1、第 1 页,共 10 页邵武市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 在常温下,pH=2 的氯化铁洛液,pH=2 的硫酸溶液, pH=12 的氨水溶液,pH=12 的碳酸钠溶液,水的电离程度分别为 a、b、c 、d,则这四种溶液中,水的电离程度大小比较正确的是Aa=dcb Ba=db=c Cb=ca=d Db=cad2 有 4 种有机物: CH 3-CH=CH-CN,其中可用于合成结构简式为 的高分子材料正确的是( )A B C D3 下列热化学方程式中, 的值能表示可燃物的燃烧热的是A. B. C. D. 4 下列说法正确的是A若
2、 H2O2 分解产生 1molO2,理论上转移的电子数约为 46.021023B室温下,pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液 pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应 N23H 2 V2O5 高 温 、 高 压催 化 剂 浓 硫 酸 180催 化 剂 充 电放 电 催 化 剂 放 电充 电 2NH3 达到平衡时, 3v 正(H 2) = 2v 逆(NH 3)5 已知甲、乙、丙和 X 是 4 种中学化学中常见的物质,其转化关系如下图,则甲和 X 不可能是 A甲为 C,X 是 O2 B甲为 CO2,X
3、是 NaOH 溶液C甲为 Cl2, X 为 Fe D甲为 Na,X 为 O26 【黑龙江省大庆实验中学 2018 届高三上学期期初】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构)( )选项 A B C D分子式 C4H8Cl2 C5H10O2 C4H8O2 C9H12第 2 页,共 10 页类别 含氯化合物 羧酸 酯 含有苯环的烃AA BB CC DD7 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示,下列说法中不正确的是A青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解C青蒿素分子含三种官能团,分子结构稳定,受热不
4、易分解D青蒿素难溶于水,可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取8 利用图 1 和图 2 中的信息,按图 3 装置(连接的 A、B 瓶中已充有 NO2 气体)进行实验。下列说法正确的是AH 2O2 中只含有极性共价键,不含离子键B2NO 2 N2O4 的平衡常数 K 随温度升高而减小 C向 H2O2 中加入 Fe2(SO 4) 3 后,B 中颜色变浅DH 2O2 分解反应中 Fe2(SO 4) 3 作催化剂,可以使反应的 H 减小9 用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A1L 1mol/L 的盐酸中含 HCl 分子的数目为 NAB1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是 3 NAC常温常
5、压下,15g 乙烷分子中含有的共价键键数目为 3.5NAD标准状况下,4.48 L 重水( D2O)中含有的中子数为 2NA10紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素 A1。下列说法正反应过程 反应过程能量A B能量H2OH2O2 和Fe2(SO4)3H2O2(l)H2O(l) 1/2O2(g)2NO2(g)N2O4(g)图 1 图 2 图 3第 3 页,共 10 页确的是A紫罗兰酮与中间体 X 互为同分异构体B1mol 中间体 X 最多能与 2molH2 发生加成反应C维生素 A1 易溶于 NaOH 溶液D紫罗兰酮可使酸性 KMnO4 溶液褪色11用 表示阿
6、伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是NA在常温常压下,11.2L 氯气所含的原子数为 ANB2.3g 金属钠被氧化成 ,转移电子数为 0.12aOC5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为 0.3D2L 0.1 mol/L 溶液中含有的 a的数为 0.24SA12汽车发动机中生成 NO 的反应为:N 2(g) + O2(g) 2NO(g), t时,K = 0.09。在 t下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入 N2(g) 和 O2(g) 模拟反应,起始浓度如下表所示。 下列判断不正确的是A起始时,反应速率:丙 甲乙B平衡时,c (NO):甲丙乙 C平衡时,N 2 的转化率:甲乙D平衡时,甲中
7、 c(N 2) = 0.4 molL-113甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体,其合成方法之一如下:CH 3OCCH+CH3OH+A CH2=C(CH 3)COOCH 3,下列说法正确的是A已知该反应的原子利用率为 100%,则 A 为 CO2BCH 3OH 和甘油互为同系物CCH 3CCH 与丙烯的性质相似,则该物质可以发生加成、氧化反应D能与 NaHCO3 反应的 CH2=C(CH 3)COOCH 3 的同分异构体有 9 种14下图是 298 K 时 N2 与 H2 反应过程中能量变化曲线。下列叙述正确的是( )起始浓度 甲 乙 丙c(N 2)/molL -1 0.46 0.46 0.92
8、c(O 2)/molL -1 0.46 0.23 0.92第 4 页,共 10 页A该反应的热化学方程式为 N23H 2 2NH3 H92 kJmol 1Bb 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线,加入催化剂,该化学反应的反应热发生改变C298 K 时、在一体积一定的密闭的容器中,充入 1 mol N2 和 3 mol H2 反应后放出的热量为 Q1 kJ,充入2mol NH3 反应后吸收的热量为 Q2 kJ,则 Q1 = Q2 = 92 kJD298 K 时、在一体积一定的密闭的容器中,充入 1 mol N2 和 3 mol H2 反应后放出的热量为 Q1 kJ,充入 2 mol N2 和 6
9、mol H2 反应后放出的热量为 Q2 kJ,则 184Q 22Q 115下列关于化学反应的自发性的说法正确的是( )A. 焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于 0 的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的D. 熵变小于 0 而焓变大于 0 的反应肯定是自发的16【浙江省金华市 2018 届高三 9 月十校联考】下列说法中,正确的是( )A油脂在酸性条件下水解,得不到甘油B煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性C氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应D麦芽汁(含麦芽糖)在酵母菌作用下发酵,能得到不含酒稍的鲜啤酒17下列实验中,对应的
10、现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 实验操作 实验现象 结论A将少量 Fe(NO 3) 2 加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加 KSCN溶液溶液变成血红色 Fe(NO 3) 2 已变质B 在KI溶液中滴加少量氯水,再加入CCl4,充分震荡。液体分层,下层溶液呈紫红色。氯的非金属性比碘强C 炭粉中加入浓硫酸并加热,导出的气体通入 BaCl2 溶液中有白色沉淀产生 有 SO2 和 CO2 产生D 向 AgNO3 溶液中滴加少量 NaCl溶液,然后再向其中滴加 KI 溶 先生成白色沉淀,后生成黄色沉淀 溶解度:AgClAgI第 5 页,共 10 页液18【2018 版高考总复习专题九课时跟
11、踪训练】乌头酸的结构简式如图所示,下列关于乌头酸的说法错误的是( )A化学式为 C6H6O6B乌头酸能发生水解反应和加成反应C乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D含 l mol 乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH19【新疆乌鲁木齐地区 2017 年高三二诊】下列有机反应:甲烷与氯气光照反应 乙醛制乙酸 乙烯使溴水褪色 乙醇制乙烯 乙醛制乙醇 乙酸制乙酸乙酯 乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热 液态植物油制人造脂肪 乙烯制乙醇的说法正确的是( )A的反应类型相同 B的反应类型不同C与其他 8 个反应的类型都不同 D属于同一种反应类型20将一定量 Na2O2 和 NaHCO3 混合后,在密闭容器
12、中加热充分反应,排除气体,冷却后有固体物质剩余,下列选项不正确的是( )Na2O2(mol) NaHCO3(mol) 固体成分A 1 2 Na2CO3B 1.5 2 Na2CO3、NaOH、Na 2O2C 1 1 Na2CO3、NaOHD 2 1 Na2CO3、NaOH、Na 2O2二、填空题21工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3,只含 Fe2O3 杂质) 为原料冶炼铝的工艺流程如下:回答下列问题:(1)上述反应,其中是氧化还原反应的有_个;写出试剂 X 的化学式_。第 6 页,共 10 页(2)反应的离子反应方程式_。(3)反应后过滤的沉淀为_,简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程
13、_。(4)反应后过滤时必须用到的玻璃仪器有_。(5)请你写出检验试剂 X 中含有阳离子的实验操作 : _。22大气中的部分碘源于 对海水中 的氧化。其科学小组进行 与含 溶液反应的相关研究:(1) 将 氧化生成 的过程由 3 步反应组成: 用热化学方程式表示 氧化 生成 的反应_。(2) 在水中易分解,一定条件下, 的浓度减少一半时所需的时间(t)如下表所示。已知: 的起始浓度为pHt/minT/30 40 50 6020 301 231 169 5830 158 108 48 1550 31 26 15 7 增大能加速 分解,表明对 分解起催化作用的是_。根据表中数据,推测 在下列条件下分解
14、速率依次增大的顺序为_(填字母代号)a. 40、 b. 10、 c. 30、(3) 在 KI 溶液中存在下列平衡: 。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示,下列说法正确的是_。A. 反应 的B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质第 7 页,共 10 页C. 在上述平衡体系中加入苯,平衡不移动D. 25时,在上述平衡体系中加入少量 固体,平衡常数 K 小于 680(4)将 溶于 中,得到紫红色的溶液,再加入一定浓度的 溶液,现象如图所示:上层溶液中含碘元素的微粒有_(用化学符号表示)。由实验现象可推测关于 溶解性的结论是_。23有下列化学仪器:托盘天平;玻璃棒;药匙;烧杯;量筒;容量瓶;胶
15、头滴管;细口试剂瓶;标签纸(1)现需要配制 450mL 1molL1 硫酸溶液,需用质量分数为 98%、密度为 1.84gcm3 的浓硫酸 mL 需用 mL 容量瓶(2)从上述仪器中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是 (3)定容:继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12cm,改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切如果不小心加多,应该 (4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“ 不变”)用以稀释硫酸的烧杯未洗涤, 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中, 定容时观察液面俯视, 24工业上由 N2、H 2 合成 NH3。制备 H2 需经多步完成,其中
16、 “水煤气(CO、H 2)变换”是纯化 H2 的关键一步。(1)水煤气变换:CO(g)+ H 2O(g) CO2(g) + H2(g),平衡常数 K 随温度变化如下:温度/ 200 300 400K 290 39 11.7 下列分析正确的是 。a. 水煤气变换反应的H 0b. 增大压强,可以提高 CO 的平衡转化率c. 增大水蒸气浓度,可以同时增大 CO 的平衡转化率和反应速率 以氨水为吸收剂脱除 CO2。当其失去吸收能力时,通过加热使吸收剂再生。用化学第 8 页,共 10 页方程式表示“吸收”、“再生”两个过程: 。(2)Fe 3O4 是水煤气变换反应的常用催化剂,经 CO、H 2 还原 F
17、e2O3 制备。两次实验结果如下:实验 实验通入气体 CO、H 2 CO、H 2、H 2O(g)固体产物 Fe3O4、Fe Fe3O4结合化学方程式解释 H2O(g)的作用: 。(3)2016 年我国某科研团队利用透氧膜,一步即获得 N2、H 2,工作原理如图所示。(空气中 N2 与 O2 的物质的量之比按 4:1 计) 起还原作用的物质是 。 膜侧发生的电极反应式是 。 膜侧所得气体 ,CH 4、H 2O、O 2 反应的化学方程式是 。n(H2)(N2) 3第 9 页,共 10 页邵武市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5
18、6 7 8 9 10答案 B D C C D A C B C D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B B C D A B B B C B二、填空题211 NaOH AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH) 3+HCO 3- Fe2O3 取少量沉淀于一支洁净试管,加入适量稀硫酸(或盐酸)使其完全溶解,再滴加少量硫氰化钾(或硫氰化铵),若溶液呈(血)红色,说明此物之中含有正三价铁元素 玻璃棒、烧杯、漏斗 用洁净的铂丝(铁丝)蘸取试剂 X 于酒精灯外焰灼烧,看到黄色火焰,即验证试剂 X 中含有 Na+22 (1). (2). (3). b、a、c (4). B
19、 (5). 、 、 (6). 在此温度下, 在 KI 溶液中的溶解性比在中强23有下列化学仪器:托盘天平;玻璃棒;药匙;烧杯;量筒;容量瓶;胶头滴管;细口试剂瓶;标签纸2-1-c-n-j-y(1)现需要配制 450mL 1molL1 硫酸溶液,需用质量分数为 98%、密度为 1.84gcm3 的浓硫酸 27.2 mL需用 500 mL 容量瓶(2)从上述仪器中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是 (3)定容:继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12cm,改用 胶头滴管 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切如果不小心加多,应该 ;重新配制 (4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“ 不变”)用以稀释硫酸的烧杯未洗涤, 偏低 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中, 偏高 定容时观察液面俯视, 偏高 24(1) a c 吸收: 再生: 32243NHOCNHO43322NHCOHCO(2)Fe 3O4(s)+4H 2(g) 3Fe(s)+4H 2O(g),加入 H2O(g)后抑制 Fe3O4 被 H2 进一步还原(3) 、 CH2e2e42110第 10 页,共 10 页