1、第 1 页，共 10 页鲤城区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 工业废气 H2S 经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H 2S（g）O 2（g）=S 2（s）2H 2O（l） H-632 kJmol -1。H 2S 燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是A电极 a 为电池的负极B电极 b 上的电极反应式为： O2+4H+4e-=2H2OC若电路中通过 2 mol 电子，则电池内部释放 632 kJ 热能D若有 17 g H2S 参与反应，则会有 1 mol H+经质子膜进入正极区2 【黑龙江省大
2、庆市第十中学 2018 届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（ ）选项 化学反应方程式 反应类型A CH3COOHCH 3CH2OH CH3COOCH2CH3 酯化反应B CH4Cl 2 CH3ClHCl 置换反应C CH2=CH2Br 2 CH3CHBr2 加成反应D Br2 HBr取代反应AA BB CC DD3 下列关于硝酸的叙述正确的是（ ）ANO 2 溶于水生成硝酸，所以 NO2 是酸性氧化物B硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C浓硝酸显黄色是因为含有 NO2D硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性4 下列物质中属于盐的是第 2 页，共 10 页AM
3、gO BH 2SO4 CNaOH DKNO 35 下列叙述正确的是（ ）A地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B金属阳离子被还原一定得到金属单质CNaHCO 3 比 Na2CO3 热稳定性强D金刚石、石墨、C 60 都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同6 【浙江省台州市 2017 届高三上学期期末】下列说法正确的是（ ）A通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水B淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解C油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应D紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒7 下列单质或化合物性质的描述正确的是A食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质
4、B硅酸可以由 SiO2 和水反应直接制得CSiO 2 既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶8 一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是A. a、b、c 三点溶液的 pH:B. a、b 、c 三点醋酸的电离程度：C. 若用湿润的 pH 试纸测量 a 处的 pH，测量结果偏小D. 物质的量浓度分别为 a、b、c 三点的溶液各 ，用 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：9 现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。甲 乙 丙 丁
5、戊 己第 3 页，共 10 页已知甲是天然高分子化合物，M r（己）M r（戊 ）28，下列有关推断正确的是（ ）A上述有机物的组成元素相同B甲、乙、丁均能发生银镜反应C戊发生消去反应生成己D除去己中少量杂质戊的方法：加入 NaOH 溶液，蒸馏10下列说法正确的是A葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性B室温下，在水中的溶解度：乙醇 苯酚 乙酸乙酯C酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼11N 2O5 是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应： 2N2O5（g） 4NO2（g） + O2（g） H +Q kJ/mol （Q0），某温度下，向 2L 的
6、密闭容器中通入 N2O5，部分实验数据见下表：时间/s 0 500 1000 1500c（N 2O5）/mol/L 5.0 3.5 2.5 2.5下列说法正确的是A500s 内 N2O5 分解速率为 610-3mol/（Ls ）B该温度下的平衡常数 K 125C反应达平衡时，吸收的热量为 5Q kJD其他条件不变，若开始时 c（N 2O5）10mol/L，则达平衡后 c（N 2O5）5mol/L12【2018 版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（ ）A2 种 B4 种 C5 种 D7 种13使溶液中的 Al3+完全转化成 Al（OH） 3，应选择的最好
7、试剂是ANH 3H2O B NaOH CCO 2 DHCl14【2017 届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中，错误的是（ ）A由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分B由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒D由于乙醇易挥发，所以就有俗语 “酒香不怕巷子深”的说法15下列说法正确的是第 4 页，共 10 页A瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应BC 3H7OH 与 C4H9OH 分子间脱水，最多可生成 6 种醚C1mol 最
8、多可与含 4mol NaOH 的水溶液完全反应D某油脂的化学式为 ，它既属于酯类又属于高分子化合物16【2017 届辽宁省鞍山市第一中学高三 3 月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（ ）A分子式为 C4H8，能发生加成反应的同分异构体有 2 种B分子式为 C8H10 的二甲苯，苯环上 .的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有 6 种C分子式为 C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有 5 种D分子式为 C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有 2 种17常温下，向 20.00 mL 0.100 molL1 CH3COONa 溶液中逐滴加入 0
9、.100 0 molL1 盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是A点 所示溶液中：c（CH 3COOH）c （Cl ） c（OH ）c（H ）B点所示溶液中：c（Na ）c（Cl ）c（CH 3COO ）c（CH 3COOH）C点所示溶液中：c（CH 3COOH）c （Na ）c（H ）c（CH 3COO ）D整个过程中可能出现：c（H ）c（Na ）c（CH 3COOH）c（CH 3COO ）18下列变化过程，属于放热反应的是（ ）工业合成氨 酸碱中和反应 水蒸气变成液态水 固体 NaOH 溶于水 Na 在 Cl2 中燃烧 食物腐败 浓 H2SO4
10、 稀释A B C D19有关硫及其化合物说法正确的是第 5 页，共 10 页A有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B硫在足量空气中燃烧生成大量 SO3CSO 2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加20有一包实验室回收的固体粉末，可能含有 Na2CO3、 NaCl、CuSO 4、FeCl 3、FeCl 2、MgCl 2、Na 2SO4 中的一种或几种，现进行如下实验：取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。 取 少 量 上 述 溶 液 三 份 ， 在 其 中 一 份 溶 液 中 滴 加 BaCl2 溶 液 ， 出 现 白 色 沉 淀 ，
11、再 加 入 稀 盐 酸 ， 沉 淀 不 溶 解 。第二份溶液中滴加硝酸酸化的 AgNO3，有白色沉淀。第三份溶液中滴加 KSCN 不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是A固体中一定不含有 CuSO4、FeCl 3B固体中一定不含有 Na2CO3、一定含有 Na2SO4C固体中一定含有 FeCl2，不一定含有 NaClD要检验固体中有没有 MgCl2，需再取一份溶液，滴加 NaOH 溶液，若产生白色沉淀，则含有 MgCl2二、填空题21化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：（1）画出基态 Cu 原子的价电子排布图_
12、；（2）已知高温下 Cu2O 比 CuO 稳定，从核外电子排布角度解释高温下 Cu2O 更稳定的原因_；（3）配合物Cu（NH 3） 2OOCCH3中碳原子的杂化类型是 ，配体中提供孤对电子的原子是 。C、N、O 三元素的第一电离能由大到小的顺序是 _（用元素符号表示）。（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图 1 所示，则晶体铜原子的堆积方式为 。（5）M 原子的价电子排布式为 3s23p5，铜与 M 形成化合物的晶胞如图 2 所示（黑点代表铜原子）。该晶体的化学式为_。已知铜和 M 的电负性分别为 1.9 和 3.0，则铜与 M 形成的化合物属于_化合物（填“离子”、“共价”）。第 6 页，共
13、10 页已知该晶体的密度为 gcm-3，阿伏伽德罗常数为 NA，已知该晶体中 Cu 原子和 M 原子之间的最短距离为体对角线的 1/4，则该晶体中 Cu 原子和 M 原子之间的最短距离为_pm（写出计算列式）。36.化学选修 5：有机化学基础 （15 分）H 是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）G 中官能团名称是 ；反应 的反应类型为 。（2）反应 的化学方程式为 ；反应的化学方程式为 。（3）C 的结构简式为 ；E 的结构简式为 。 （4）写出满足下列条件的 F 的同分异构体的结构简式： 。能与 FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有
14、 4 组峰且峰面积之比为 6：2：1：1（5）仿照 H 的合成路线，设计一种由 合成 的合成路线 。22某种合金由镁，铝，铜，铁中的两种或两种以上组成，取该合金 10.0g，放入足量 H2SO4 溶液，收集到标准状况下的 H210.08L；另取该合金 10.0g，放入足量 NaOH 溶液中，收集到标准状况下的 H2 8.96L。（1）试据此判断，合金中一定含有的元素是_。（写元素符号）；（2）该合金与 NaOH 溶液反应的离子方程式：_。（3）该合金组成可能是_。（写出所有可能）23、香茅醛（ ）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有_。A分子式为 C10H18O B不能发生银镜反
15、应C可使酸性 KMnO4 溶液褪色 D分子中有 7 种不同化学环境的氢、当醚键两端的烷基不相同时（R 1OR 2，R 1R 2），通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制第 7 页，共 10 页备混醚，会生成许多副产物：R 1OH+ R2OH R1OR2+ R1OR1+ R2OR2+H2O。一般用Williamson 反应制备混醚：R 1X+ R2ONaR 1OR2+NaX，某课外研究小组拟合成（乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对比：回答下列问题：（1）路线的主要副产物有_、_。（2）A 的结构简式为_ 。（3）B 的制备过程中应注意的安全事项是 _。（4）由 A 和 B 生成乙基苄基醚的
16、反应类型为_。（5）比较两条合成路线的优缺点：_。（6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有_种。（7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线，写出合成路线_。24煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知 CO（g）H 2O（g） H2（g）CO 2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：试回答下列问题：（1）上述反应的正反应是_反应（填“放热”或“ 吸热 ”）。（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率_（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强_（填“增大” 、“减小”或“不变”）。（3）830时，在恒容反应
17、器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有_（选填字母）.第 8 页，共 10 页（ 4）在 830时，在 2 L 的密闭容器中加入 4 mol CO（g ）和 6 mol H2O（g）达到平衡时，H 2（g）的体积分数是_。第 9 页，共 10 页鲤城区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D C D D D A AC A B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B C A B A B A C D C二、填空题21 （1） （
18、2 分）（2）亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态（1 分）（3）sp 2、sp 3 （2 分） N（1 分） NOC（2 分）（4）面心立方最密堆积（2 分）（5） CuCl（2 分） 共价（1 分） （2 分）1035.94AN36.化学选修 5：有机化学基础 （15 分）（1）酯基（1 分） 取代反应（1 分）（2） +HCHO+HCl +H2O；（2 分）（2 分）（3） （2 分） ； ；（2 分）（4） ；（2 分）（5） （3 分）第 10 页，共 10 页22Al 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 Al Fe Al Mg Cu Al Mg Fe Cu23AC CH3CH2OCH2CH3 规范使用金属钠，防止氢气爆炸 取代反应 路线 I 比路线 II 步骤少，但路线 I 比路线 II 副产物多，产率低 4 24放热 增大 增大 AC 24%
