1、第 1 页，共 9 页颍上县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 【2017 年浙江省高三“超级全能生”3 月联考】下列说法正确的是（ ）A淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象B天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源C酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性D一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的 Na 反应，乙酸产生的氢气体积多2 化合物 A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 136,分子式为 C8H8O2。A 的核磁共振氢谱有4 个峰且面积之比为 12
2、23，A 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于 A 的下列说法中，正确的是（ ）A1mol A 在碱性条件下水解消耗 2 mol NaOHBA 在一定条件下可与 4 mol H2 发生加成反应C符合题中 A 分子结构特征的有机物只有 1 种D与 A 属于同类化合物的同分异构体只有 2 种3 下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是A硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物C制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂D长石（KAlSi 3O8）用氧化物形式可表示为 K2OAl
3、2O36SiO24 下图是 298 K 时 N2与 H2反应过程中能量变化曲线。下列叙述正确的是（ ）A该反应的热化学方程式为 N23H 2 2NH3 H92 kJmol 1Bb 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变第 2 页，共 9 页C298 K 时、在一体积一定的密闭的容器中，充入 1 mol N2和 3 mol H2反应后放出的热量为 Q1 kJ，充入2mol NH3反应后吸收的热量为 Q2 kJ，则 Q1 = Q2 = 92 kJD298 K 时、在一体积一定的密闭的容器中，充入 1 mol N2和 3 mol H2反应后放出的热量为 Q1 kJ，
4、充入 2 mol N2和 6 mol H2反应后放出的热量为 Q2 kJ，则 184Q 22Q 15 下列物质仅能在水溶液中导电的是AHC1 BNaHSO 3 CNaOH DCH 3CH2OH6 【2017 届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。下列说法错误的是（ ）A糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B工业酒精不能用来勾兑饮用酒水C葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量D米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸7 下列水溶液一定呈中性的是（ ）A. pH=7 的溶液 B. c（H +）=1.010 -7molL-1的溶液C. c（H +）=c（OH -）的溶液 D.
5、 pH=3 的酸与 pH=11 的碱等体积混合后的溶液8 某药物 R 的结构如图所示。下列说法不正确的是AR 含有的官能团是羧基、羟基BR 能发生取代反应、加成反应、氧化反应C用金属钠可以检验 R 分子中的羟基DR 分子中至少有 7 个碳原子共平面9 【浙江省金华市 2018 届高三 9 月十校联考】下列说法中，正确的是（ ）A油脂在酸性条件下水解，得不到甘油B煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性C氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应D麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒10通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H 2O（l ）
6、=2H 2（g ）+O 2（g） H1=+571.6kJmol-1焦炭与水反应制氢：C（s） +H2O（g）=CO （g）+H 2（g） H2=+131.3kJmo1-1甲烷与水反应制氢：CH 4（g）+H 2O（g）=CO（g）+3H 2（g） H=+206.1kJmol-1A反应中电能转化为化学能第 3 页，共 9 页B反应为放热反应C反应使用催化剂，H 3减小D反应中，反应物的键能大于生成物的键能11近几年科学家发明的一种新型可控电池锂水电池, 工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A石墨极发生的反应是 2H2O+2e = H2+2OHB有机电解质和水溶液不可以互换区域C该装置不
7、仅可提供电能,还可得到清洁的氢气D标准状况下产生 22.4 L 的氢气时 ,正极消耗锂的质量为 14 g12【2017 届四川省成都市高三第二次模拟】某化学小组欲通过实验探究：I.苯与液溴发生取代反应；.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。所用装罝如图所示。已知：MnO 2+2NaBr+2H2SO4 Br2+MnSO4+Na2SO4+2H2O（1）实验室制备溴苯的化学方程式为_；仪器 X 的名称为_。（2）制取溴苯的实验操作步骤如下：连接装罝，其接口顺序为（填字母）：d 接_， _接_， _接 c；检査装置气密性；C 中加入固体药品，_ ，再打开 D 处开关 K，点燃 C 处酒精灯；插入铁丝于混
8、合液中，一段时间后，D 中液体沸腾，原因是_ ；关闭 C 中活塞。（3）A 中对广口瓶进行热水浴的目的是 _。第 4 页，共 9 页（4）若 B 中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？_（答“能”或“否”）。（5）査阅文献：苯与液溴在 FeBr3催化下的反应机理共分三步：I Br2+FeBr3 Br+FeBr4-请完成第三步反应：_；该小组将 A 装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能原因是_。13【2017 届湖北省宜城一中高三上学期 9 月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ）A天然气 B沼气C水煤气 D坑道产生的气体14将一定质量的 Mg 和 Al 的
9、混合物投入 200 ml 稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）AMg 和 Al 的总质量为 9gB盐酸的物质的量浓度为 5 mol/LCNaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol/LD生成的 H2在标准状况下的体积为 11.2 L15乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（ ）A和金属钠作用时，键断裂B在 Cu 的催化作用下和 O2反应时，键和断裂C与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键断裂D与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键
10、断裂16下列电离方程式中，正确的是A. 第 5 页，共 9 页B. C. D. 17某离子反应涉及到 H2O、ClO 、NH 4+、OH 、N 2、Cl 等微粒，其中 N2、ClO 的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是A该反应中 Cl为氧化产物B消耗 1 mol 还原剂，转移 6 mol 电子C反应后溶液的酸性减弱DNH 4+ 被 ClO氧化成 N218下列说法不正确的是A苯甲酸共有 4 种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）B相同条件下的沸点：乙二醇乙醇乙烷甲烷CCH 3COOCH3在核磁共振氢谱中有 2 种不同类型的氢原子D两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于 4 种的聚
11、合物19下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（ ）20烷烃 的命名正确的是（ ）A4-甲基-3-丙基戊烷 B 3-异丙基己烷C2-甲基-3-丙基戊烷 D 2-甲基-3-乙基己烷二、填空题21硫 酸 是 极 其 重 要 的 化 工 原 料 ， 在 工 业 、 农 业 、 医 药 、 军 事 等 领 域 应 用 广 泛 。 工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的 SO2、 SO3 等气体，再向吸收液中加入
12、浓硫酸，以制取高浓度的 SO2 及 （ NH4） 2SO4和NH4HSO4固体 。 为 了 测 定 测 定 上 述 （ NH4） 2SO4和 NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别 第 6 页，共 9 页加入相同浓度的 NaOH 溶液 50.00 mL， 加 热 至 120 左 右 ， 使 氨 气 全 部 逸 出 （ NH4） 2SO4和 NH4HSO4的分解温度均高于2 00 ， 测 得 有 关 实 验 数 据 如 下 （ 标 准 状 况 ） ：（1）由1 组 数 据 直 接 推 测 ： 1.81 g 样 品 进 行 同 样 实 验 时 ， 生 成 氨 气 的 体 积 （ 标
13、 准 状 况 ） 为 L。（ 2） 试 计 算 该 混 合 物 中 （ NH4） 2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为 。（3）求所用NaOH 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 。22某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3molL 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与 NO 反应，能与 NO2反应：2NO 2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H， 2O （1）装置中发生反应的离子
14、方程式是_； （2）装置的目的是_，发生反应的化学方程式是_； （3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是 _；（4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后_，_（此操作的目的是_），最后滴加浓硝酸；（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是_。第 7 页，共 9 页23某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。装置 现象电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色（1）甲认为电解过程中阳极产生的_是溶液变绿的原因。（2）乙查阅资料，CuCl 2溶液中存在平衡： Cu2+ + 4Cl- CuCl42-（黄
15、色） H0。据此乙认为: 电解过程中，CuCl 42-（黄色）浓度增大，与 CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中CuCl42-浓度增大的原因：_。（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解 CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。装置 现象电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U 型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是_，否定乙的依据是_。（4）丙继续查阅资料：i. 电解 CuCl2溶液时可能产生CuCl 2-，CuCl 2-掺杂 Cu2+
16、后呈黄色ii. 稀释含CuCl 2-的溶液生成 CuCl 白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生CuCl 2-掺杂 Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。丙进行如下实验：a取电解后绿色溶液 2 mL，加 20 mL 水稀释，静置 5 分钟后溶液中产生白色沉淀。b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加 2 mL 浓盐酸，加热获得含CuCl 2-的黄色溶液。c. 冷却后向上述溶液d. 取 c 中 2 mL 溶液，加 20 mL 水稀释，静置 5 分钟后溶液中产生白色沉淀。 a 的目的是_。 写出 b 中生成CuCl 2-的离子方程式：_。 补充 c 中必要的操作及现象：_。第 8 页，共
17、 9 页丙据此得出结论：电解时阴极附近生成CuCl 2-是导致溶液变绿的原因。24镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是 NiFe2O4（铁酸镍）、Ni O、FeO、CaO、SiO 2等，以下是从该矿渣中回收 NiSO4的工艺路线： 矿 渣 研 磨 (NH4)2SO4 浸 泡 95 热 水 60 焙 烧 浸 渣 浸 出 液 除 钙 NaF 废 渣 萃 取 剂 萃 取 无 机 相 有 机 相 （ 再 生 后 循 环 利 用 ） NiSO4 已知：（NH 4） 2SO4在 350以上会分解生成 NH3和 H2SO4。NiFe 2O4在焙烧过程中生成 NiSO4、Fe 2（SO 4）3。锡（Sn）
18、位于第五周期第A 族。（1）焙烧前将矿渣与（NH 4） 2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_。（2）“浸泡”过程中 Fe2（SO 4） 3生成 FeO（OH）的离子方程式为_，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外还含有_（填化学式）。（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入 SnCl2将 Fe3+还原为 Fe2+，所需 SnCl2的物质的量不少于 Fe3+物质的量的_倍；除去过量的 SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的 Fe2+，还原产物为 Cr3+，滴定时反应的离子方程式为_。（4）“浸出液”中 c（Ca 2+） =
19、1.0103 molL1 ，当除钙率达到 99%时，溶液中 c（F ） = _ molL 1。已知 Ksp （CaF 2）=4.010 11 （5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V 0/VA）对溶液中 Ni2+、Fe 2+的萃取率影响如图所示，V 0/VA的最佳取值是_。第 9 页，共 9 页颍上县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C B D A A C C B D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D（1）（2 分）球形冷C D D C D A D D
20、二、填空题21（1）0.448 （2）12 （3）3molL 122Cu + 4H+ + 2NO3-（浓） = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O 将 NO2转化为 NO （2 分） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3 molL 稀硝酸 浓硝酸 氢氧化钠溶液 打开弹簧夹通入 CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内 赶走装置中空气（氧气） 装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色23Cl 2 电解过程放热导致温度升高， Cu2+ + 4Cl CuCl42 正向移动 阳极附近溶液仍为蓝色 U 型管冷却后阴极附近溶液仍为绿色 证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在 CuCl2 Cu2+ + 4Cl + Cu 2CuCl2 加入 CuCl2蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同（1） 24增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；（2）Fe 3+2H2O FeO（OH）+3H +，SiO 2、CaSO 4；（3）0.5，Cr 2O72 +6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O；（4）2.010 3 ；（5）0.25。
