1、- 1 -实验内容 化学方程式 实验现象1 拉瓦锡探究空气成分实验 2Hg+O2 = = 2HgO 液态金属汞变成红色粉末2 用燃烧法测定空气中 O2含量 4P+5O2 =点燃=2P2O5 生成大量白烟，放热物质在氧气中燃烧(1) 硫磺 S+O2 =点燃 = SO2 发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热(2) 木炭 C+O2 =点燃 = CO2 发出白光，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，放热(3) 红磷 4P+5O2 =点燃 =2P2O5 发出白光，产生大量白烟，放热(4) 铝箔 4Al+3O2 =点燃 = 2Al2O3 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热(5) 铁丝 3Fe+2
2、O2 =点燃 = Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热(6) 镁条 2Mg+O2 =点燃 =2MgO 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热(7) 铜丝 2Cu+O2 =点燃 =2CuO 铜丝表面生成黑色固体 (8) 蜡烛 石蜡+氧气 水+ 二氧化碳 干冷的玻璃片上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，放热3【PS: 物质在氧气中燃烧比在空气中更加剧烈】三大气体的制备(1) 制备氧气（O 2）a 分解过氧化氢 2H2O2 =MnO2= 2H2O+O2 b 加热高锰酸钾 2KMnO4 = = K2MnO4+MnO2+O2c 加热氯酸钾和二氧化锰混合物 2KClO3 = M
3、nO2= 2KCl+3O2实验室制氧气d 分离液态空气 工业制氧气(2)制备二氧化碳（CO 2）a 稀盐酸与大理石（主要成分碳酸钙） CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 实验室制 CO2b 高温煅烧石灰石 CaCO3 =高温 = CaO+CO2 工业制 CO2(3) 制备氢气（ H2）a 锌和稀盐酸 Zn+2HCl = ZnCl2+ H24b 锌和稀硫酸 Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2实验室制 H2【PS: 稀盐酸加热易挥发出 HCl气体，使制得的氢气不纯，最好用稀硫酸】5 水的电解实验 2H2O=通电 = 2H2+O 2 【PS: 正氧负氢，V H2:VO2=2
4、:1，m H2:m O2=1:8】氢气( H 2)的化学性质(1)氢气的可燃性 2H2+O2 =点燃 = 2H2O 纯净的氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，放热6(2)氢气的还原性 H2+CuO = = Cu+H2O 黑色粉末变红，试管口有水生成碳单质（C ）的化学性质7(1)常温下，稳定性 用碳素笔记录重要文件，用墨书写字画能长久保存- 2 -九年级化学方程式汇总九年级化学方程式汇总C+O2 =点燃 = CO2 （O 2 充足）(2)可燃性2C+O2 =点燃 = 2CO（O 2 不足）C+2CuO =高温 = 2Cu+ CO2 3C+ 2Fe 2O3 高温 4Fe + 3CO2点燃或高
5、温 (3)还原性 C+CO2 =高温 = 2CO 二氧化碳(CO 2)的化学性质(1) 不燃烧，也不支持燃烧【可用于灭火】 ；不供给呼吸；(2) 与水反应 CO2+H2O = H2CO3 【碳酸不稳定 H2CO3 = CO2+H2O】8(3) 与石灰水反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O 澄清石灰水变浑浊【此反应用于检验 CO2；解释用石灰浆抹墙原理】实验内容 化学方程式 实验现象一氧化碳(CO)的化学性质(1) 可燃性 2CO+O2 =点燃 = 2CO2 蓝色火焰，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，放热CO+CuO = = Cu+ CO2 黑色粉末变成红色，生成气体使澄清石灰水变浑
6、浊(2) 还原性3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2红色粉末逐渐变黑，生成气体使澄清石灰水变浑浊【此实验需处理尾气 CO】 【工业炼铁】9(3) 毒性 易与血红蛋白结合新燃料燃烧(1) 天然气（甲烷） CH4+2O2=点燃 =CO2+2H2O 产生明亮蓝色火焰，放出热量(2) 酒精（乙醇） C2H5OH+3O2=点燃 =2CO2+3H2O 产生淡蓝色火焰，放热10(3) 氢气 2H2+O2 =点燃 = 2H2O 【最清洁燃料，优点：无污染，来源广，放热多】金属的化学性质(1) 金属与氧气【见 3、(4)(5)(6)(7)】 【特殊性质：常温下，镁、铝在空气中缓慢氧化，生成致密氧化膜，有很
7、好抗腐蚀性。铁在潮湿空气中易与氧气和水反应生锈（Fe 2O3）铜在潮湿空气中易与氧气、二氧化碳和水反应生锈Cu 2(OH)2CO3】(2) 金属与酸 【注意溶液颜色变化】金属 稀盐酸 稀硫酸 现象Mg Mg+2HCl= MgCl2+H2 Mg+H2SO4= MgSO4+H2 剧烈反应，生成大量气泡，溶液无色，放热Zn Zn+2HCl = ZnCl2+H2 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2 反应较剧烈，生成大量气泡，溶液无色，放热Fe Fe+2HCl = FeCl2+H2 Fe+H2SO4= FeSO4+H2反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色，放热11Al 2Al + 6HCl= 2
8、AlCl3 + 3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H - 3 -.生石灰与水反应： CaO + H2O = Ca(OH)2（此反应放出热量）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH)2 + Na2SO4氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H2O碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2加热氧化汞： 2HgO 2Hg + O2【PS: 只由位于金属活动性顺序表中 H 前的金属，才与酸反应。 】(3) 金属与盐溶液反应铁钉浸入硫酸铜溶液 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu铁钉浸入部分，表面覆盖一层红色物质溶液由蓝色逐渐变为浅绿色铝丝浸入硫酸铜溶液 2Al+3CuSO4=Al2 (SO4)3+3Cu铝丝浸入部分，表面覆盖一层红色物质溶液由蓝色逐渐变为无色铜丝浸入硝酸银溶液 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag铜丝浸入部分，表面覆盖一层银白色物质溶液由无色变为蓝色铜丝浸入硫酸铝溶液 不反应 -【PS: 金属单质必须比盐中金属元素活泼，盐必须是可溶性盐】
