1、第 1 页，共 7 页舒兰市一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱BCl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C某酸与 Na2CO3反应生成 CO2，说明该酸一定是强酸D某溶液中滴加 KSCN 溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe22 【辽宁省重点高中协作校 2018 届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是（ ）A燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生B利用汽车尾气催化装置可将尾气中的
2、 NO 和 CO 转化为无害气体C“煤改气 ”、“煤改电” 等工程有利于减少雾霾D工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气3 工业上可由乙苯生产苯乙烯： ，下列说法正确的是（ ）A该反应的类型为消去反应B乙苯的同分异构体共有三种C可用 Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为 74 等物质的量的 X（g）与 Y（g）在密闭容器中进行可逆反应： X（g）Y（g） 2Z（g）W（s） Hc（C1 -）=c（I -）CCO 2的水溶液： c（H +）c（HCO 3-）=2c（CO 32-）D含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液：3c （Na +）=2
3、c（HC 2O4-）+ c（C 2O42-）+c（H 2C2O4）20在 2L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和 1mol Y 发生反应：2X（g）+Y（g） 3Z（g） ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）AQ 点时，Y 的转化率最大BW 点 X 的正反应速率等于 M点 X 的正反应速率C升高温度，平衡常数增大D温度一定，平衡时充入 Z，达到新平衡时 Z 的体积 分数比原平衡时大二、填空题21某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO4、Cr（OH ） 3、H 2O、H 2O2已知该反应中H2O2只发生如下
4、过程：H 2O2O 2（1）该反应中的还原剂是 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 （4）如反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 （5）已知I、Fe 2+、SO 2、 Cl、H 2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为： SO2I H 2O2Fe 2+Cl ，则下列反应不能发生的是 A2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+BI 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH 2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D2Fe 3+2I=2Fe2+I222某透明溶液中含有以下离子
5、中的几种 H+、Na +、Fe 3+、Cu 2+、NH 4+、Mg 2+、Cl -、NO 3-、SO 42-、CH 3COO-第 5 页，共 7 页、I -、OH -，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下（已知氧化性:HNO 3Fe3+I2） :取溶液少许滴加 12 滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；取 100 mL 溶液，滴加 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液至 520 mL 时恰好完全反应，加热后共收集到 0.448 L（标准状况下）气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为 14.0g。下图为滴加 NaOH 溶液过
6、程图像（纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加 NaOH溶液体积）。继续向滤液中滴加足量的 BaCl2溶液,又产生白色沉淀 46.6 g；另取 100mL 原溶液通入标准状况下 1.12LCl2，恰好完全反应 ,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色（已知:Cl 2+2I-=2Cl-+I2）；在中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。结合以上实验现象和数据可知:（1）溶液中一定不能大量存在_。（2）填写表中空格（可以不填满）: _。离子种类离子浓度（mol/L）23如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为_（2）中的电极反应：Fe 极：_、Cu 极：_ C
7、u 极 附近溶液的 pH_（填增大、减小或不变） （3）中作负极的金属是_，其电极反应式为_比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序_（用序号回答）24氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：（1）肼由 N、H 两种元素组成，它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为 32，分子中 N、H 原子的个数比为 12，肼的分子式为_ 。16g 肼分子中所含的氮原子数与标准状况下 _L N2中所含的第 6 页，共 7 页氮原子数相等。（2）实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。实验室制取氨气反应的化学方程式为_；图中方框内收集氨气的装置可选用_（填字母序号）；尾气处理装置中使用倒
8、扣漏斗的作用是_。（3）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入 6.4g 的铜片发生反应。请回答下列问题：开始阶段，反应的化学方程式为_，若该反应共产生标准状况下气体 2.24L，则反应过程中被还原的 HNO3的物质的量为_。反应结束后铜片有剩余，再加入少量 20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为_。第 7 页，共 7 页舒兰市一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D A AC D D A B B A B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B D B D
9、C D A B A A二、填空题21某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO4、Cr（OH ） 3、H 2O、H 2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H 2O2O 2（1）该反应中的还原剂是 H 2O2 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 H 2CrO4 Cr（OH ） 3 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 =2Cr（OH）3+3O2+2H2O （4）如反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 3.36L （5）已知I、Fe 2+、SO 2、 Cl、H 2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为： SO2I
10、H 2O2Fe 2+Cl ，则下列反应不能发生的是 C A2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+BI 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH 2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D2Fe 3+2I=2Fe2+I222Na +、Fe 3+、NO 3-、CH 3COO-、OH - 离子种类 H+ Cu2+ NH4+ Mg2+ Cl- SO42- I-离子浓度（mol/L） 1.0 1.5 0.2 0.5 0.2 2.0 1.023Fe + 2H+ Fe2+ + H2 Fe + 2e- Fe2+ 2H+ + 2e- H2 增大 Zn（锌） Zn-2e- Zn2+ （2）（1）（3）24N 2H4 11.2 Ca（OH） 2+2NH4Cl CaCl2 +2H2O+2NH3 C 防止烧杯中的水倒吸 Cu+4HNO3（浓） =Cu（NO） 3+2NO2+2H 2O 0.1mol 3Cu+8H+2NO3 =3Cu2+2NO+4H 2O
