高三化学考前提醒.doc

1、高三化学考前提醒本文由 ahaxoab 贡献doc 文档可能在 WAP 端浏览体验不佳。建议您优先选择 TXT，或下载源文件到本机查看。集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排高三化学考前提醒 化学考试规范要求 30 点特别提醒：各位同学从现在起，每做一道题、每复习一个单元都要特别注意： 格式、 格式、步骤规范 规范的格式和严密的步骤，能充分体现出应试者的“严谨治学” “精益求精”的涵养， 体现出应试者顺畅科学的应答思路和良好的做题习惯。以计算题为例： “解” “设”(直设和 曲设)、 “写”(化学方程式、关系式)、 “列”(代数式、比例式)、 “解”(解出答案)、 “论”(必 要时依据

2、题意进行讨论)、 “转”(将求解结果过渡转化成设问所求结果)、“答”(点明答案， 给阅卷者提供视觉上的方便)。此外，解答过程中还要进行必要的语言衔接， “因为” “所以” “因此” “解知” “故” “由题意”等词语更要适时适地地运用，以体现规范性和严密性。 从升学角度讲，我们最终要做“人家”的题，让“人家”评卷，从而决定自己的命运，因此 析题答题要多“设身处地” 。规范解题时心中要装着三个人：一个是高素质的自我，二是精 明的命题者，三是挑剔的阅卷者。内强素质是自我规范的前提，平日测练我们都要注意各环 节的规范，久而久之，规范的“习惯”才会升华成“自然”的规范。一般说来，命题者总是 会通过精心

3、设计题干，在题目的知识载体中，借助于“情境、立意、设问”的巧妙角度等， 嵌进一些并非显露的信息或题障， 以充分体现题目良好的区分度和选拔功能， 如果应试者不 去认真研析命题意图，只是一味地“凭印象、凭经验、凭感觉”去思考问题，则一定会被一 些表观而非本质的东西诱进陷阱。 我们做出的高考题是让阅卷人看的， 如果做题时只 “唯我” 而不设身处地地从评卷角度去考虑， 那么一定会吃亏的。 解答和书写时应时刻想到如下问题： 这样写阅卷时能否看清?这是不是最佳角度?标准答案会从哪个角度设置?这样的格式 和布局是否有利于阅卷?某些字符的书写是否会造成歧义或产生误会?专业术语、 专用符 号(名词)的运用是否符

4、合阅读或使用习惯等等。 以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错， 高标 准，严要求，从平时做起，向规范要高分。自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。1、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大” ，类似的，“由强到弱” “由高到低” ， ， 等等。 ” 如一种盐水解方程式一定用 ， “ ” 2、 书写化学方程式时， 分清是 “ ” 还是 “ ” 不能用“=” ，其产物也不能标“”或“” ，弱酸、弱碱的电离一定要用“ 不能 用“=” 。 3、别忽视题干中 “混合物”“化合物” “单质”等限制条件。 、 、 4、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解

5、度”单位是克，却不写出， “相对 -1 分子质量” 、 “相对原子质量” 无单位， 却加上 “g” “g.mol ” 摩尔质量有单位 或 。 （g.mol-1） 却不写单位，失分。 5、要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。电子式、 原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。要求写离子方程式而错 写成化学方程式。6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。 7、273与 273K 不注意区分，是“标况”还是“非标况” ，是“气态”还是“液态” “固态” 不分清楚。22 .4L.mol-1 的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。

6、区 分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。 8、计算题中往往出现“将样品分为两等份” （或“从 1000mL 溶液中取出 50mL” ，最后求 ） 的是“原样品中的有关的量” ，你却只求了每份中的有关量。9、请注意选择题“正确的是” “错误的是”两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却 ，www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 1集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排完全填反了，要十分警惕这种情况发生。 10、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。 11、描述实

7、验现象要全面，陆海空全方位观察。 12、表示物质的量浓度不写 C（HCl） ，失分。13、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。 （标况下，将 20L 氨气溶解在 1L 水中，） 14、表示离子电荷与元素化合价混为一谈。 15、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。 16、求“转化率” “百分含量”混淆不清。 、 17、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。 18、 化学计算常犯错误如下： 分子式写错化学方程式写错或不配平或配平有错用关系 式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分分子量算错讨论题，缺讨 论过程，扣

8、相当多的分给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程） 要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要 计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。 注意题中对有效数字的隐性要求。 19、推断题。请注意根据题意，无机物、有机物均应考虑（全面，综合） 。 20、要注意试题中小括号内的话，专门看。 21、回答简答题，一定要避免“简单化” ，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本” 。 22、看准相对原子质量，Cu 是 63.5 还是 64，应按卷首提供的用。 pC（l） + q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑

9、23、m A(s) + n B(g) 其中的气态物质(g)的化学计量数。 24、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简” 。书写化学反应方程式，反应条件必须写， 而且写正确。 ，氧化还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞 假配平。有机化学方程式未用“”热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反 应热的“+”或“-” ，反应热的单位是 kJmol-1。 25、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。 结构简式有多种，但是碳 碳键、官能团不要简化， 酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳 要连接在 N 原子上。 如， COOHCH2CH2OH(羧基连

10、接错)， 2CHCOOH(少双键) 等 CH （强 调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化） 。化学用语中文名称不能写错别字。如， “酯化”不能写成“脂化” ， “羧基”不能写成“酸基” 。 酯化反应的生成物不漏写“水” 、缩聚 反应的生成物不漏写“小分子” 。 26、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要 思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。 应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。 27、化学考题难易结合，波浪型发展。决不能认为前面的难，后面的更难！有难有易，难题 或较难题中一定有不少可以得分

11、的地方，不可放弃。 28、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个 10 分左 右的难题，用了 30 多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考 虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去 解答其他能够得分的考题， 先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它， 找到了感觉， 思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。 29、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前 面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教

12、材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 2集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口” 。 30、考试时切忌“反常” ，仍然是先易后难，先做一卷，后做二卷。书写规范，化学用语正确 一、减少非智力因素失分：书写规范 化学用语正确 减少非智力因素失分 书写规范 答题时字应尽量写规范 尽量写规范，不要求书法，但要求尽量地清晰，尽可能避免写连体字。既有文 尽量写规范 、分子式、结构式、结构简式、名 字答题，还有符号书写，化学符号（如：CaCl2 与 CuCl2） 称，要求什么，对应作答，有

13、机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。 结 构简式有多种，但是碳碳键、官能团一般不要省略， 酯基做好不要写成“COO” ，硝基、氨 基写时注意碳要连接在 N 原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双 键) 等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基 酯基、 。化学用语中文名称不能写错别 酯基 羧基最好不要简化） 字。如， “酯化”不能写成“脂化” ， “羧基”不能写成“酸基” 。 二、能非常熟练地联想到下列知识点 1、知道典型的溶解性特征 .加入过量硝酸：a.从溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原来溶液是 Ag（NH3）2Cl； b. 从溶液中析出的白色沉

14、淀：或者是硅酸沉淀，原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。 c. 从溶液中析出的淡黄色沉淀：原来的溶液中可能含有 S2 ，或者是 S2O32 加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有 AgCl，BaSO4；BaSO3 由于转化成为 BaSO4 而 不能观察到沉淀的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。 .能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是 H2S 气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。 先生成沉淀后溶解的：CO2 和 Ca(OH)2, Al3+和氢氧化钠，AlO2 和盐酸，氨水和硝酸银。 2、操作不同现象不同的反应（互滴实验）: Na2CO3 和盐酸；AlCl3 和 NaOH，NaAl

15、O2 和盐 酸；AgNO3 和氨水；FeCl3 和 Na2S;H3PO4 和 Ca(OH)2 反应。 3、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质： 苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、 偏铝酸钠溶液（这 三种都可以与少量硝酸反应产生沉淀） 、饱和碳酸钠溶液。 4、能生成两种气体的反应：Mg 与 NH4Cl 溶液的反应；电解饱和食盐水；C 与浓 HNO3 加 热时反应；C 与浓 H2SO4 加热时反应；H2C2O4 晶体受热分解； CaC2H2O； 2S2O3H2SO4； Na 5、 同时生成沉淀和气体的反应： 3N2H2O； Mg Ba(OH)2(NH4)2SO4；Al3+、Fe3+S2 、CO32 、HC

16、O3 间的双水解反应：Fe3+ S2 （发生氧化还原反应） ； 6、常见的置换反应： （1）金属置换金属：如溶液中金属与盐的反应：铝热反应： （2）非金属置换非金属：卤素间的置换：氟气与水的反应：二氧化硅与碳的反应； （3）金属置换非金属：活泼金属与非氧化性酸的反应：钠与水的反应：镁在二氧化碳中 燃烧： （4）非金属置换金属：氢气与氧化铜的反应：碳与氧化铁反应： 7、 一种物质分解成三种物质： 2KMnO4 ； 4HCO3 ； 4)2CO3 ； NH (NH NaHCO3 ； Ca(HCO3)2 ；H2C2O4 ；HNO3。www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版

17、、苏教版、鲁科 版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 3 集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排8、三合一的反应：NH3H2OCO2 ；4Fe(OH)3O22H2O ；4NO2O22H2O ；4NO3O22H2O ；CaCO3CO2H2O ；AlO2 Al3+H2O ； 9、能同酸反应的单质： （1）金属单质（顺序表前的可以同非氧化酸反应，后面的只能与氧化性酸反应） （2）C、S、P 可跟氧化性酸（浓 H2SO4、HNO3）反应 （3）卤素（Cl2、Br2、I2） 2 可与还原性酸（H2S、H2SO3）反应 、O （4）Si 只与氢氟酸反应： SiHF 10、能

18、同碱反应的单质：硫、硅、铝、卤素单质 SKOH（浓） SiNaOHH2O AlNaOHH2O Cl2Ca(OH)2 注意：既能跟酸又有跟碱反应的单质有 Al、S、Si、P、卤素单质 11、既能与酸又能与碱反应的常见无机化合物： 弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐； 12、既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有： NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S 13、能生成沉淀和强酸的反应：H2S 与 Cl2、Br2；CuSO4 与 H2S 14、能生成两种强酸的反应：Cl2（Br2、I2）与 SO2 反应 三、关于反应形式的联想

19、： 关于反应形式的联想： 1、热分解反应 。 、热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）AB+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。 举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3 不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和 CO2 的性质联系） ， NaNO3，KNO3，KClO3 受热分解(典型特征是生成单质气体） 。 BCD：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl2 6H2O，AlCl3 6H2O硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3 KMnO4。F

20、eSO4 NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。 H2O2 也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时 受热也会使它分解。含有电解熔融的 Al2O3 来制备金属铝、电解熔融的 NaCl 来制备金属钠。 2.两种物质的加热反应： 两种物质的加热反应： 两种物质的加热反应www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。4集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排C：固体和固体反应：SiO2 和 CaO 反应；固体和气体 C 和 CO2ABCD：固体和固体反应的：Al 和不活

21、泼的金属氧化物反应。 SiO2 和 C 的反应（但是生成气体）SiO2 和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C 还原金属氧化物。 固体和液体反应：C 和水蒸气的反应：Fe 和水蒸气的反应。 气体和液体：CO 和水蒸气。 CDE：浓烟酸和MnO2 反应制备氯气：浓硫酸和 C，Cu，Fe 的反应， 浓硝酸和 C 的反应。实验室制备氨气。3.三种物质之间的反应： 三种物质之间的反应： 三种物质之间的反应加热：重要有制备氯气：MnO2NaClH2SO4 制备氯气。 气体 不加热：KClO3+KClH2SO4 制备氯气。 Si+NaOH+H2O 生成氢气 AlNaOHH2O 生成氢气Cu + H2SO4 + HN

22、O3三、物质的重要特征： 物质的重要特征： 1、重要的特征反应：铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO2、Fe3+Fe2+、漂白粉性质、常 见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应（硅酸盐工业、石 油化工、硫酸工业、硝酸工业、皂化反应） 。 2、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg 常温下的常见的无色液体：H2O H2O2 常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2 、NH3、HF、HCl（HX） 、H2S、CO、CO2、NO、 NO2、SO2）注：有机物中的气态烃 CxHy（x4）;有机化学中有许多液态物质，但是含氧 有机化合物中只有 HCHO 常温下是气态

23、常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀（Al(OH)3、H4SiO4） 3、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S 有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、 NH3 有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水 4、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4 常见的有毒气体化合物： CO、NO、NO2、SO2、H2S 能与血红蛋白结合的是 CO 和 NO 5、物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3 常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、 CO、CH4、C2H4、C2H2 S 和 P4 不溶于水，微溶于酒精，易溶于

24、二硫化碳。 6、组成特征： （1）不含金属元素的离子化合物：铵盐 （2）含有金属元素的阴离子：MnO4 、AlO2 、Cr2O72 （3）AB2 型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、 KO2 等 （4）A2B2 型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2 等 （5）A2B 型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S 等 （6）AB 型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS 等 （7）能形成 A2B 和 A2B2 型化合物的元素：H、Na 与 Owww.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧

25、人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 5A+B+C集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排7、结构特征： （1）具有正四面体结构的物质：甲烷、白磷、NH4+、金刚石等 （2）属于线型分子的是：CO2、CS2、C2H2 等 （3）属于平面分子的有：C2H4、苯等 8、分子的极性： （1）常见的非极性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6 等 （2）常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2 等 9、特征反应现象：白色沉淀 Fe(OH ) 2 红褐色 Fe(OH ) 3 空气四、

26、重要的实验现象： 重要的实验现象： 1、燃烧时火焰的颜色： （1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH； （2）火焰为苍白色的为 H2 与 Cl2； （3）Na 燃烧时火焰呈黄色。 2、沉淀现象： （1）溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3 与 Br 、I ；S2O32 与 H+、H2S 溶液与一些 氧化性物质（Cl2、O2、SO2 等） 、Ag+与 PO43 ； （2）向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀， 后变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有 Fe2+；(3)与碱产生红褐色沉淀的 必是 Fe3+；(4)产生黑色沉淀的有 Fe2+、Cu2+、Pb2

27、+与 S2 ；(5)与碱反应生成白色沉淀的一般 是 Mg2+和 Al3+，若加过量 NaOH 沉淀不溶解，则是 Mg2+，溶解则是 Al3+；(6)加过量酸产生 白色胶状沉淀者是 SiO32 。 3、放气现象： （1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二 氧化硫，原溶液中含有 SO32 或 HSO3 。 （2）与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄 （3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味 清的石灰水变浑浊，此气体可能是 CO2 或 SO2； 的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有 NH4+离 子； 4、变色现象： (1

28、)Fe3+与 SCN、苯酚溶液、Fe、Cu 反应时颜色的变化；(2)遇空气迅速由无色变为红棕色 的气体必为 NO；(3)Fe2+与 Cl2、Br2 等氧化性物质反应；(4)酸碱性溶液与指示剂的变化；(5) 品红溶液与 Cl2、SO2 等漂白剂的作用；(6)碘遇淀粉变蓝。(7)卤素单质在水中和在有机溶剂 中的颜色变化。 5、放热现象： (1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl 溶于水时热量变化不大。(2) 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；(3)酸碱中和、 金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应 6、与水能发生爆炸性反应的有 F2、K、Cs

29、等。 重要的反应条件： 五、重要的反应条件： 1、需催化剂的无机反应： （1）氯酸钾的分解： （2）过氧化氢的分解： （3）合成氨反应： （4） 氨的催化氧化： （5）二氧化硫的催化氧化： （6）水煤气生产的第二步反应： 2、必须控制 170才能发生的反应，必是制取乙烯的反应； 3、需放电才能进行的反应：N2 与 O2 的反应： 六、重要的化工生产反应： 重要的化工生产反应： 1、煅烧石灰石： ； （注意于谦的石灰吟 “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白 石灰吟 石灰吟 ： 在人间。 ”中包含的三个化学方程式。以及成语“滴水穿石” “钟乳石的形成”中包含的化 、www.e

30、- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 6；4、需光照的反应：HNO3、HClO、AgX 的分解；H2 与 Cl2 混合见光爆炸；集各地最新资料精华 学方程式） 2、水煤汽的生产： 3、盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧 4、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中粉 用的则是次氯酸。 5、硫酸的生产（接触法） ： ； 6、晶体硅的生产： ； 8、合成氨生产： 9、工业生产硝酸（氨氧化法） ： ； 10、电解饱和食盐水： 11、金属的冶炼： （1）钠的冶炼： （2）镁的冶炼： 炼： （4）铁的冶炼： 应： ； ；按“教材目录、知识体系”编排； ； ；漂白粉的成分是：Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作 ； ； ； ； ； ； 。 ； ； ； （3）铝的冶 ；（ 5 ） 铝 热 反 ；7、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。71