1、第 1 页，共 8 页鲁甸县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列说法中正确的是（ ）A苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼B酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇C参与酯化反应的物质一定有两种D能发生银镜反应的物质不一定是醛2 下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是 O2+2H2O+4e-=4OH-B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加
2、直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3 铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是A水 B食盐水 C食用油 D酒精4 下列反应的离子方程正确的是（ ）A钠与水反应：Na+2H 2O=Na+2OH +H2BFe Cl 3 溶液中加入足量的氨水：Fe 3+3OH =Fe （OH） 3C钠与 CuSO4 溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na+D用小苏打治疗胃酸过多： HCO3 +H+=CO2+H 2O5 工业上可由乙苯生产苯乙烯： ，下列说法正确的是（ ）A该反应的类型为消去反应B乙苯的同分异构体共有三种C可用 Br2/CCl4 鉴别乙苯和苯乙烯D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为 76 下
3、列说法中不正确的是（ ）A浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热C检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现 蓝色说明第 2 页，共 8 页没有水解7 N2O5 是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N 2O5（g） 4NO2（g） + O2（g） H +Q kJ/mol （Q0），某温度下，向 2L
4、的密闭容器中通入 N2O5，部分实验数据见下表：时间/s 0 500 1000 1500c（N 2O5）/mol/L 5.0 3.5 2.5 2.5下列说法正确的是A500s 内 N2O5 分解速率为 610-3mol/（Ls ）B该温度下的平衡常数 K 125C反应达平衡时，吸收的热量为 5Q kJD其他条件不变，若开始时 c（N 2O5）10mol/L，则达平衡后 c（N 2O5）5mol/L8 【黑龙江省大庆市第十中学 2018 届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（ ）选项 化学反应方程式 反应类型A CH3COOHCH 3CH2OH CH3COOCH2
5、CH3 酯化反应B CH4Cl 2 CH3ClHCl 置换反应C CH2=CH2Br 2 CH3CHBr2 加成反应D Br2 HBr取代反应AA BB CC DD9 下列说法不正确的是A乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽10将物质 X 逐渐加入（或通入） Y 溶液中,生成沉淀的量与加入 X 的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（ ）第 3 页，共 8 页A B C DX CO2 HCl NaOH AlCl3Y Ca（OH）
6、 2 NaAlO2 AlCl3 NaOHAA BB CC DD11下列说法正确的是A符合分子通式 CnH2n+2 的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品12已知在酸性介质中，MnSO 4 与（NH 4） 2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生反应： Mn2+S2O82-MnO 4-+SO42-，下列说法正确的是,A反应过程中，因消耗溶液中的 H+反应后溶液 pH 增大B氧化性：S 2O82-MnO4-C该反应中酸性介质可以为盐酸D0.1mol
7、氧化剂参加反应，转移电子 0.5 mol1325时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入的物质 HCl（aq ） FeCl（aq） NaOH（aq） HCCOONa（aq ） C2H5OH（l）所得溶液的 pH 3 4 10 11 未测定水的电离程度 a1 a2 a3 a4 a5加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ）A. a3a1a5a2a4 B. a4a2a5a1a3C. a4a2a5a3a1 D. a1a3a5a2a414下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）ANaHSO 4 溶液与 Ba（OH ） 2 溶液混舍后呈中性：2H + SO42-+ B
8、a2+ 2OH- =BaSO4+2H 2OBCa（ HCO3） 2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：Ca 2+ HCO3-+OH- =CaCO3+H 2OCCa（ClO） 2 溶液中通入少量 CO2：2C1O -+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-第 4 页，共 8 页DFe（NO 3） 3 溶液中加入过量的 HI 溶液：Fe 3+ NO3-+4H+ 4I- =Fe2+ NO +2I 2+2H2O15 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（ ）A腐蚀品 B爆炸品 C易燃液体 D剧毒品16【2017 届辽宁省鞍山市第一中学高三 3 月月考】对下列各有机物同分异构体数
9、目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（ ）A分子式为 C4H8，能发生加成反应的同分异构体有 2 种B分子式为 C8H10 的二甲苯，苯环上 .的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有 6 种C分子式为 C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有 5 种D分子式为 C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有 2 种172017 年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下： （-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（ ）A4 种 B6 种 C 7 种 D9 种18在复杂的体系中，确认
10、化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A在含等物质的量的 AlO2-、OH -、CO 32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2-、OH -、CO 32-B在含等物质的量的 FeBr2、Fel 2 的溶液中，缓慢通入氯气： I-、Br -、Fe 2+C在含等物质的量的 Fe3+、 Cu2+、H +的溶液中加入锌粉： Fe3+、Cu 2+、H +、Fe 2+D在含等物质的量的 Ba（OH） 2、KOH 的溶液中，缓慢通入 CO2：KOH、Ba（OH） 2、K 2CO3、BaCO 319 下列除杂或检验的方法正确的是A向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有 S
11、O42-B在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+,无 Fe2+C向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有 Al3+D灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有 Na+,无法确定是否含 K+20下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是AFe 3 、Cl 、Na 、NO 3 BOH 、Ba 2 、NO 3 、K CNa 、SO 42 、Cu 2 、Cl DHCO 3 、Cl 、Na 、Ca 2二、填空题第 5 页，共 8 页21将一定体积的 CO2 通入到一定浓度的 NaOH 溶液中，为了测定其溶液的
12、成分，向该溶液中逐滴加入1mol/L 盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积（标准状况）的关系如图所示。（1）写出 OA 段所发生反应的离子方程式： _；（2）当加入 35 mL 盐酸时，所产生的二氧化碳的体积（标准状况）是_mL。（3）溶液中所含的物质有_，其物质的量之比为_。22溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯 溴 溴苯密度/gcm -3 0.88 3.10 1.50沸点/ 80 59 156水中溶解度 微溶 微溶 微溶按以下步骤回答问题：（1）在 a 中加入 15 mL 无水苯和少量铁屑。在 b 中小心加入 4.0 mL 液态溴。向 a 中滴入几滴溴
13、，a 中液体立即沸腾，并有红棕色蒸气出现；a 中发生的化学方程式为_；继续滴加至液溴滴完。仪器 a 的名称是_装置 d 中的作用是_。仪器 c 为冷凝管，其进水口为_（填“上”或“下”）口。（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向 a 中加入 10 mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用 10 mL 水、8 mL10的 NaOH 溶液、10 mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_。第 6 页，共 8 页（3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_。A重结晶 B过滤
14、 C蒸馏 D萃取23碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺（NH 2Cl），己知部分化学键的键能：化学键 NH ClCl NCl HCl键能/ KJmol -1 391.3 243.0 191.2 431.8则上述反应的热化学方程式为： 。氯胺（g）是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死 H7N9 禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为： 。、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是 CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。（1）
15、在三个容积均为 1L 的密闭容器中以不同的氢碳比 充入 H2和 CO2，在一定条件下发生反应：)(2COn2CO2（g）6H 2（g） C2H4（g）4H 2O（g） H，CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。请回答下列问题：该反应的 H 0，氢碳比 ，Q点 v（正） v（逆）（填“大于”或“小于”）若起始时，CO 2的浓度分别为 0.5molL-1，则 P点对应温度的平衡常数的值为 。（2）已知：碳酸 H2CO3，K 14.310 -7、K 25.610 -11；草 酸H2C2O4，K 16.010 -2、K 26.010 -5。下列微粒可以大量共存的是 （填字母）。aCO 32-、HC
16、 2O4- bH 2CO3、C 2O42-cC 2O42-、HCO 3- dH 2C2O4、HCO 3-若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子（除 OH- 外）浓度由大到小的顺序是 。通过计算判断中和反应 2Fe（OH） 3（s）3H 2C2O4 2Fe3+6H 2O3C 2O42-在常温下能否发生反应 。 （已知：KspFe（OH） 31.010 -39；6 64.6710 4）24肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N 2H4H2O）：CO（NH 2）第 7 页，共 8 页22NaOHNaClONa 2CO3N 2H4H2ONaCl。实验一：制备
17、 NaClO 溶液（实验装置如图 1 所示）（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式是_。实验二：制取水合肼（实验装置如图 2 所示）已知水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分。（2）分液漏斗中的溶液是_（填标号）ACO（NH 2） 2 溶液 BNaOH 和 NaClO 混合溶液选择的理由是_。实验三：测定馏分中水合肼的质量分数。采用下列步骤：A称取馏分 5.000g，加入适量 NaHCO3 固体，加水配成 250mL 溶液。B移取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入 10 mL 水，摇匀。C用
18、0.2000 molL1 的 I2 溶液滴定,至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的 pH 保持在 6.5左右，记录消耗碘的标准溶液的体积。d进一步操作与数据处理。（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为：_；（4）滴定过程中，NaHCO 3 能控制溶液的 pH 在 6.5 左右，原因是_。（5）滴定时，碘的标准溶液盛放在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为 18.00 mL，则馏分中水合肼（N 2H4H2O）的质量分数为_（保留三位有效数字）。第 8 页，共 8 页鲁甸县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案
19、）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D D B D AC D B D C B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A B C A C B C C D D二、填空题21H +OH-=H2O、CO 32-+H+=HCO3- 224 NaOH、Na 2CO3 1： 4222Fe+3Br 2=2FeBr3 三颈烧瓶 吸收 HBr 气体 下 除去 HBr 和未反应的 Br2 吸收其中的水分 苯 C23、 NH3（g ）Cl 2（g）NH 2Cl（g）HCl （g） H11.3kJmol -1（2 分）NH2ClH 2O NH3HClO 或 NH
20、2Cl2H 2O NH3H2OHClO（2 分）、（1） 小于 （1 分） 大于（1 分） 大于（1 分） 512（2 分）（2） bc （ 2 分）c（H +）c（HC 2O4-）c（C 2O42-）c （HCO 3-） c（CO 32-） （2 分）该反应的平衡常数为 4.6710-11，小于 1.010-5，所以该反应不能发生（2 分）提示：此反应的平衡常数 6321)(WSPK24Cl 2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O B 如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化 N2H4H2O +2I2=N2+4HI+H2O 生成的 HI 与 NaHCO3 反应 酸式 18.0%
