1、第 1 页，共 7 页集安市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 为了探究 FeSO4和 Cu（NO 3） 2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是An=0.02 BV =2240 Cm=3.2 D原混合物中 FeSO4的质量分数约为 89%2 下列说法中不正确的是（ ）A浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热C检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振
2、荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现 蓝色说明没有水解3 摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6C Li1 -xCoO2+LixC6。示意图如右。下列说法正确的是A充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2 +xLi+xe-=LiCoO2B该装置工作时涉及到的能量形式有 3 种C充电时锂离子由右向左移动D放电时,正极质量增加第 2 页，共 7 页4 现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。
3、甲 乙 丙 丁 戊 己已知甲是天然高分子化合物，M r（己）M r（戊 ）28，下列有关推断正确的是（ ）A上述有机物的组成元素相同B甲、乙、丁均能发生银镜反应C戊发生消去反应生成己D除去己中少量杂质戊的方法：加入 NaOH 溶液，蒸馏5 【新课标卷理综化学】分子式为 C5H10O2并能与饱和 NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（ ）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种6 常温下，有甲、乙两份体积均为 1L、浓度均为 0.1molL-1的醋酸溶液，其 pH 为 3，甲用蒸馏水稀释到 100L 时，溶液的 pH 变为 x； 乙与等体积、浓度为 0.2molL-1的 NaOH
4、 溶液混合，在混合液中：n（CH 3COO-）+n （OH -）-（H +）=y mol。x、y 的正确答案组合为A. 3x5、0.2 B. 3x5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.27 下列说法错误的是（ ）化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或若干个 CH2原子团的有机物是同系物 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体 石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体A B只有 C只有 D只有8 下列叙述不正确的是A甲苯分子中所有原子在同一平面上B苯、
5、乙酸、乙醇均能发生取代反应C分子式为 C3H6Cl2的同分异构体共有 4 种（不考虑立体异构）D可用溴的四氯化碳溶液区别 和9 三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是第 3 页，共 7 页A甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的 Na+离子向正极迁移B通电后，同温同压下得到的气体 a 与气体 b 的体积比约为 2:1C通电后，得到的产品 c 是 NaOH，产品 d 是 H2SO4D负极区发生的电极反应为 2H2O +2e
6、2OH +H2，负极区溶液 pH 增大10如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）A向 a 试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸B可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液C试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象D实验时加热试管 a 的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率11室温下，用相同物质的量浓度的 HCl 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1molL-1的三种碱（AOH、BOH 和 DOH）溶液，滴定的曲线 如图所示，下列判断正确的是 A滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的 c（H ）始终增 大
7、B滴定至 P 点时，溶液中：c（Cl ）c（B ）c（BOH）c（OH ）c（H ）CpH=7 时，三种溶液中 c（Cl ） 相等D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c（AOH）c（BOH）c（DOH ）c（H ）c（OH ）12下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）第 4 页，共 7 页A2-甲基丁烷也称异丁烷B由乙烯生成乙醇属于加成反应CC 4H9Cl 有 3 种同分异构体D油脂和蛋白质都属于高分子化合物13山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是A展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有 SiO2B墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料C陈列的元青花瓷的原料有高岭土Al
8、2Si2O5（OH） 4,也可以表示为 Al2O3SiO2H20D展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸14已知还原性 IFe 2+I 2，在水溶液中 I2可被 Cl2氧化为 IO3。向含溶质 a mol 的 FeI2溶液中通入 b mol Cl2，充分反应（不考虑单质与水的反应,）。下列说法不正确的是A当 a=2b 时，反应后的离子浓度之比： c（Fe 2+）c（I ） c（Cl）=11 1B当 3a=2b 时，发生的离子反应： 2Fe2+4I3Cl 22Fe 3+2I 26ClC当 13a=2b 时，发生的离子反应为： 2Fe2+4I+ 13Cl 2+ 12 H
9、2O =4 IO3+26Cl+ 2Fe3+24 H+D若反应后溶液中 I2与 IO3的物质的量为 1:1，则反应中转移电子 3.5bmol15下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成 ，所以严格地说纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， 降低C. 纯水中 ，稀酸和稀碱中D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动， 随之增大16设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.3g 钠与水反应产生气体的分子数为 0.1NAB28gN 2和 CO 组成的混合气体中含有的原子数为 2NAC0.1 molL 1Na2SO4溶液含有 0.1NA个 SO42D22.
10、4L 氯气中含有的电子总数一定为 34NA17向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸下列离子方程式与事实不相符的是（ ）AOH +CO32+2H+HCO3+H2OB2OH +CO32+3H+HCO3+2H2OCOH +CO32+3H+CO2+2H2OD2OH +CO32+4H+CO2+3H2O18已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化： H2O2H 2O IO3I 2 第 5 页，共 7 页MnO4Mn 2+ HNO2NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是（ ）AH 2O2 BIO 3 CMnO 4 DHN
11、O 219某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应： 。下列分析正确的是A. 平衡后加入 ，该反应的 增大B. 平衡后升高温度，平衡常数 K 变大C. 平衡后再充入 ，达到新平衡时， 的百分含量变大D. 若反应前充入的 与 物质的量相等，达平衡时 的转化率比 的高20已知： 溶液是检验 的试剂，若溶液中存在 ，将产生蓝色沉淀。将 的 KI 溶液和 溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是实验编号 实验操作 实验现象 滴入 KSCN 溶液 溶液变红色 滴入 溶液 有黄色沉淀生成 滴入 溶液 有蓝色沉淀生成 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色A. B. 和 C. 和 D.
12、和二、填空题21A、B、C 是单质，其中 A 是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：A_， B_， 乙_， 丁_；（2）写出下列变化的化学方程式：A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式_；第 6 页，共 7 页甲与 NaOH 溶液反应的离子方程式_；（3）将一定量的 A 加入到 NaOH 溶液中，产生的 C 在标准状况下的体积为 3.36 L，则消耗的 A 的物质的量为_，转移电子数目为_。22铅蓄电池是最常见的二次电池，广泛应用于汽车、电动车等领域。（1）铅蓄电池中，覆盖有 PbO2的电极为_极，另一极覆盖有 Pb，电解质为_。（2）铅蓄电池完全
13、放电后，正极表面主要覆盖物是_，充电时铅蓄电池的负极表面发生_ （填“氧化”或“还原 ”）反应。（3）以石墨为电极电解 Pb（NO 3） 2和 Cu（NO 3） 2的混合溶液可制得 PbO2。电解时阳极发生的电极反应式为_，阴极观察到的现象是_；若电解液中不加入 Cu（NO 3） 2，阴极发生的电极反应式为_。23莽草酸是合成治疗禽流感的药物达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是 A 的一种异构体。A 的结构简式如下：（1）A 分子中官能团的名称是 _。（2）A 的分子式是_ 。（3）1mol A 与氢氧化钠溶液完全反应，需要消耗 NaOH 的物质的量是_。（4）A 在浓硫酸作用下加热可得
14、到 B（B 的结构简式为 ），B 的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有_ 种，写出其中一种同分异构体的结构简式_。24某种合金由镁，铝，铜，铁中的两种或两种以上组成，取该合金 10.0g，放入足量 H2SO4 溶液，收集到标准状况下的 H210.08L；另取该合金 10.0g，放入足量 NaOH 溶液中，收集到标准状况下的 H2 8.96L。（1）试据此判断，合金中一定含有的元素是_。（写元素符号）；（2）该合金与 NaOH 溶液反应的离子方程式：_。（3）该合金组成可能是_。（写出所有可能）第 7 页，共 7 页集安市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案
15、）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D D A B A A A D B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D B B D D B D B C A二、填空题21Al O2 NaAlO2 Al（OH） 3 2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2 Al2O32OH =2AlO2 H 2O 0.1 mol 0.3NA22 （1）. 正 （2）. 硫酸溶液 （3）. PbSO 4 （4）. 还原 （5）. Pb 2+2H2O-2e-=PbO2+4H+ （6）. 石墨上包上铜镀层 （7）. Pb 2+2e-=Pb23羟基、羧基、碳碳双键 C7H10O5 1 mol 324Al 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 Al Fe Al Mg Cu Al Mg Fe Cu
