1、第 1 页，共 9 页凤县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H+)c(OH-)的措施是A向纯水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸C向水中通入 SO2 D向水中加入 NaCl2 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）3 【浙江省台州市 2017 届高三上学期期末】下列说法不正确的是（ ）A在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B天然气、沼气、“ 可燃冰”的主要成分均为甲烷C乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生
2、CO2 的物质的量不同4 根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是AN 2（g）+3H 2（g）=2NH 3（g） H=-2（a-b）kJmol -1B断裂 0.5moIN2 （g）和 1.5molH2（g）中所有的化学键释放 aKJ 热量C2NH 3 （l）= N2（g）+3H 2（g） H=2（b+c-a ） kJmol-1第 2 页，共 9 页D若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多5 生活中下列物质起还原作用的是A明矾作净水剂B硅胶作干燥剂 C铁粉作脱氧剂D活性炭作吸附剂 6 【湖南省永州市 2018 届高三上学期第一次模拟】下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）A乙酸
3、和乙醇均能与 NaOH 溶液发生反应B碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应7 某 溶 液 中 可 能 含 有 下 列 6 种 离 子 中 的 某 几 种 ： Cl-、 SO42-、 HCO3-、 Na+、 K+、 Mg2+， 所 含 离 子的 浓 度 均 相 等 。 为 了 确 认 溶 液 的 组 成 ， 进 行 了 如 下 实 验 ：取 200ml 上 述 溶 液 ， 加 入 足 量 Ba（ OH） 2 溶 液 ， 反 应 后 将 沉 淀 过 滤 、 洗 涤 、 干 燥 ， 得 沉 淀4.88
4、g。 向 沉 淀 中 加 入 过 量 的 盐 酸 ， 有 2.33g 沉 淀 不 溶 。关 于 原 溶 液 组 成 的 结 论 ， 不 正 确 的 是A 一 定 存 在 SO42-、 HCO3-、 Mg2+， 至 少 存 在 Na+、 K+中 的 一 种B 为 了 确 定 是 否 存 在 Cl-， 可 向 溶 液 中 加 入 硝 酸 酸 化 的 硝 酸 银 溶 液C c（ HCO3-） =0.05mol/L D 4.88g 沉 淀 中 含 有 3 种 成 分8 下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（ ）A. 焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于 0 的反应肯
5、定是自发的C. 焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的D. 熵变小于 0 而焓变大于 0 的反应肯定是自发的9 下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（ ）第 3 页，共 9 页10某温度时，水的离子积常数 KW=1013，将此温度下 pH=11 的 Ba(OH)2溶液 a L 与 pH=1 的 H2SO4溶液 b L 混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法中不正确的是A若所得混合溶液为中性，则 a b=11B若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为 0.05b molC若 a b=92，则所得溶液 pH 等于 2D若 a b=92，则该混合溶液最多能够溶解铁粉
6、0.28(a+b) g11【2018 版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（ ）A化学式为 C6H6O6B乌头酸能发生水解反应和加成反应C乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D含 l mol 乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH12将 16.8 g 铁和 0.3 mol Br2 充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是A当 a=01 时，发生的反应为 :2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B当 a=045 时，发生的反应为： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C若溶液中 Br-有一
7、半被氧化时，c（Fe 3+）:c（Br -）:c（ Cl-）=l:1:3D当 0H Ni2 （低浓度）A碳棒上发生的电极反应： 4OH 4e =O22H 2OB电解过程中，B 中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高 Ni 的产率，电解过程中需要控制废水 pH第 5 页，共 9 页D若将图中阳离子膜去掉，将 A、B 两室合并，则电解反应总方程式发生改变19 某学习小组设计实验探究 NO 与铜粉的反应并检验 NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前,向装置中通入一段时间的 N2，排尽装置内的空气。已知:在溶液中.FeSO 4+NO Fe（NO）SO 4（棕色），该反应可用于检
8、验 NO。下列说法不正确的是A装置 F、I 中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B若观察到装置 H 中红色粉末变黑色，则 NO 与 Cu 发生了反应C实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D装置 J 收集的气体中一定不含 NO20下列陈述、正确并且有因果关系的是二、填空题21甲、乙两同学分别用不同的方法配制100mL 4.6mol/L 的稀硫酸。（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量或量取 计算 溶解或稀释 摇匀 转移洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_。（2）甲同学：用量筒量取一定量的浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到 100 mL 容量瓶中，用
9、少量的水将烧杯等仪器洗涤 23 次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有_、_；若用 98%（密度为 1.84g/cm3）的浓硫酸，应量取浓硫酸的体积为_mL，（3）乙同学：用 100 mL 量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再向量筒中加水至 100 mL 刻度线，搅拌均匀。指出其中错误之处_（任写一处）。22选项 陈述 陈述A SO2 有漂白性 SO2 可使溴水褪色B Fe3+有氧化性 FeCl3 溶液可用于回收废旧电路板中的铜C 浓硫酸有强氧化性
10、 浓硫酸可用于干燥 H2 和 COD SiO2 有导电性 SiO2 可用于制备光导纤维第 6 页，共 9 页资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究 SO2 使品红溶液褪色的原因，实验如下。I探究体现漂白性的主要微粒实验一：将 SO2 分别通入 0.1%品红水溶液和 0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。实验二：试管中的液体 现象a0.1 mol/L SO 2 溶液（pH=2） 溶液逐渐变浅，约 90s 后完全褪色b0.1 mol/L NaHSO 3 溶液（pH=5 ）溶液立即变浅，约 15s 后完全褪色c0.1 mol/L Na 2SO 3 溶液（pH=1
11、0 ）溶液立即褪色dpH=10 Na2CO3 溶液 红色溶液不变色epH=2 H 2SO4 溶液 红色溶液不变色（1）SO 2 水溶液中含 的微粒有_ 。4S（2）NaHSO 3 溶液显酸性的原因是_（用化学平衡原理解释）。（3）实验 d 的目的是_。（4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO 2 使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是_ 。II探究褪色过程的可逆（5）甲同学：向 a 实验后的无色溶液中滴入 NaOH 溶液至 pH=10 时，溶液颜色不变。乙同学：向 a 实验后的无色溶液中滴入 Ba（OH） 2 溶液至 pH=10 时，生成白色沉淀，溶液变红。实验方案合理的是 （填“甲”或“乙”）
12、，结合离子方程式说明其原因是 。（6）丙同学利用 SO2 的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程可逆。步骤一：步骤二：1 滴品红2 mL 溶液第 7 页，共 9 页步骤一，中反应的离子方程式是 。将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）。23丙烯腈（CH 2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH 2=CHCHO）和乙腈 CH3CN 等，回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯睛（C 3H3N）和副产物丙烯醛（CH 2=CHCHO）的热化学方程式如下： C 3H6（g）+NH 3（g）O 2（g）
13、=C 3H3N（g）+3H 2O（ g） H=-515kJ/mol C 3H6（g）+O 2（g）=C 3H4O（g）H 2O（g） H=-353kJ/mol有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_.（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为 460。低于 460时，丙烯腈的产率_（填“是” 或者“ 不是 ”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_；高于 460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_（双选，填标号）。A催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C副反应增多 D. 反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与 n（氨）/n （丙烯）的关系如图
14、（b）所示。由图可知，最佳 n（氨）/n （丙烯）约为 _ ，理由是_。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为_。第 8 页，共 9 页24（1）欲区分葡萄糖和蔗糖，应选用_（填字母）。A蒸馏水 B银氨溶液 C盐酸欲区分 和 ，应选用_ （填字母）。AKMnO 4 溶液 B溴水 CNa 2CO3 溶液（2）欲除去混在乙酸乙酯中的乙酸，应选用_（填试剂），然后_（填方法）；欲除去混在乙醇中的水，应选用_（填试剂），然后_（填方法）。（3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。如果将 CO2 和 H2 以 14 的比例混合，通人反应器，在适当的条件下反应，可
15、获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO 2 +4H2_+2H 2O若将 CO2 和 H2 以 13 的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是_ （填字母）。A烷烃 B烯烃 C芳香烃第 9 页，共 9 页凤县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D D A C B B A D A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B C C B B B C B D B二、填空题21 玻璃棒 胶头滴管 25.0 不能用量筒配制溶液，不能
16、将水加入到浓硫酸中（任写一种）22I （1） SO2、H 2SO3、 、3SO2（2） HSO3-存 在 ： HSO3- H+ + SO32- 和 HSO3- + H2O H2SO3 + OH-， HSO3-的电离程度强于水解程度（3）证明该实验条件下 OH-对品红褪色不产生干扰（ 4） SO32-II（1）乙， SO2 + 2OH- + Ba2+ = BaSO3 + H2O，可以排除 SO32- （2） I 2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI23降低温度、降低压强 催化剂 不是 该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 AC 1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低 1:7.5:124B A 饱和碳酸钠溶液 分液 生石灰 蒸馏 C H4 B
