1、第 1 页，共 9 页龙岗区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 有关硫及其化合物说法正确的是A有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B硫在足量空气中燃烧生成大量 SO3CSO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加2 【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）A分子中含有 2 种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且
2、原理相同3 中科大陈乾旺教授等人发明 RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为： 2 23Na+OC()+()NaCO 一 定 条 件 金 刚 石 石 墨（未配平） 该方法比 1955 年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。10180 .2PaC() 石 墨 金 刚 石。以下表述正确的是A反应 中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化C在反应中每生成 12g 金刚石需要消耗 23g 金属钠D反应 和反应 中所得的金刚石都是还原产物4 某磁黄铁矿的主要成分是 FexS（S 为-2 价），既含有 Fe2+又含有 Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与 l00m
3、L的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质 2.4g、FeCl 20.425mol 和一定量 H2S气体，且溶液中无 Fe3+。则下列说法正确的是Al00mL 的盐酸中 HC1 物质的量浓度为 7.5mol/LB生成的 H2S 气体在标准状况下的体积为 2.24LC该磁黄铁矿中 FexS 的 x=0.85D该磁黄铁矿 FexS 中，Fe 2+与 Fe3+的物质的量之比为 3:1第 2 页，共 9 页5 下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成 ，所以严格地说纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， 降低C. 纯水中 ，稀酸和稀碱中D. 是吸热
4、过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动， 随之增大6 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化： H2O2H 2O IO3I 2 MnO4Mn 2+ HNO2NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是（ ）AH 2O2 BIO 3 CMnO 4 DHNO 27 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是ASiO 2通常用于通讯行业B发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C明矾可用作净水剂D金属钠可用于冶炼钛等金属8 下列关于有机化合物的叙述正确的是A乙酸和乙醇均能与 NaO
5、H 溶液发生反应B碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消 毒杀菌C乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应9 下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含 K+B向溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含 SO42C向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含 CO32D向某溶液中加入 KSCN 溶液无现象，再滴入少量 H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有 Fe2+10下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是AHCl BCH 3
6、COONa CFeCl 3 DNaCl11【2017 届河北省定州中学高三上学期周练（8.28）】化学与生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是（ ）A在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖B福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜C新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性12用式量是 71 的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（ ）第 3 页，共 9 页A8 种 B16 种 C 24 种 D36 种13化合物 A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 136,分子式为
7、 C8H8O2。A 的核磁共振氢谱有4 个峰且面积之比为 1223，A 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于 A 的下列说法中，正确的是（ ）A1mol A 在碱性条件下水解消耗 2 mol NaOHBA 在一定条件下可与 4 mol H2 发生加成反应C符合题中 A 分子结构特征的有机物只有 1 种D与 A 属于同类化合物的同分异构体只有 2 种14已知反应：101kPa 时，2C（s） + O2（g） = 2CO（g）；H = -221 kJ/mol稀溶液中，H +（aq ） + OH（aq） = H2O（l）；H = -57.3 kJ/mol下列
8、结论正确的是A碳的燃烧热等于 110.5 kJ/molB的反应热为 221 kJ/molC稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热 H 为-57.3 kJ/molD稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量15下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A2-甲基丁烷也称异丁烷B由乙烯生成乙醇属于加成反应CC 4H9Cl 有 3 种同分异构体D油脂和蛋白质都属于高分子化合物162016 年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们 在分子机器研究方面的成就。三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成 方法如下：下列说法正确的是A化合物、均为烃 B三蝶烯一氯取代物有
9、 3 种C化合物生成化合物为取代反应 D苯炔与苯互为同分异构体第 4 页，共 9 页17全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。电池总反应为VO2+V3+H2O V2+VO2+2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是A电池完全放电后，正、负极分别为 VO2+和 V3+离子溶液B放电时，负极反应式为 V2+-e-=V3+C充电过程中，负极电解液的 pH 不变D充电时，阳极反应式为 VO2+H2O- e-=VO2+2H+18某有机物 A 由 C、H、O 三种元素
10、组成，相对分子质量为 90。将 9.0gA 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重 5.4g 和 13.2g。A 能与 NaHCO3溶液发生反应，且 2 分子 A 之间脱水可生成六元环化合物。有关 A 的说法正确的是（ ）A分子式是 C3H8O3BA 催化氧化的产物能发生银镜反应C0.1molA 与足量 Na 反应产生 2.24L H2（标准状况）DA 在一定条件下发生缩聚反应的产物是19下列说法正确的是ApH2 的 H2SO4与 pH1 的硝酸溶液中 c(H )之比为 110B0.2 molL 1 与 0.1 molL1 醋酸中 c(H )之比为 21C100 时，纯水的 pH
11、6，显酸性D100 mL pH3 的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得 H2 的质量相等20【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（ ）A淀粉水解制葡萄糖 B石油裂解制丙烯第 5 页，共 9 页C乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D油脂与浓 NaOH 反应制高级脂肪酸钠二、填空题21某透明溶液中含有以下离子中的几种 H+、Na +、Fe 3+、Cu 2+、NH 4+、Mg 2+、Cl -、NO 3-、SO 42-、CH 3COO-、I -、OH -，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下（已知氧化性:HNO 3Fe3+I2） :取溶液少许滴加 12 滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；取 100
12、 mL 溶液，滴加 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液至 520 mL 时恰好完全反应，加热后共收集到 0.448 L（标准状况下）气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为 14.0g。下图为滴加 NaOH 溶液过程图像（纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加 NaOH溶液体积）。继续向滤液中滴加足量的 BaCl2溶液,又产生白色沉淀 46.6 g；另取 100mL 原溶液通入标准状况下 1.12LCl2，恰好完全反应 ,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色（已知:Cl 2+2I-=2Cl-+I2）；在中滴加硝酸酸化的
13、硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。结合以上实验现象和数据可知:（1）溶液中一定不能大量存在_。（2）填写表中空格（可以不填满）: _。离子种类离子浓度（mol/L）22某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO4、Cr（OH ） 3、H 2O、H 2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H 2O2O 2（1）该反应中的还原剂是 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 （4）如反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 （5）已知I、Fe 2+、SO 2、 Cl、H 2O2均有还原性，它们在酸
14、性溶液中还原性的强弱顺序为： SO2I H 2O2Fe 2+Cl ，则下列反应不能发生的是 A2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+BI 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH 2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O 第 6 页，共 9 页D2Fe 3+2I=2Fe2+I223金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：（1）环戊二烯分子中最多有 _个原子共平面；（2）金刚烷的分子式为 _ ；（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应的产物名称是 _，反应的反应试剂和反应条件是 _， （4）已知烯烃能发生如下反应：请写出下
15、列反应产物的结构简式：_。24（1）在 25条件下将 pH=11 的氨水稀释 100 倍后溶液的 pH 为（填序号）_。A9 B13 C1113 之间 D911 之间（2）25时，向 0.1mol/L 的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液 pH 减小，主要原因是（填序号）_。A氨水与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水解显酸性，增加了 c（H +）C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使 c（OH ）减小（3）已知某溶液中只存在 OH 、H +、NH 4+、Cl 四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac（Cl ）c （NH 4+）c（H +
16、）c（OH ） Bc（Cl ）c（NH 4+）c（OH ）c（H +）Cc（ Cl ）c（H +）c（NH 4+）c（OH ） Dc（NH 4+）c（Cl ）c（OH ）c（H +）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_，上 述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_。第 7 页，共 9 页若上述关系中 C 是正确的，则溶液中溶质的化学式是 _。若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c（HCl）（填“”、“”、或“=”，下同）_c （NH 3H2O），混合后溶液中 c（NH 4+）与 c（Cl ）的关系 c（NH 4+）_c（Cl ）。（4）室温下，如果将
17、 0.1mol NH4Cl 和 0.05mol NaOH 全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），_和_两种粒子的物质的量之和等于 0.1mol。_和_两种粒子的物质的量之和比 OH 多 0.05mol。第 8 页，共 9 页龙岗区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D B A C D B B B D C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D C C C B B C C A B二、填空题21Na +、Fe 3+、NO 3-、CH 3COO-、OH - 离子种类
18、H+ Cu2+ NH4+ Mg2+ Cl- SO42- I-离子浓度（mol/L） 1.0 1.5 0.2 0.5 0.2 2.0 1.022某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO4、Cr（OH ） 3、H 2O、H 2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H 2O2O 2（1）该反应中的还原剂是 H 2O2 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 H 2CrO4 Cr（OH ） 3 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 =2Cr（OH）3+3O2+2H2O （4）如反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 3.36L （5）已知I、Fe 2+、SO 2、 Cl、H 2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为： SO2I H 2O2Fe 2+Cl ，则下列反应不能发生的是 C A2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+BI 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH 2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D2Fe 3+2I=2Fe2+I2239 C10H16 氯代环戊烷 氢氧化钠乙醇溶液，加热 24D C 氯化铵 A NH4Cl 和 HCl NH3H2O NH4+ NH4+ H+第 9 页，共 9 页
