1、第 1 页，共 8 页集贤县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 在实验室中，常用 KMnO4代替 MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl 2+5Cl2+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ）A反应中 KMnO4被氧化BHCl 发生还原反应C每消耗 2mol HCl 时，反应中转移的电子为 2 molD氧化剂与还原剂的物质的量之比为 152 下列说法正确的是A葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性B室温下，在水中的溶解度：乙醇 苯酚 乙酸乙酯C酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇D甲
2、苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼3 有 4 种碳架如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（ ）a 和 e 互为同分异构体 b 是天然气的主要成分 d 为平面型分子，属于芳香烃 b 和 c 互为同系物 a、d、e 的最简式相同A B C D4 下列说法正确的是ApH2 的 H2SO4与 pH1 的硝酸溶液中 c(H )之比为 110B0.2 molL 1 与 0.1 molL1 醋酸中 c(H )之比为 21C100 时，纯水的 pH6，显酸性D100 mL pH3 的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得 H2 的质量相等5 【浙江省台州市
3、2017 届高三上学期期末】下列说法正确的是（ ）A通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水B淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解C油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应D紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒第 2 页，共 8 页6 下列单质或化合物性质的描述正确的是A食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B硅酸可以由 SiO2和水反应直接制得CSiO 2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶7 分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确的是A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物： 、 、 、C. 混合
4、物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体： 、 、金刚石8 下列叙述正确的是A用氨水清除试管壁附着的银镜B用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚C用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）D用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈9 化合物 A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 136,分子式为 C8H8O2。A 的核磁共振氢谱有4 个峰且面积之比为 1223，A 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于 A 的下列说法中，正确的是（ ）A1mol A 在碱性条件下水解消耗 2 mol NaOHBA 在一定条件下可与 4 mol H2 发生加成反应C符
5、合题中 A 分子结构特征的有机物只有 1 种D与 A 属于同类化合物的同分异构体只有 2 种10 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）第 3 页，共 8 页11下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ）A弱电解质需要通电才能发生电离B醋酸溶液达到电离平衡时，不存在 CH3COO +H+ CH3COOHCH 2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH 是离子化合物，所以它是强电解质D弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子12 向 Cu（NO 3） 2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是溶液中有 Fe2 、Cu 2 、不溶物为 Cu 溶液中有 Fe2 、
6、Cu 2 、不溶物为 Fe溶液中只有 Cu2 、不溶物为 Fe 溶液中只有 Fe2 、不溶物为 Fe，CuA B C D13【浙江省台州市 2017 届高三上学期期末】下列说法不正确的是（ ）A在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B天然气、沼气、“ 可燃冰”的主要成分均为甲烷C乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生 CO2的物质的量不同14在 2L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和 1mol Y 发生反应：2X（g）+Y（g） 3Z（g） ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示。
7、下列推断正确的是（ ）AQ 点时，Y 的转化率最大BW 点 X 的正反应速率等于 M点 X 的正反应速率C升高温度，平衡常数增大D温度一定，平衡时充入 Z，达到新平衡时 Z 的体积 分数比原平衡时大第 4 页，共 8 页15【浙江省温州市 2017 届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（ ）A蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层C淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解16下列说法正确的是（
8、）A 的一溴代物和 的一溴代物都有 4 种（不考虑立体异构）BCH 3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C按系统命名法，化合物 的名称是 2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D 与 都是 -氨基酸且互为同系物17下列物质仅能在水溶液中导电的是AHC1 BNaHSO 3 CNaOH DCH 3CH2OH18某一有机物 A 可发生下列变化：已知 C 为羧酸，且 C、E 不发生银镜反应，则 A 的可能结构有（不考虑立体异构）A4 种 B3 种 C 2 种 D1 种19用硫酸铜晶体配制 480mL 浓度为 0.5mol/L 的溶液，下列说法正确的是（ ）A用托盘天平称量 60.0g 硫酸铜晶体
9、B如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码C如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高D在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒20下列说法正确的是：A葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物二、填空题第 5 页，共 8 页21饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以 As（）亚砷酸盐和 As（）砷酸盐形式存在。（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为 。（2）根据元素周期律，下列说法正确的是 。a酸性： H2SO4H 3PO4H 3AsO4 b原子半径：SPAsc非
10、金属性：SPAs（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS 2）被氧化为 Fe（OH ） 3，同时生成 SO ，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS 2被 O2氧化的离子方程式为 。24（4）去除水体中的砷，可先将 As（）转化为 As（），选用 NaClO 可实现该转化。研究 NaClO 投加量对 As（）氧化率的影响得到如下结果：已知：投料前水样 pH 5.81，0.1mol/L NaClO 溶液 pH10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生此结果的原因是 。（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的 As（）达到去除 As 的目的。已知：一定条件下，
11、As（）的存在形式如下表所示：pH6 时，NaClO 氧化亚砷酸（H 3AsO3）的离子方程式是 。22写出下列有机物的系统命名或结构简式：（1） _。 （2）CH 3CH（CH 3）C（CH 3） 2CH2CH3_。（3）2,4,6三甲基5乙基辛烷_。（4）3甲基1戊炔_。（5） _。pH 2 27 711 1114存在形式 H3AsO4 H2AsO HAsO 24HAsO 、AsO2434800 1 000 1 200 1 400 1 600706050403020100 NaClO 投加量 mg/LAs（）氧化率%第 6 页，共 8 页（6）2甲基2丁烯_。23CH 4和 H2O（g）可
12、发生催 化重整反应：CH 4（g）+H 2O（g） CO（g）+3H 2（g）。（1）每消耗 8g CH4转移的电子的数目为 。（2）已知：2CO（g）+O 2（g）=2CO 2（g） H1=akJmol1CO（g）+H 2O（g）=CO 2（g）+H 2（g） H2=bkJmol1CH 4（g）+2O 2（g）=CO 2（ g）+2H 2O（g） H3=ckJmol1CH 4（g）+H 2O（g） CO（g）+3H 2（g） H4由此计算H 4= kJmol1 。（3）T时，向 1L 恒容密闭容器中投入 1molCH4和 1molH2O（g），发生反应：CH 4（g）+H 2O（g）CO（g
13、）+3H 2（g），经过 tmin，反应达到平衡。已知平衡时， c（CH 4）=0.5molL 1 。0tmin 内，该反应的平均反应速率 v（H 2）= 。T时，该反应的平衡常数 K= 。当温度升高到（T+100）时，容器中 c（CO）=“0.75“ molL1 ，则该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：放电过程中 K+和 Na+向电极 （填“A”或“B”）移动。该电池的负极反应式为 。24ClO 2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：（已知 H2C2O4中的碳为+3 价）2KClO 3+H2C2O4+H
14、2SO4=2ClO2+K 2SO4+2CO2+2H 2O。试回答下列问题。（1）该反应中氧化产物的化学式是_；被还原的元素是_。（2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况_。2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K 2SO4+2CO2+2H 2O（3）若反应共产生了 4.48L 气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为_mol，消耗还原剂的物质的量为_mol。（4）标准状况下 44.8mL 的 ClO2气体恰好能与 50mL 0.1molL-1的 Na2SO3溶液液完全反应，生成 Na2SO4，第 7 页，共 8 页氯元素在产物中的化合价为_；此过程说明 ClO2具有_（填“氧
15、化”或“还原”）性。第 8 页，共 8 页集贤县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D B D A D A B C C D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D B D A C A A C C C二、填空题21（1） （2 分）（2）a c（2 分）（3）4FeS 215O 2 14H 2O 4Fe（OH） 3 8SO 4216H +（2 分）（4）起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO 溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO 溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以 As（）氧化率降低。（2 分）（5）HClOH 3AsO3 H2AsO4Cl 2H +（2 分，写 ClO 参与反应的 1 分）222甲基戊烷 2，3，3三甲基戊烷1甲基3乙基苯 23（1）3N A（2）c+3b2a；24CO 2 Cl 0.1 0.05 -1 氧化
