1、第 1 页，共 10 页银海区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法中正确的是A反应 12 中原子利用率为 90%B检验制得的香草醛中是否混有化合物 3，可用氯化铁溶液C等物质的量的四种化合物分别与足量 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 物质的量之比为 1432D化合物 2 的分子式为 C9H10O52 某 溶 液 中 可 能 含 有 下 列 6 种 离 子 中 的 某 几 种 ： Cl-、 SO42-、 HCO3-、 Na+、 K+、 Mg2+， 所 含
2、 离 子的 浓 度 均 相 等 。 为 了 确 认 溶 液 的 组 成 ， 进 行 了 如 下 实 验 ：取 200ml 上 述 溶 液 ， 加 入 足 量 Ba（ OH） 2 溶 液 ， 反 应 后 将 沉 淀 过 滤 、 洗 涤 、 干 燥 ， 得 沉 淀4.88g。 向 沉 淀 中 加 入 过 量 的 盐 酸 ， 有 2.33g 沉 淀 不 溶 。关 于 原 溶 液 组 成 的 结 论 ， 不 正 确 的 是A 一 定 存 在 SO42-、 HCO3-、 Mg2+， 至 少 存 在 Na+、 K+中 的 一 种B 为 了 确 定 是 否 存 在 Cl-， 可 向 溶 液 中 加 入 硝
3、酸 酸 化 的 硝 酸 银 溶 液C c（ HCO3-） =0.05mol/L D 4.88g 沉 淀 中 含 有 3 种 成 分3 下列关于各图像的解释或结论不正确的是A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热第 2 页，共 10 页B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应 ，A 点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的 HA 溶液比 HB 溶液酸性强D. 由丁可知：将 的 A、 B 饱和溶液升温至 时，A 与 B 溶液的质量分数相等4 下列说法正确的是A酸雨是指 PH0.01B. pH=7.0 时溶液中 c（AsO 43-）=c（H 3AsO4）=0C. 0.1molL-1H3AsO4溶液
4、的 pHba15下列生活中的化学现象解释不正确的是A生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B泡沫灭火器是运用双水解原理产生 CO2C铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论16混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中 M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是A充电时，阴极附近 pH 降低B电动机工作时溶液中 OH 向甲移动C放电时正极反应式为： NiOOHH 2Oe Ni（OH ） 2OH D电极总反应式为：MNi（OH） 2 MHNiOOH 充电放电第 5 页，共 10
5、 页17【重庆理综化学】某化妆品的组分 Z 具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（ ）AX、Y 和 Z 均能使溴水褪色BX 和 Z 均能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2CY 既能发生取代反应，也能发生加成反应DY 可作加聚反应单体，X 可作缩聚反应单体18下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是A红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应B由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应19下列分析正确的是A异丁烷的二氯代物有 4 种
6、B区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C石蜡油分解产物均能使酸性 KMnO4溶液褪色D甲苯的硝化反应方程式为 : 20下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（ ）A. 焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于 0 的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的D. 熵变小于 0 而焓变大于 0 的反应肯定是自发的第 6 页，共 10 页二、填空题21CH 4和 H2O（g）可发生催 化重整反应：CH 4（g）+H 2O（g） CO（g）+3H 2（g）。（1）每消耗 8g CH4转移的电子的数目为 。（2）已知：2CO（g）+O 2（g）=2CO
7、 2（g） H1=akJmol1CO（g）+H 2O（g）=CO 2（g）+H 2（g） H2=bkJmol1CH 4（g）+2O 2（g）=CO 2（ g）+2H 2O（g） H3=ckJmol1CH 4（g）+H 2O（g） CO（g）+3H 2（g） H4由此计算H 4= kJmol1 。（3）T时，向 1L 恒容密闭容器中投入 1molCH4和 1molH2O（g），发生反应：CH 4（g）+H 2O（g）CO（g）+3H 2（g），经过 tmin，反应达到平衡。已知平衡时， c（CH 4）=0.5molL 1 。0tmin 内，该反应的平均反应速率 v（H 2）= 。T时，该反应的平
8、衡常数 K= 。当温度升高到（T+100）时，容器中 c（CO）=“0.75“ molL1 ，则该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：放电过程中 K+和 Na+向电极 （填“A”或“B”）移动。该电池的负极反应式为 。22【2016 年高考江苏卷】（15 分）化合物 H 是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：第 7 页，共 10 页（1）D 中的含氧官能团名称为 _（写两种）。（2）FG 的反应类型为_。（3）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与
9、 FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有 4 种不同化学环境的氢。（4）E 经还原得到 F，E 的分子是为 C14H17O3N，写出 E 的结构简式：_。（5）已知：苯胺（ ）易被氧化请以甲苯和（CH 3CO） 2O 为原料制备 ，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。23铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：第 8 页，共 10 页完成下列填空：（1）含 Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用 Fe3O4处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式：_Cr2O72- + Fe3O
10、4 + H+ Cr 3+ + Fe3+ + H2O（2）工业上处理含 Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的 Cr2O72-转化为 Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr 2O72-的酸性废水。写出电极反应：阳极_ 阴极_；用铁做阳极的目的是：_（3）反应是可逆反应，在 Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：_（4）已知 Ag2CrO4和 AgCl 的 Ksp 分别为 9.01012 、1.5610 10 ，向含有相同浓度的 Na2CrO4和 NaCl 的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是_（5）向上述反应后的溶液中加入碱溶
11、液，让废水的 pH 升至 810，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的 Cr（OH） 3，经处理后又可转变成 K2Cr2O7。纯净的 K2Cr2O7常用于准确测定 Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下： Cr2O72- +6I- + 14H+ 3I 2 + 2Cr3+ + 7H2O 2S2O32- + I2S 4O62- + 2I- ，准确称取纯净的 K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，用 Na2S2O3溶液滴定，消耗 Na2S2O3溶液25.00mL。则 Na2S2O3溶液的物质的量浓度为 _（保留四位有效数字）。24工业上用 CO2来生产燃料甲醇为探究
12、该反应原理，进行如下实验：在容积为 1L 的密闭容器中，充入1molCO2和 3molH2，在 500下发生发应，CO 2（g）+3H 2（g） CH3OH（g）+H 2O（g）实验测得 CO2和 CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图 1 所示：（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v（H 2）= _ 。图 2 是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 _ 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_（填序号字母）。A容器内压强保持不变 Bv 正 （CO 2）=3v 逆 （H 2）C容器内 CO2的体积分数不变 D混合气体
13、的密度保持不变（3）500该反应的平衡常数为 _ （保留两位小数），若提高温度到 800进行，达平衡时，K 值 _ （填“增大”“减小” 或 “不变”）.（4）下列措施中不能使 CO2的转化率增大的是 _ 。A在原容器中再充入 1mol H2 B在原容器中再充入 1molCO2C缩小容器的 容积 D使用更有效的催化剂 E将水蒸气从体系中分离第 9 页，共 10 页（5）500，测得某时刻， CO2（g）、H 2（g）、CH 3OH（g）和 H2O（g）的浓度均为 0.5mol/L，则此时v（正） _ v（逆）（填“ ”“”或“=”）。（6）下列措施能使 n（CH 3OH）/n（CO 2）增大的
14、是 _ 。A升高温度 B在原容器中充入 1molHeC将水蒸气从体系中分离出 D缩小容器容积，增大压强第 10 页，共 10 页银海区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D B B D D D D D C C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C A D D A A B D B A二、填空题21（1）3N A（2）c+3b2a；22（1）（酚）羟基、羰基、酰胺键 （2）消去反应 （3） 或 或（4） ；（5）231，6，62，2，18，31 Fe2e =Fe2 2H 2e =H2 让铁失去电子，生成 Fe2 ，提供还原剂，以便将 Cr2O72 还原成 Cr3 2CrO42 2H Cr2O72 H 2O AgCl 0.2400molL124
