1、第 1 页,共 11 页龙井市高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应 CO(g)+H 2O(g) H2(g)+CO 2(g) H0。当反应达平衡时,测得容器中各物质均为 n mol,欲使 H2 的平衡浓度增大一倍,在其他条件不变时,下列措施可以采用的是A升高温度 B再加入 2n mol H2C再加入 n mol CO 和 n mol H2O D再加入 2n mol CO2 和 2n mol H22 室温下,用相同物质的量浓度的 HCl 溶液,分别滴定物质的量浓度均为 0.1mol
2、L-1的三种碱(AOH、BOH 和 DOH)溶液,滴定的曲线 如图所示,下列判断正确的是 A滴定时,随着盐酸溶液的滴入,水电离出的 c(H )始终增 大B滴定至 P 点时,溶液中:c(Cl )c(B )c(BOH)c(OH )c(H )CpH=7 时,三种溶液中 c(Cl ) 相等D当中和百分数达 100%时,将三种溶液混合后:c(AOH)c(BOH)c(DOH )c(H )c(OH )3 【2017 届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】某有机物可 用于合成一种常见药物达菲,其结构简式如下图,下列关于该有机物 的说法正确的是( )A分子式为 C7H6O5B可发生加成和取代反应C分子中含有两种官
3、能团D在水溶液中羧基和羟基均能电离出 H第 2 页,共 11 页4 约翰芬恩(John fenn)等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了 2002 年的诺贝尔化学奖。下列有关说法不正确的 是( )A蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。C浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D蛋白质水解的最终产物都是氨基酸5 【2016 年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( )A蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C氨基丙酸与 氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成 2 种二肽 D氨基酸溶于水过
4、量氢氧化钠溶液中生成离子,在电场作用下向负极移动6 某溶液中含有 CH3COO-、SO 42-、SO 32-、HCO 3-、CO 32-等五种离子。将过量的 Na2O2 固体加入其中后,仍能大量存在的离子是ACH 3COO-、SO 42-、HCO 3- BSO 42-、SO 32-、CO 32-CSO 32-、HCO 3-、SO 42- DCH 3COO-、SO 42-、CO 32-7 【陕西省西安市第一中学 2018 届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是( )A食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到B乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D
5、生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物8 【上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是( )A分子式为 C9H5O4B1mol 咖啡酸最多可与 5mol 氢气发生加成反应C与溴水既能发生取代反应,又能发生加成反应D能与 Na2CO3 溶液反应,但不能与 NaHCO3 溶液反应9 某温度下反应 的平衡常数 ,现向此温度下的真空容器中充入、 及 ,则下列说法中正确的是A. 反应正好达平衡B. 反应向逆反应方向进行第 3 页,共 11 页C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后10下列关于弱电解质的说法中正确的是( )A弱电解质需要通电才能发生电离
6、B醋酸溶液达到电离平衡时,不存在 CH3COO +H+ CH3COOHCH 2SO4 是共价化合物,所以它是弱电解质;NaOH 是离子化合物,所以它是强电解质D弱电解质溶液中,既有溶质分子,又有溶质电离出来的离子11某有机物的分子式为 C5H10O2,该有机物能发生银镜反应,但不能与钠反应产生氢气,也不能发生水解反应,则该有机物可能的结构有A8 种 B9 种 C 10 种 D11 种12用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项 操作及现象 溶液A 通入 CO2,溶液变浑浊 饱和 Na2CO3 溶液B 通入 CO2,溶液变浑浊 CaC12 溶液C 通入 CO2,溶液
7、变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去 Ca(C1O) 2 溶液D 通入 CO2,溶液变浑浊,继续通 CO2 至过量,浑浊消失,再加入足量 NaOH 溶液,又变浑浊 澄清石灰水13【2017 届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将 10 mL 某气态的烃,在 60 mLO2 里充分燃烧,得到液态水和体积为 45mL 的混合气体,则该烃可能为( )A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丁烯14【海南化学】分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)( )A3 种 B 4 种 C 5 种 D6 种15已知 在酸性溶液中易被还原成 2o,且 、 、 、 的氧化性依次减弱。下列叙23
8、o 23CO2l3FeCl2I述中,正确的是A 通入 溶液中,可存在反应 3 +6 =2 +4ClFeI2lFeIlB每 1 mol 在酸性溶液中被氧化生成 时转移 2 mol 23 C 溶液能将 KI 溶液中的 I-氧化3lDI 2 具有较强的氧化性,可以将 氧化成2Co2316【2017 届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法不正确的是( )A硬脂酸甘油酯在 NaOH 溶液中水解完全后,加入饱和食盐水,下层析出硬脂酸钠B天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖第 4 页,共 11 页C鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液,鸡蛋清凝聚,蛋白质变性D不同种类的氨基酸能以不同的数目和
9、顺序彼此结合,形成更复杂的多肽化合物17汽车发动机中生成 NO 的反应为:N 2(g) + O2(g) 2NO(g), t时,K = 0.09。在 t下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入 N2(g) 和 O2(g) 模拟反应,起始浓度如下表所示。 下列判断不正确的是A起始时,反应速率:丙 甲乙B平衡时,c (NO):甲丙乙 C平衡时,N 2 的转化率:甲乙D平衡时,甲中 c(N 2) = 0.4 molL-118下列陈述、陈述均正确并且有因果关系的是选项 陈述 陈述A NaHCO3 溶于水能电离生成 Na+和 HCO3- NaHCO3 是电解质B Al2O3 既可溶于盐酸,又能溶于烧碱溶液 A
10、l2O3 可用作耐火材料C 铁比铝更易被腐蚀 铝比铁活泼D 铝的最外层电子较钠多 钠的金属性强于铝19某有机物的结构简式为 ,下列对其化学性质的判断中,错误的是( )A能被银氨溶液氧化B能使 KMnO4 酸性溶液褪色C1mol 该有机物只能与 1mol Br2 发生加成反应D1mol 该有机物只能与 1mol H2 发生加成反应20根据合成氨反应的能量变化示意图,下列有关说法正确的是起始浓度 甲 乙 丙c(N 2)/molL -1 0.46 0.46 0.92c(O 2)/molL -1 0.46 0.23 0.92第 5 页,共 11 页AN 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g) H=
11、-2(a-b)kJmol -1B断裂 0.5moIN2 (g)和 1.5molH2(g)中所有的化学键释放 aKJ 热量C2NH 3 (l)= N2(g)+3H 2(g) H=2(b+c-a ) kJmol-1D若合成氨反应使用催化剂,反应放出的热量增多二、填空题21化学选修 3:物质结构与性质 (15 分)铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题:(1)画出基态 Cu 原子的价电子排布图_;(2)已知高温下 Cu2O 比 CuO 稳定,从核外电子排布角度解释高温下 Cu2O 更稳定的原因_;(3)配合物Cu(NH 3) 2OOCCH3中碳原子的杂化类型是 ,配体中提供孤
12、对电子的原子是 。C、N、O 三元素的第一电离能由大到小的顺序是 _(用元素符号表示)。(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图 1 所示,则晶体铜原子的堆积方式为 。(5)M 原子的价电子排布式为 3s23p5,铜与 M 形成化合物的晶胞如图 2 所示(黑点代表铜原子)。该晶体的化学式为_。已知铜和 M 的电负性分别为 1.9 和 3.0,则铜与 M 形成的化合物属于_化合物(填“离子”、“共价”)。已知该晶体的密度为 gcm-3,阿伏伽德罗常数为 NA,已知该晶体中 Cu 原子和 M 原子之间的最短距离为体对角线的 1/4,则该晶体中 Cu 原子和 M 原子之间的最短距离为_pm(写出计算列式)
13、。第 6 页,共 11 页36.化学选修 5:有机化学基础 (15 分)H 是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体,它的一种合成路线如下:回答下列问题:(1)G 中官能团名称是 ;反应 的反应类型为 。(2)反应 的化学方程式为 ;反应的化学方程式为 。(3)C 的结构简式为 ;E 的结构简式为 。 (4)写出满足下列条件的 F 的同分异构体的结构简式: 。能与 FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有 4 组峰且峰面积之比为 6:2:1:1(5)仿照 H 的合成路线,设计一种由 合成 的合成路线 。22醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:可能用到的有关
14、数据如下:相对分子质量 密度/(gcm -3) 沸点/ 溶解性环己醇 100 0.9618 161 微溶于水第 7 页,共 11 页环己烯 82 0.8102 83 难溶于水合成反应:在 a 中加入 20g 环己醇和 2 小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入 1mL 浓硫酸,b 中通入冷却水后,开始缓慢加热 a,控制馏出物的温度不超过 90。分离提纯:反应粗产物倒入分液漏斗中,分别用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10g。回答下列问题:(1)装置 b 的名称_。(2)如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是_
15、。(填正确答案标号)A立刻补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。(4)在本实验的分离过程中,产物应从分液漏斗的_。(填“上口倒出”或“下口倒出”)(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有_。(填正确答案标号)A圆底烧瓶 B温度计 C吸滤器 D球形冷凝管 E接收器(7)本实验所得到的环己烯产率是_。(填正确答案标号)A41% B50% C61% D70%23燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。(1)已知:N 2(g)O 2(g)2N
16、O(g) H180.5kJmol 1CO(g)1/2 O 2(g)CO 2 (g) H283kJmol 1则汽车尾气中 NO 和 CO 在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是_。(2)在密闭容器中发生该反应时,c(CO 2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。已知当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积 S1S 2,在图中画出 c(CO 2)在 T2、S 2 条件下达到平衡过程的变化曲线_。(3)在一定温度下,将 2.0mol NO、2.4mol 气体 CO 通入到固定容积为 2L 的容器中,反应过程中部分物质的浓
17、度变化如右图所示:第 8 页,共 11 页有害气体 NO 的转化率为_, 015min NO 的平均速率 v(NO )=_mol/ (Lmin )。(保留两位有效数字)20min 时,若改变反应条件,导致 CO 浓度减小,则改变的条件可能是 _(选填序号)。a缩小容器体积 b增加 CO 的量 c降低温度 d扩大容器体积若保持反应体系的温度不变,20min 时再向容器中充入 NO、N 2 各 0.4mol,化学平衡将_移动(选填“向左”、“ 向右”或“不”),移动后在达到平衡时的平衡常数的值是 _(保留两位有效数字)。24(1)氨基酸能与 HNO2 反应得到 羟基酸。如:试写出下列变化中 A、B
18、、C、D 四种有机物的结构简式:A_、B_、C_ 、D_。(2)下列物质中,既能与 NaOH 反应,又能与硝酸反应,还能水解的是_(填选项号)。Al 2O3 Al(OH) 3 氨基酸 二肽 (NH 4) 2CO3NaHCO 3 纤维素 蛋白质 NH 4IA BC D全部第 9 页,共 11 页(3)下列有关蛋白质的叙述中正确的是_。蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液,有沉淀析出,再加入水,也不溶解;温度越高,酶催化的化学反应越快;天然蛋白质的水解最终产物几乎均为 氨基酸;重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒;氨基酸和蛋白质均是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质;通常用酒精消毒是因为酒
19、精能使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性;鉴别织物是蚕丝还是人造丝,可用灼烧闻气味的方法。第 10 页,共 11 页龙井市高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D D B A A D C C C D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B B B B C A B A D A二、填空题21 (1) (2 分)(2)亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态(1 分)(3)sp 2、sp 3 (2 分) N(1 分) NOC(2 分)(4)面心立方最密堆积(2 分)(5) CuCl(2 分) 共价(1 分) (2 分)1035.94AN36.化学选修 5:有机化学基础 (15 分)(1)酯基(1 分) 取代反应(1 分)(2) +HCHO+HCl +H2O;(2 分)(2 分)(3) (2 分) ; ;(2 分)(4) ;(2 分)(5) (3 分)第 11 页,共 11 页22直形冷凝管 B 上口倒出 干燥(除去水和醇) CD C232NO(g)+2CO (g)=N 2(g)+2CO 2(g)H=-746.5kJmol -1; 40% 0.027mol/(Lmin ) c d 向左 0.1424 B