1、第 1 页，共 10 页雷山县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供 4mol/L 的 FeCl3 溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（ ）组别 VFeCl3（aq）/mL 100 100 100 100混合粉末质量/g 6 13.2 24 36反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8A第组溶液中 c（Fe 3+） =3.0 mol/L B第组剩余固体是铜铁混合物C第组反应后的滤液中 c（Fe 2+）=6 mol/L D原
2、混合粉末中 n（Fe）： n（Cu）=3：22 硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。在丙里加入 Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是ASO 3、H 2SO4、H 2SO3、H 2S、S BSO 2、H 2SO3、H 2SO4、S、H 2SCSO 3、H 2SO4、H 2SO3、S 、H 2S DSO 2、H 2SO3、H 2SO4、H 2S、S3 北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008 年获得“国家最高科学技术奖” ，以表彰他在稀土理论方面作
3、出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为3 和4，且 Ce4 Fe 2 =Ce3 Fe 3 。下列说法正确的是 A用 Pt 作阴极，Fe 作阳极，电解熔融 CeO2，可在阳极获得铈B将少量碘化亚铁溶液滴加到 Ce（SO 4） 2 溶液中，离子方程式为：Ce 4 Fe 2 =Ce3 Fe 3C金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源4 下列图示与对应的叙述相符的是第 2 页，共 10 页A图 I 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过
4、程中的能量变化B图表示常温下，0100 molL NaOH 溶液滴定 2000 mL、0.100 molL HC1 溶液所得到的滴定曲线。C图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：cba5 下列叙述正确的是A将 SO2 通入 Ba（NO 3） 2 溶液中，产生沉淀，此沉淀是 BaSO3B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 KNO3 固体，铜粉仍不溶解C向 AlCl3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀: 再加入过量 NaHSO4 溶液，沉淀溶解D在 Fe（OH） 3 胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液6 下列说法不正确的是（ ）A甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应B
5、乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上CCH 3CH2CH（CH 3）CH（CH 3） 2 的名称是 2, 3-二甲基戊烷D乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应7 在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s） +CO2（g） 2CO（g）已达到平衡状态的是A每消耗 1 mol CO2 的同时生成 2 mol COB混合气体的平均相对分子质量不再改变C容器中气体的压强不再改变D容器中气体的密度不再改变8 下列反应的离子方程正确的是（ ）A钠与水反应：Na+2H 2O=Na+2OH +H2BFe Cl 3 溶液中加入足量的氨水：Fe 3+3OH =Fe （OH） 3C钠与
6、CuSO4 溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na+D用小苏打治疗胃酸过多： HCO3 +H+=CO2+H 2O9 乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（ ）第 3 页，共 10 页A和金属钠作用时，键断裂B在 Cu 的催化作用下和 O2 反应时，键和断裂C与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键断裂D与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键 断裂10【浙江省金华市 2018 届高三 9 月十校联考】下列说法中，正确的是（ ）A油脂在酸性条件下水解，得不到甘油B煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性C氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应D麦芽汁（含麦芽糖
7、）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒11有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：下列说法不正确的是A反应的原子利用率达 100%B反应是加聚 反应C相对分子质量为 86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有 5 种D甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使 Br2/CCl4 褪色，二者原理相同12下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 ApH=1 的 NaHSO4 溶液： c（H +）=c（SO 42-）十 c（OH -）B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液： c（Ag +）c（C1 -）=c（I -）CCO 2 的水溶液：
8、c（H +）c（HCO 3-）=2c（CO 32-）D含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液：3c （Na +）=2c（HC 2O4-）+ c（C 2O42-）+c（H 2C2O4）13用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1L 1mol/L 的盐酸中含 HCl 分子的数目为 NAB1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是 3 NAC常温常压下，15g 乙烷分子中含有的共价键键数目为 3.5NAD标准状况下，4.48 L 重水（ D2O）中含有的中子数为 2NA14下列叙述正确的是（ ）第 4 页，共 10 页A地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B
9、金属阳离子被还原一定得到金属单质CNaHCO 3 比 Na2CO3 热稳定性强D金刚石、石墨、C 60 都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同15自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确的是A大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成B土壤或水体中的 SO42-部分来自于降水C火山喷发不会增加大气中 SO2 的含量D含硫有机物和含硫无机物可相互转化16下列关于 SO2 的叙述中不正确的是A可用向上排空气法收集 B可用于漂白纸浆、草帽等C遇石蕊溶液先变红，后褪色 D不能与氯化钡溶液发生反应17如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是A甲能发生氧化反应B乙通入溴的四氯化
10、碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应18由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）第 5 页，共 10 页A铁 B锌 C铝 D镁19一定条件下，反应 4NH3（g）5O 2（g） 4NO（ g）6H 2O（g） H= a kJ/mol ，在 5 L 密闭容器中进行，10 s 时，水蒸气的物质的量增加了 0.60 mol，则下列说法不正确的是A10s 内，NH 3 的平均反应速率为 0.008 molL1s
11、1 B该反应达到平衡时 6v（O 2） 正 =5v（H 2O） 逆C10s 内，反应放出的热量为 0.1akJ D10s 时，H 2O 的反应速率为 0.012 molL1s120某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应 CO（g）+H 2O（g） H2（g）+CO 2（g） H0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为 n mol，欲使 H2 的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是A升高温度 B再加入 2n mol H2C再加入 n mol CO 和 n mol H2O D再加入 2n mol CO2 和 2n mol H2二、填空题21完成下列各题（1）常温下，浓
12、度均为 0.1molL1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCNpH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1上述盐溶液中的阴离子，结合 H+能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为 0.01molL1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100 倍，pH 变化最大的是 （填编号）AHCN BHClO CCH 3COOH DH 2CO3（2）有100ml 0.1mol/L NaHCO 3100ml 0.1mol/L Na 2CO3 两种溶液：溶液中水电离出的 OH-个数： （填“”、“=”或“”，下同）溶液中阴离子的物质的量浓度之和
13、： （3）NaCN 遇水可产生易燃的 HCN 气体，浓度均为 0.1molL 的 NaCN 和 HCN 的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各离子的浓度大小关系为_。（4）研究证实，CO 2 可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇（CH 3OH），则生成甲醇的反应发生在 （填阴极或阳极），该电极反应式是 。（5）已知 Ksp（CuS）1.310 36 ，K sp（NiS）1.010 24 ；在含 Cu2 ，Ni 2 的溶液中，当 Ni2 恰好完全沉淀此时溶液中 c（Ni 2 ）1.010 5 molL1 ，溶液中 Cu2 的浓度是_molL 1 。22化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）铜
14、及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：（1）画出基态 Cu 原子的价电子排布图_；第 6 页，共 10 页（2）已知高温下 Cu2O 比 CuO 稳定，从核外电子排布角度解释高温下 Cu2O 更稳定的原因_；（3）配合物Cu（NH 3） 2OOCCH3中碳原子的杂化类型是 ，配体中提供孤对电子的原子是 。C、N、O 三元素的第一电离能由大到小的顺序是 _（用元素符号表示）。（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图 1 所示，则晶体铜原子的堆积方式为 。（5）M 原子的价电子排布式为 3s23p5，铜与 M 形成化合物的晶胞如图 2 所示（黑点代表铜原子）。该晶体的化学式为_。
15、已知铜和 M 的电负性分别为 1.9 和 3.0，则铜与 M 形成的化合物属于_化合物（填“离子”、“共价”）。已知该晶体的密度为 gcm-3，阿伏伽德罗常数为 NA，已知该晶体中 Cu 原子和 M 原子之间的最短距离为体对角线的 1/4，则该晶体中 Cu 原子和 M 原子之间的最短距离为_pm（写出计算列式）。36.化学选修 5：有机化学基础 （15 分）H 是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）G 中官能团名称是 ；反应 的反应类型为 。（2）反应 的化学方程式为 ；反应的化学方程式为 。（3）C 的结构简式为 ；E 的结构简式为 。 （4）写出满足
16、下列条件的 F 的同分异构体的结构简式： 。能与 FeCl3溶液发生显色反应第 7 页，共 10 页能发生银镜反应核磁共振氢谱有 4 组峰且峰面积之比为 6：2：1：1（5）仿照 H 的合成路线，设计一种由 合成 的合成路线 。23已知 25 时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数 1.7105 6.21010K14.310 7K25.610 11（1）用离子方程式表示 Na2CO3 溶液呈碱性的原因：_ 。（2）等物质的量浓度的 A CH3COONa BNaCN CNa 2CO3 DNaHCO 3 溶液的 pH 由大到小的顺序为_
17、（填字母）。（3）已知在 25时, 将 HCN 溶液与 NaOH 溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）常温下，0.1molL 1 的 CH3COOH 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是_。Ac（H ） Bc（H ）/c （CH 3COOH） Cc（H ）c （OH ）（5）体积均为 10 mL ,pH 均为 2 的醋酸溶液与盐酸分别与足量 Zn 反应，反应刚开始时产生 H2 的速率：v（HCl ）_ v（CH 3COOH）（填“”、“” 或“”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m（H 2） 盐酸_m（H 2） 醋酸 。24Li CuO 二次电池的比能量高、工
18、作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。（1）LiCuO 电池中，金属锂做 极 。（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较 Li、Na、Al 分别作为电极时比能量的大小： 。（3）通过如下过程制备 CuO。过程，H 2O2 的作用是 。过程产生 Cu2（OH） 2CO3 的离子方程式是 。过程，将 CuSO4 溶液加到 Na2CO3 溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：已知：Cu 2（OH） 2CO3 中铜元素的百分含量为 57.7%。第 8 页，共 10 页二者比值为 1:0.8 时，产品
19、中可能含有的杂质是 ，产生该杂质的原因是 。 过程反应的化学方程式是 。（4）LiCuO 二次电池以含 Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。放电时，正极的电极反应式是 。 CuOLiLi+丙丙丙丙丙丙Li+丙丙第 9 页，共 10 页雷山县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D D D C D A D D B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D A C D C C A C D D二、填空题21（1）CO 32- C （2） OC（2 分）（4）面
20、心立方最密堆积（2 分）（5） CuCl（2 分） 共价（1 分） （2 分）1035.94AN36.化学选修 5：有机化学基础 （15 分）（1）酯基（1 分） 取代反应（1 分）（2） +HCHO+HCl +H2O；（2 分）（2 分）（3） （2 分） ； ；（2 分）第 10 页，共 10 页 （4） ；（2 分）（5） （3 分）23CO 32-+H2O HCO3-+OH- CBDA c（Na +）c（CN -）c （OH -）c（H +）; B = 24（1）负（2）LiAlNa （3） 氧化剂 2Cu 2+ + 2CO32- + H2O = Cu2（OH） 2CO3 + CO2 Cu（OH） 2 或 4 Cu（OH） 2CuCO3 等当 Na2CO3 用量减少时， c（CO 32-）变小，CO 32-水解程度变大，c（OH -）/ c（CO 32-）增加，c（OH -）对 产物的影响增大。 Cu 2（OH） 2CO3 2CuO + CO2 + H2O （4）CuO + 2e + 2Li+ = Cu + Li2O
