1、第 1 页，共 8 页马龙县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律已知氧化性：Fe 3+Cu 2+，在溶有 Fe2（SO 4） 3 和 CuSO4 的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）A若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有 Fe2+C若铁粉无剩余，且溶液中有 Cu2+，则溶液中一定无 Fe3+D若铁粉无剩余，且溶液中无 Cu2+，则溶液中一定有 Fe2+，一定无 Fe3+2 一定条
2、件下存在反应 C（ s）+H 2O（g） CO（g） +H 2（g） H0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量 C 和 H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中 CO 的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ）容器 甲 乙 丙容积 0.5 L 0.5 L V温度 T1 T2 T1 起始量 2 molC 1 molH2O 1 molCO 1 molH2 4 molC 2molH2OA甲容器中，反应在前 15 min 的平均速率 v（H 2）=0.1molL 1 min1B丙容器的体积 V0.5 LC当温度为 T1 时，反应的平衡常数 K=4.5D乙容器中，若平衡时
3、n（ H2O）=0.4 mol，则 T2”、“c（N 2H4）,同时 c（N 2H5+）c（N 2H62+）,应控制溶液pH 范围_（用含 a、b 式子表示）。23为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：实验一：利用如图装置测定化学反应速率（已知：S 2O32-+2H+H2O+S+SO2）（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一种实验用品是_。A温度计 B秒表 C酒精灯（2）若在 2min 时收集到 224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该 2min 内 H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是_。实验二：为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，
4、设计的实验方案如下表。（已知 I2+2S2O32-S4O62-+2I-，其中Na2S2O3 溶液均足量）体积 V/mL实验序号Na2S2O3 溶液 淀粉溶液 碘水 水时间/s 10.0 2.0 4.0 0.0 t1 8.0 2.0 4.0 2.0 t2 6.0 2.0 4.0 Vx t3（3）表中 Vx=_mL，t 1、 t2、t 3 的大小关系是_。实验三：第 7 页，共 8 页取 5mL0.1mol/L 的 KI 溶液于试管中 ,滴加 0.1 molL1 FeCl3 溶液溶液 2mL,发生如下反应：2Fe3 2I =2Fe2 I 2.为证明该反应达到一定可逆性且具有限度,他们设计了如下实验
5、：取少量反应液,滴加 AgNO3 溶液,发现有少量黄色（AgI）沉淀；再取少量反应液,滴加少量 CCl4,振荡,发现 CCl4 层显浅紫色 .根据的现象,他们得出结论：该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度.（4）指导老师指出他们上述实验中不合理,你认为其原因是_ ；改进的方法是_ 。（5）有人认为步骤适合检验生成 I2 较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了 I2,这种方法所用的试剂是_ 。24工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为 Fe2O3、FeO 、SiO 2、Al 2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO 47H2O），流程如图：（1）
6、滤渣的主要成分是 （填化学式）。（2）还原时，试剂 X 若选用 SO2，则反应后的阴离子是 （填化学式）。（3）从分离出滤渣 II 后的滤液中得到产品，应进行的操作是 、过滤、洗涤、干燥。（4）七水合硫酸亚铁（FeSO 47H2O） 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。步骤 a：取 10 片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成 250mL 溶液；步骤 b：取上述溶液 25mL 于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加 0.0100mol/L 的 KMnO4 溶液，至恰好完全反应，记录消耗的 KMnO4 溶液的体积（假定药品中其他成分不与
7、KMnO4 反应），发生的反应为：MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；步骤 c：重复“步骤 b”23 次，平均消耗 KMnO4 溶液 20.00mL。步骤 a 中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要 、。该补血剂中亚铁离子的含量为 mg/ 片。第 8 页，共 8 页马龙县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C B D C A A D B C C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B C A C D B A D A D二、填空题21C B D C A 化学变化 DE CaO+H2O=Ca（OH ） 222+175.2kJ/mol BC 66.7% 23B SO2 会部分溶于水 4 t1t 2t 3 因为 KI 本身就是过量的，无论怎样都会生成 AgI 沉淀 加入KSCN 溶液，溶液变红色 淀粉溶液24（1）SiO 2（1 分）； （2）SO 42（1 分）； （3）蒸发浓缩（1 分）；冷却结晶（1 分）；（4） 玻璃棒（ 2 分）；250 mL 容量瓶（2 分）； 56（2 分）
