1、第 1 页，共 9 页衡南县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 250和 时， ，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应2 某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中不正确的是（ ）ApH=3 的强酸溶液 1mL，加水稀释至 100mL 后，溶液 pH 升高 2 个单位B1L 0.50molL -1NH4Cl 溶液与 2L 0.25molL-1NH4Cl 溶液含 NH4+物质的量后者大CpH=8.3 的 NaHCO3溶液：c （Na +）c
2、（HCO 3 ）c（H 2CO3）c（CO 32-）DpH=4 、浓度均为 0.1molL-1的 CH3COOH、CH 3COONa 混合溶液中：c（CH 3COO ）c（CH 3COOH）=2（10 -410 -10） molL -13 是重要的化工原料，工业上用 CO 与 在催化剂作用下合成 ，其反应为：。按 向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是A. B. 该反应的C. 平衡常数： D. 在 C 点时，CO 转化率为 75%4 【重庆市第八中学 2017 届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（
3、 ）A乙烯水化法制乙醇 B苯制备硝基苯C实验室制乙酸乙酯 D油脂的皂化反应第 2 页，共 9 页5 T K 时，向 2 .0L 恒容密闭容器中充入 0.10molCOCl2，发生反应 ，经221COgCOgA过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是AT K 时该反应的化学平衡常数为 175B反应在前 2s 的平均速率 molL-1s-10.vCOC保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时 c（C1 2） =0.038molL-1，则反应的Hc（C1 -）=c（I -）CCO 2的水溶液： c（H +）c（HCO 3-）=2c（CO 32-）D含等物质的量的 Na
4、HC2O4和 Na2C2O4的溶液：3c （Na +）=2c（HC 2O4-）+ c（C 2O42-）+c（H 2C2O4）二、填空题21（1）已知常温时，0.1mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，则该溶液的 pH= ，此酸的电离平衡常数 K= ，由 HA 电离出的 H+的浓度约为水电离出的 H+的浓度的 倍。（2）含有弱酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液，在化学上用作缓冲溶剂。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ，向其中加入少量 KOH 溶液时，发第 5 页，共 9 页生反应的离子方程式是 。现将 0.04m
5、olL-1HA 溶液和 0.02molL-1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。a、若 HA 为 HCN，该溶液显碱性，则溶液中 c（Na+） c（CN- ）（填“”、“=”或“”）。b、若 HA 为 CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。22肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N 2H4H2O）：CO（NH 2）22NaOHNaClONa 2CO3N 2H4H2ONaCl。实验一：制备 NaClO 溶液（实验装置如图 1 所示）（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式是_。实验二：制取水合肼（实验装置如图 2 所示）已知水合肼具有还原性，
6、被氧化生成氮气。控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分。（2）分液漏斗中的溶液是_（填标号）ACO（NH 2） 2溶液 BNaOH 和 NaClO 混合溶液选择的理由是_。实验三：测定馏分中水合肼的质量分数。采用下列步骤：A称取馏分 5.000g，加入适量 NaHCO3固体，加水配成 250mL 溶液。B移取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入 10 mL 水，摇匀。C用 0.2000 molL1 的 I2溶液滴定,至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的 pH 保持在 6.5左右，记录消耗碘的标准溶液的体积。d
7、进一步操作与数据处理。（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为：_；（4）滴定过程中，NaHCO 3能控制溶液的 pH 在 6.5 左右，原因是_。（5）滴定时，碘的标准溶液盛放在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为 18.00 mL，则馏分中水合肼（N 2H4H2O）的质量分数为_（保留三位有效数字）。第 6 页，共 9 页23某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应。实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸。（1）将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整。2 MnO4- + C2O42- + = 2 M
8、n2+ + CO2 + H2O（2）该小组进行了实验 I，数据如下。H2SO4溶液 KMnO4溶液 H2C2O4溶液 褪色时间（分:秒）1mL 2mol/L 2mL 0.01mol/L 1mL 0.1mol/L 2:031mL 2mol/L 2mL 0.01mol/L 1mL 0.2mol/L 2:16一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率 。但分析实验数据，得到的结论是 。（3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验 I 的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验 II，获得实验数据并绘制曲线图如下。 用文字描述曲线图表达的信息 。 该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释 MO
9、 变化趋势的是 。a KMnO4与 H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成 Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV ），最终变为无色的 Mn（II ）。（括号中罗马数字表示锰的化合价）b 草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。c 草酸稳定性较差，加热至 185可分解。（4）该小组为探究 ON 段曲线变化趋势的原因，又进行了实验 III，所得数据如下。H2SO4溶液 Na2SO4固体KMnO4溶液 H2C2O4溶液 褪色时间（分:秒）1mL 0.1mol/L 1.910-3mol 2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L16:20草酸的物质的量浓度(mol/L) 草酸
10、溶液浓度与反应用时曲线图反应用时（分：秒）MON第 7 页，共 9 页1mL 0.5mol/L 1.510-3mol 2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L8:251mL 1.0mol/L 1.010-3mol 2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L6:151mL 2.0mol/L 0 2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L2:16该小组进行实验 III 的目的是 。（5）综合实验 I、II 、III ，推测造成曲线 MN 变化趋势的原因 。为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计 。24某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行
11、综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行：已知 F、H 均是具有香味的液体，F 为 E 的三聚合物，并具特殊的六元环状对称结构，试填空：（1）A 的名称_；D 的同分异构体的结构简式为 _。（2）EG 的化学方程式_ 。（3）GH 的化学方程式_。（4）F 的结构简式：_。第 8 页，共 9 页衡南县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D B D A A B D A C B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D D D D C D
12、A D D A二、填空题21（1）4 10-7 106（2）A -+H+HA HA+OH-H 2O+A-；ab；c（CH 3COO-）c （ Na+）c（H +）c（OH -）22Cl 2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O B 如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化 N2H4H2O +2I2=N2+4HI+H2O 生成的 HI 与 NaHCO3 反应 酸式 18.0%23（1） 5 16 H+ 10 8（2）增大在当前实验条件下，增大草酸浓度，反应速率减小。（3） 当草酸浓度小于 0.4mol/L 时，反应速率随着草酸浓度增加而减小，当草酸浓度大于 0.4mol/L 时，反应速率随着草酸浓度增加而增加。 ab（4）探究其他离子浓度不变，溶液中 H+浓度对反应速率的影响。（5）当草酸浓度较小时，C 2O42- 起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小；当草酸浓度较大时，H +起主要作用，使得草酸浓度越大，反应速率越大。为验证 C2O42-对反应速率的影响，保持高锰酸钾与硫酸溶液浓度不变，增加草酸钠的浓度，记录反应速率；若随着草酸钠浓度增加，反应速率降低；证明 C2O42-浓度越大，反应速率越小。（实验方案包括：目的，操作，现象，结论）24纤维素 CH3OCH3第 9 页，共 9 页CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O
