1、第 1 页，共 7 页黟县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 溶质质量分数为 98%的浓硫酸（ 1.84 g/mL），取 10 mL 该硫酸与 a mL 水混合，配制成溶质量分数为 49%的硫酸（ 1.40 g/mL），其物质的量浓度为 b mol/L，则 a、b 分别为（ ）Aa10 b 9.2 Ba10 b9.22 有 4 种有机物： CH 3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为 的高分子材料正确的是（ ）A B C D3 NH3 和 NO2 在催化剂作用下反应：8NH 3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比
2、氧化产物少 0.1 mol，则下列判断正确的是（ ）A转移电子 3.6NA B生成气体的体积 32.56 L（标准状况）C还原剂比氧化剂多 0.2 mol D被还原的氮原子是 11.2 g4 北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008 年获得“国家最高科学技术奖” ，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为3 和4，且 Ce4 Fe 2 =Ce3 Fe 3 。下列说法正确的是 A用 Pt 作阴极，Fe 作阳极，电解熔融 CeO2，
3、可在阳极获得铈B将少量碘化亚铁溶液滴加到 Ce（SO 4） 2 溶液中，离子方程式为：Ce 4 Fe 2 =Ce3 Fe 3C金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源5 【四川省德阳市 2017 届高三三诊】 的一氯代物的种数共有（ ）A3 种 B6 种 C 11 种 D12 种6 当反应达到平衡后，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加 CO 的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高 转化率的是A. B. C. D. 7 下列说法错误的是第 2 页，共 7 页A从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B人造纤维都是合成纤维C
4、“六大纶 ”都是合成纤维D用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物8 下列说法正确的是A在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B实验室中，盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C某未知液中加入稀 NaOH 溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含 NH4+D用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，需预先用蒸馏水湿润 pH 试纸9 草木灰中可能含 K2CO3、K 2SO4 及 NaCl 等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（ ）A向浸取液中加入 BaCl2 有白色沉淀，说明其中含有 SO42B向浸取液中加入 AgNO3 溶液有白色沉淀
5、，说明其中含有 ClC洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含 K+D向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有 CO3210下列反应中，不属于取代反应的是（ ）A苯与液溴在 FeBr3 催化作用下生成溴苯的反应B丙烯和氯气在一定条件下反应生成 ClCH2CH=CH2C乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D乙烯与 HCl 气体反应生成一氯乙烷的反应11今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供 4mol/L 的 FeCl3 溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（ ）组别 VFeCl3（aq）/mL 100 1
6、00 100 100混合粉末质量/g 6 13.2 24 36反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8A第组溶液中 c（Fe 3+） =3.0 mol/L B第组剩余固体是铜铁混合物C第组反应后的滤液中 c（Fe 2+）=6 mol/L D原混合粉末中 n（Fe）： n（Cu）=3：212现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教第 3 页，共 7 页材。甲 乙 丙 丁 戊 己已知甲是天然高分子化合物，M r（己）M r（戊 ）28，下列有关推断正确的是（ ）A上述有机物的组成元素相同B甲、乙、丁均能发生银镜反应C戊发生消去反应生
7、成己D除去己中少量杂质戊的方法：加入 NaOH 溶液，蒸馏13将物质 X 逐渐加入（或通入） Y 溶液中,生成沉淀的量与加入 X 的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（ ）A B C DX CO2 HCl NaOH AlCl3Y Ca（OH） 2 NaAlO2 AlCl3 NaOHAA BB CC DD14同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律已知氧化性：Fe 3+Cu 2+，在溶有 Fe2（SO 4） 3 和 CuSO4 的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）A若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B若铁粉有剩余，则溶
8、液中的金属阳离子只有 Fe2+C若铁粉无剩余，且溶液中有 Cu2+，则溶液中一定无 Fe3+D若铁粉无剩余，且溶液中无 Cu2+，则溶液中一定有 Fe2+，一定无 Fe3+15下列说法中正确的是（ ）。A伴有能量变化的物质变化都是化学变化B物质发生化学反应都伴随着能量变化C反应热的单位 kJmol1 表示 1 mol 物质参加反应时的能量变化D在一个确定的化学反应体系中 ,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同第 4 页，共 7 页16下列叙述正确的是A 由 3 种单体加聚得到B氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动C甲苯与足量 H2 加成产物的一氯取代物有 5 种D分子式
9、为 C4H6O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 的有机物有 3 种（不含立体异构）17下列叙述正确的是 A0.1 molL 1 氨水中，c（OH -）=c（NH 4+）B10 mL 0.02 molL1 HCl 溶液与 10 mL 0.02 molL1 Ba（OH） 2 溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的 pH=12C在 0.1 molL1 的（NH 4） 2SO4 溶液中，c（SO 42-）c（NH 4+）c（H ）c（OH ）D0.1 molL 1 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c（Na +）=2c（A 2-）+c （HA -）+c（H 2A）1
10、8山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是A展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有 SiO2B墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料C陈列的元青花瓷的原料有高岭土Al 2Si2O5（OH） 4,也可以表示为 Al2O3SiO2H20D展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸19已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（ ）A异丙苯的分子式为 C9H12B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D异丙苯的和苯为同系物20“保护环境” 是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是（ ）A大力推广燃煤发电以满足工业发展的用电需求B实施化石燃料脱硫脱硝技术,减
11、少大气污染物的排放C加强生活污水的除磷处理,遏制水体的富营养化D用 CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“ 碳”的循环利用二、填空题2112 g 某有机物 X 完全燃烧后生成 17.6 g CO2 和 7.2 g H2O。（1）如果 X 是有刺激性气味的气体，且具有还原性，那么它的结构简式为_。（2）如果 X 是有刺激性气味的无色液体，跟金属钠、碳酸钠均能反应并放出气体，那么它的结构简式为第 5 页，共 7 页_。（3）如果 X 是易挥发有果香气味的无色液体，并能水解，那么它的结构简式为_。（4）如果 X 的相对分子量为 90，跟醇、羧酸都能发生酯化反应，而且两分子的 X 之间互相反应生成如下
12、环酯： 。那么 X 的结构简式为： _。（5）如果 X 的分子中有 6 个碳原子，既具有多元醇的性质，又具有还原性，那么它的结构简式为_。22（1）1.00L 1.00molL1H2SO4 溶液与 2.00L 1.00molL1 NaOH 溶液完全反应，放出 114.6kJ 热量，该反应的中和热H 为_，表示其中和热的热化学方程式为_（2）在 25、 101KPa 时，1.00g C6H6（l ）燃烧生成 CO2（g）和 H2O（l ），放出 41.8kJ 的热量，C 6H6 的燃烧热为_KJmol 1，该反应的热化学方程式为_（3）化合物 AX3 和单质 X2 在一定条件下反应可生成化合物
13、AX5回答下列问题：已知 AX3 的熔点和沸点分别为93.6和 76，AX 5 的熔点为 167室温时 AX3 与气体 X2 反应生成 1mol AX5，放出热量 123.8kJ该反应的热化学方程式为_23一氯甲烷也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为 0.9159 g/cm3，熔点为97.73，沸点为24.2，18时在水中的溶解度为 280 毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用如图装置制取一氯甲烷，制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。试填写下列空白：（1）制备一氯甲烷的化学方程式_。（2）装置 b 的作用是_。（3）已知，卤代烃能发生碱性水解，转化为醇，装
14、置 e 中可能发生的反应方程式为_。（4）检验气体产物 CH3Cl 的方法是：在 e 的逸出口点燃 CH3Cl 气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有第 6 页，共 7 页明显区别），CH 3Cl 燃烧的化学方程式为_ 。（5）实验结束后，d 中收集到的液体中含有_。24工业上常用亚硝酸钠（NaNO 2）作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备 NaNO2并探究 NO、 NO2的某一化学性质（A 中加热装置已略去）。已知： 2NONa 2O22NaNO 2；NO 能被酸性 KMnO4氧化成 NO3-，MnO 4-被还原为 Mn2 。请回答下列问题：（1） 装置 A
15、三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。（2）用上图中的装置制备 NaNO2，其连接顺序为：a_ _h（按气流方向，用小写字母表示），此时活塞 K1、K 2如何操作 。（3）E 装置发生反应的离子方程式是 。（4）通过查阅资料，NO 2或 NO 可能与溶液中 Fe2+发生反应。某同学选择上述装置并按 ACE 顺序连接，E 中装入 FeSO4溶液，进行如下实验探究。步骤 操作及现象关闭 K2，打开 K1，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始 A 中反应，一段时间后，观察到 E 中溶液逐渐变为深棕色。 停止 A 中反应，打开弹簧夹和 K2、关闭 K1，持续通入 N2一段时间。 更换新的 E 装
16、置，再通一段时间 N2后关闭弹簧夹，使 A 中反应继续，观察到的现象与步骤 中相同。步骤 操作的目的是 ；步骤 C 瓶中发生的化学方程式为 ；通过实验可以得出： （填“NO 2、NO 中的一种或两种”）和溶液中 Fe2+发生反应使溶液呈深棕色。第 7 页，共 7 页黟县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D C D C B B B AB D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C A B C B C B B C A二、填空题21HCHO CH3COOH HCOOC
17、H3 CH2OH（CHOH） 4CHO2257.3kJmol 1 H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na 2SO4（aq）+H 2O（l ）H=57.3kJmol 1 3260.4 C6H6（l）+ O2（g）=6CO 2（g）+3H 2O（l）H=3260.4kJmol 1 AX3（l ）+X 2（g）=AX 5（s）5H=123.8kJmol123CH 3OH+HCl CH3Cl+H2O 防止倒吸 NaOH+HCl=NaCl+H2O、NaOH+CH 3Cl CH3OH+NaCl 2CH3Cl+3O2 CO2+2H2O+2HCl 甲醇、盐酸、一氯甲烷24（1）Cu4HNO 3（浓）Cu（NO 3） 24NO 22H 2O （2 分）（2）debcfg（b 与 c、f 与 g 可以交换） 关闭 K1，打开 K2（2 分）（3）3MnO 4-4H +5NO 3Mn2+5NO 3-2H 2O（2 分）（4）排尽装置中残留的 NO2 （2 分） 3NO2H 2O 2HNO3NO（2 分） NO（2 分）
