1、第 1 页，共 7 页盘县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 【浙江省台州市 2017 届高三上学期期末】下列说法正确的是（ ）A通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水B淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解C油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应D紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒2 【2018 版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（ ）A2 种 B4 种 C5 种 D7 种3 下列物质属于电解质且又能导电的是（ ）A硝酸钾溶液 B液态的氯化氢C熔融的氯化钠 D金属铜4 下列陈述、正确并
2、且有因果关系的是5 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供 4mol/L 的 FeCl3 溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（ ）组别 VFeCl3（aq）/mL 100 100 100 100混合粉末质量/g 6 13.2 24 36反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8A第组溶液中 c（Fe 3+） =3.0 mol/L B第组剩余固体是铜铁混合物C第组反应后的滤液中 c（Fe 2+）=6 mol/L D原混合粉末中 n（Fe）： n（Cu）=3：2选项 陈述 陈述A SO2 有漂白性 SO2 可使溴水褪色B Fe3
3、+有氧化性 FeCl3 溶液可用于回收废旧电路板中的铜C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 H2 和 COD SiO2 有导电性 SiO2 可用于制备光导纤维第 2 页，共 7 页6 【河南省名校联盟 2018 届高三第一次段考】分子式为 C4H8O2，且能与 NaOH 反应的有机物共有（不含立体异构）（ ）A2 种 B3 种 C 4 种 D6 种7 下列说法正确的是：A葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物8 某溶液中含有 CH3COO-、SO 42-、SO 32-、HCO 3-、C
4、O 32-等五种离子。将过量的 Na2O2 固体加入其中后，仍能大量存在的离子是ACH 3COO-、SO 42-、HCO 3- BSO 42-、SO 32-、CO 32-CSO 32-、HCO 3-、SO 42- DCH 3COO-、SO 42-、CO 32-9 某有机物 A 由 C、H、O 三种元素组成，相对分子质量为 90。将 9.0gA 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重 5.4g 和 13.2g。A 能与 NaHCO3 溶液发生反应，且 2 分子 A 之间脱水可生成六元环化合物。有关 A 的说法正确的是（ ）A分子式是 C3H8O3BA 催化氧化的产物能发生银镜反应C
5、0.1molA 与足量 Na 反应产生 2.24L H2（标准状况）DA 在一定条件下发生缩聚反应的产物是10 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A酸性溶液中：Cl 、Mg 2 、Fe 3 、SCN B1.0 mol L1 的 NaNO3 溶液中：Fe 2+、K +、H +、SO 42C在强碱性环境中：AlO 、CO 、Na 、K D0.1 molL 1 明矾溶液中：NH 、AlO 、HCO 、Na 11【2017 届湖北省宜城一中高三上学期 9 月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ）A天然气 B沼气C水煤气 D坑道产生的气体12下列生活中的化学现象解释不正确的是A生石
6、灰可作食品速热剂是利用原电池原理B泡沫灭火器是运用双水解原理产生 CO2C铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论13下列各组物质中，X 是主体物质， Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确第 3 页，共 7 页的是A B C DX FeC12 溶液 FeCl3 溶液 Na2SO4 溶液 FeY FeCl3 CuCl2 Na2CO3 AlZ Cl2 Fe BaCl2 溶液 NaOH 溶液AA BB CC DD14A 2、B 2、C 23 种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A2 2C- + B2 =
7、 2B- + C2 ， 若 X-能与 C2 发生反应 2X- + C2 = 2C- + X2 有关说法中不正确的是（ ）A氧化性 B2C 2A 2 B还原性 X-C -B -CX 2 与 B-能发生反应 DB 2 与 X-能发生反应15【福建省莆田市第一中学 2017 届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）A苯、己烷、四氯化碳 B乙酸、乙醇、四氯化碳C苯、乙醇、四氯化碳 D溴苯、乙醇、乙酸16【2017 届广东省普宁市第二中学高三上学期第一次月考】下列有关有机物性质的说法正确的是（ ）A蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应B芳香烃都不能使酸性 KMnO4 溶液褪色CCH 3CH2OH
8、 与氢溴酸不能反应D石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃17用式量是 71 的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（ ）A8 种 B16 种 C 24 种 D36 种18下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）ANaHSO 4 溶液与 Ba（OH ） 2 溶液混舍后呈中性：2H + SO42-+ Ba2+ 2OH- =BaSO4+2H 2OBCa（ HCO3） 2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：Ca 2+ HCO3-+OH- =CaCO3+H 2OCCa（ClO） 2 溶液中通入少量 CO2：2C1O -+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-DFe（NO 3
9、） 3 溶液中加入过量的 HI 溶液：Fe 3+ NO3-+4H+ 4I- =Fe2+ NO +2I 2+2H2O19织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在溶液中可生成 ClO2、HClO 2、ClO 、Cl 等，其中 HClO2 和 ClO2 都具有漂白作用，但 ClO2 是有毒气体。 25 时，各组分含量随 pH 变化情况如图所示（Cl 没有画出）。下列说法错误的是第 4 页，共 7 页A25 时，HClO 2 的电离平衡常数的数值 Ka10 6B使用该漂白剂的最佳 pH 为 3.0C25 时，等浓度的 HClO2 溶液和 NaClO2 溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO 2）2c
10、（H ）c（ClO ） 2c（OH ）D该温度下的 NaClO2 溶液中 c（Na ）c（ClO ）c（OH ） c（H ）20在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应 N23H 2 2NH3 已达到平衡状态的是（ ）1mol NN 键断裂的同时，有 6mol NH 键断裂v（H 2）0.9 molL 1 min1 ，v（NH 3）0.6 molL 1 min1保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变NH 3、N 2、H 2 的体积分数都不再改变体系温度不再改变A B C D二、填空题21某透明溶液中含有以下离子中的几种 H+、Na +、Fe 3+、Cu 2+、NH 4+、Mg 2+、Cl
11、-、NO 3-、SO 42-、CH 3COO-、I -、OH -，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下（已知氧化性:HNO 3Fe3+I2） :取溶液少许滴加 12 滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；取 100 mL 溶液，滴加 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液至 520 mL 时恰好完全反应，加热后共收集到 0.448 L（标准状况下）气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为 14.0g。下图为滴加 NaOH 溶液过程图像（纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加 NaOH溶液体积）。继续向滤液中滴加足量的 BaCl2
12、溶液,又产生白色沉淀 46.6 g；另取 100mL 原溶液通入标准状况下 1.12LCl2，恰好完全反应 ,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色（已知:Cl 2+2I-=2Cl-+I2）；在中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。结合以上实验现象和数据可知:第 5 页，共 7 页（1）溶液中一定不能大量存在_。（2）填写表中空格（可以不填满）: _。离子种类离子浓度（mol/L）22从下表的阴、阳离子中选出适当的离子组成三种电解质（每种离子只能选用一次），用惰性电极对每种电解质溶液进行电解。回答下列问题：阳离子 H+、Na +、Ag +阴离子 Cl-、 SO42-、N
13、O 3-（1）若阴极放出氢气，阳极放出氧气，且电解后溶液的 pH 变小，则所选用的电解质的化学式是_，阴极的电极反应式为_。（2）若阴极析出金属，阳极放出氧气，则所选用的电解质的化学式是_，阳极的电极反应式为_。（3）用如图所示装置电解第三种电解质 M 的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总化学方程式：_。23定性分析溶液中的微粒组成是化学科学研究的前提和重要方面。请你根据所学知识对以下溶液做出定性的判断。（1）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4+、 Fe2+、Ba 2+、Al 3+、CO 32、Cl 、OH 、NO 3。若该溶液显酸性 ，则溶液中能大量共存的离子最多有_种；若
14、溶液显碱性，则溶液中能大量共存的离子最多有_种。（2）某溶液由 Na+、Cu 2+、Ba 2+、Fe 3+、CO 32 、SO 42 、 Cl 中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；向所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；向所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。则原溶液中可能存在的离子是_；一定存在的离子是_。24实验室用下列方法测定某水样中 O2 的含量。第 6 页，共 7 页（1）实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的 O2 在碱性条件下将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2，反应的离子方程式为
15、_。再用 I 将生成的 MnO(OH)2 还原为 Mn2+，反应的离子方程式为 MnO(OH)2+2I +4H+ Mn2+I2+3H2O。然后用 Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I2，反应方程式为 I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6。（2）实验步骤打开止水夹 a 和 b，从 A 处向装置内鼓入过量 N2，此操作的目的是_；用注射器抽取某水样 20.00 mL 从 A 处注入锥形瓶；再分别从 A 处注入含 m mol NaOH 的溶液及过量的 MnSO4 溶液；完成上述操作后，关闭 a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；打开止水夹 a、b，分别从 A 处注入足量 NaI 溶液及含 n
16、 mol H2SO4 的硫酸溶液；重复的操作；取下锥形瓶，向其中加入 23 滴_作指示剂；用 0.005 molL1 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点。（3）数据分析若滴定过程中消耗的 Na2S2O3 标准溶液体积为 3.90 mL，则此水样中氧(O 2)的含量为_(单位：mgL 1 )。若未用 Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管，则测得水样中 O2 的含量将_(填“偏大”、“偏小” 或“不变”)。实验要求加入适量的 H2SO4 使溶液接近中性，其原因是_。第 7 页，共 7 页盘县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6
17、7 8 9 10答案 D C C B C D C D C C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C A D C C A C A B C二、填空题21Na +、Fe 3+、NO 3-、CH 3COO-、OH - 离子种类 H+ Cu2+ NH4+ Mg2+ Cl- SO42- I-离子浓度（mol/L） 1.0 1.5 0.2 0.5 0.2 2.0 1.022 （1）. H 2SO4 （2）. 2H +2e-=H2 （3）. AgNO 3 （4）. 4OH -4e-=O2+2H2O（或 2H2O-4e-=O2+4H+） （5）. NaCl+H 2O NaClO+H2236 种 4 种 Cl- Na+、CO 32 、SO 4224 （1）2Mn 2+O2+4OH 2MnO(OH)2（2）赶走装置内空气，避免空气中的 O2 的干扰淀粉溶液（3）7.8 mgL 1 偏大若碱过量，则 Mn(OH)2 不能全部转变为 Mn2+，而酸过量时，滴定过程中 Na2S2O3 可与酸反应
