A B C D15紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素 A1。下列说法正确的是A紫罗兰酮与中间体 X 互为同分异构体B1mol 中间体 X 最多能与 2molH2 发生加成反应第 4 页，共 9 页C维生素 A1
10、 易溶于 NaOH 溶液D紫罗兰酮可使酸性 KMnO4 溶液褪色16下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A硫化氢在氧气中燃烧 B二氧化硫通入石灰水中C硫酸中加入锌粉 D铁在硫蒸气中燃烧17有等体积、等 pH 的 Ba（ OH） 2、NaOH 和 NH3H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是 A V3V2V1 BV 3=V2=V1 CV 3V2=V1 DV 1=V2V318某溶液中含有 CH3COO-、SO 42-、SO 32-、HCO 3-、CO 32-等五种离子。将过量的 Na2O2 固体加
11、入其中后，仍能大量存在的离子是ACH 3COO-、SO 42-、HCO 3- BSO 42-、SO 32-、CO 32-CSO 32-、HCO 3-、SO 42- DCH 3COO-、SO 42-、CO 32-19下列说法正确的是（ ）A同温同压下，反应 H2（g）Cl 2（g）=2HCl （g）在光照和点燃条件下的 H 不同B可逆反应的 H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C甲烷的燃烧热 H890 kJmol1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4（g）2O 2（g）=CO 2（g）2H 2O（g） H890 kJmol 1D在稀溶液中：H （aq ） OH （aq ）= H2O
12、（l） H573 kJmol1 ，若将含 0.5 molH2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为 57.3 kJ20将物质 X 逐渐加入（或通入） Y 溶液中,生成沉淀的量与加入 X 的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（ ）A B C DX CO2 HCl NaOH AlCl3Y Ca（OH） 2 NaAlO2 AlCl3 NaOHAA BB CC DD二、填空题21完成下列氧化还原反应相关问题：第 5 页，共 9 页I配平下面的氧化还原方程式：_ Na2SO3_ KIO 3_ H 2SO4 =_ Na2SO4_ K 2SO4_ I 2_ H 2OIIKC
13、lO 3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为（浓） 。（1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥表示）_。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性若标准状况下产生 4.48L Cl2，则参加反应的 KClO3 的质量为_g，被氧化的盐酸的物质的量为_mol，转移电子的物质的量为_mol。（3）ClO 2 具有很强的氧化性 ,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl2 的_倍。（提示：ClO 2 与 Cl2 消毒时氯元素都被还原为最低价）22碳是一种常见的元素，它以多种形
14、式广泛存在于自然界之中。（1）星际空间存在多种有机分子和无机分子，多数都含有碳元素，C 2 是一种星际分子，C 2 和 C60 互为_。（2）CO 2 是碳元素重要的氧化物，回答下列有关问题：利用 CO2 与 Na2O2 反应，可向呼吸面具中提供氧气，其反应方程式为_。工业上可由 CO2 和 NH3 在一定条件下合成尿素，反应方程式为 2NH3+CO2 CO（NH 2） 2+H2O 当A时，CO 2 的转化率随时间的变化关系如图所示3:4nNHCA 点的逆反应速率 _B 点的正反应速率 （填“大于“ 小于”或“等于”），NH 3 的2vCO逆 2vCO正平衡转化率为_。随着对环境问题认识的深入
15、，CO 2 的转化捕获问题已成为科研热点之一，以附着纳米银的惰性电极作阴极，可电解 CO2 转化为 CO，装置示意图如下：写出通 CO2 侧电极反应式_。第 6 页，共 9 页CO 2 可用于生产碳酸饮料。苯甲酸钠（ 可写为 C6H5COONa）也是某些饮料的添加剂，具有抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸（C 6H5COOH）的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。在生产的某饮料的过程中，除了添加苯甲酸钠外，还需加压充入 CO2 气体。若忽略碳酸的二级电离，试写出碳酸与苯甲酸钠反应的离子方程式_，经计算该反应的化学平衡常数为_，加压充入 CO2 后，该饮料的抑菌能力明显增强，结合上述离子方程式分析其原因_。2
16、3铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁 3%5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。方案一实验方案将铝镁合金与足量 NaOH 溶液反应，测定剩余固体质量。（1）实验中发生反应的化学方程式是_。（2）称取 5.4g 铝镁合金粉末样品，溶于 V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中。为使其反应完全，则 NaOH 溶液的体积 V _。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。方案二实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成
17、气体在通常状况（约 20，1.01 105Pa）的体积。问题讨论（3）同学们拟选用图一实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：A 接（_）（_）接（_）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因_。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的是_。（有几个选几个）。A等待实验装置冷却后再读数B上下移动量筒 F，使其中液面与广口瓶中液面相平第 7 页，共 9 页C上下移动量筒 G，使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水
18、的体积（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图二的实验装置。装置中导管 a 的作用是_。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为 V1 mL、V 2 mL。则产生氢气的体积为_mL。（用含V1、V 2 的式子表达）24（1）100C 时，K W=1.01012，在该温度下，测得 0.1mol/LNa2A 溶液 pH=6H 2A 在水溶液中的电离方程式为_；体积相等 pH=1 的盐酸与 H2A 溶液分别与足量的 Zn
19、 反应，与盐酸相比， H2A 溶液产生的 H2_（填“多”、“少”或“一样多 ”）（2）将 0.4 mol/L HB 溶液与 0.2 mol/L NaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中 c（Na +）c（B ），混合溶液中 c（B ）_c（HB）（填“”、“ ” 或“=”）；混合溶液中 c（HB）+ c（B ）_0.2mol/L（填“”、“”或“=”）（3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数 Ka 如表所示：溶质 CH3COOH H2CO3 HClO HCN电离平衡常数 Ka 1.7510-5 Ka1=4.410-7 Ka2=4.710-11 3.210-8 6.
20、210-10少量二氧化碳通入 NaClO 溶液中的离子方程式_；浓度均为 0.01mol/L 的下列 4 种物质的溶液分别加水稀释 100 倍，pH 变化最小的是_（填编号）；aCH 3COOH bHCN cHClO dH 2CO3第 8 页，共 9 页常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液 pH=6，则 c（ CH3COO ）c（ CH3COOH）=_mol/L（用数值列出计算式即可）第 9 页，共 9 页尧都区高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D B C C C B A A D B题号 11 12
21、 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D A C B D D C D B B二、填空题215 2 1 5 1 1 1 49 0.4 0.4 2.6322同素异形体 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 小于 30% CO2 +2H+ +2e- =CO +H2O H2CO3 + C6H5COO- HCO3- + C6H5COOH 6.6710-3 （6.67210 -3） 加压充入二氧化碳后，碳酸浓度增大平衡向正向移动（反应向正向进行），C 6H5COOH 浓度增大（或生成了 C6H5COOH），抑菌能力增强232Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2 97mL 偏高 E D G 镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 ACD 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 V1-V224H 2A=2H+A2 一样多 = ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO
