1、第三节 化学反应的速率和限度 第一课时,已知N2+3H2=2NH3为放热反应讨论：该反应伴随的能量变化及物质变化,讨论：2SO2+O2=2SO3中各物质的变化关系？,举出生活中常见的化学反应？分析其反应快慢程度,知识回顾,化学反应有快有慢：,HClNaOHNaClH2O,1/1000秒即完成,H2Cl22HCl,1/100秒即完成,救心丹,几分钟见效,钢铁腐蚀,若干年,煤、石油等化石燃料的形成,几千万年以上,表示化学反应进行快慢的量 化学反应速率,A、定性观察法,冒气泡快慢 浑浊程度 固体量减少 颜色变化 温度变化等,在日常生活和化学实验中定性观察和研究某些化学反应速率,B、定量表示法（准确）
2、,（即据反应物消失或生成物产生的快慢粗略比较）,一、化学反应的速率,定性观察化学反应速率的方法：,1.锌片、镁条分别与盐酸反应。,可以通过冒气泡的快慢来判断,2.铁和CuSO4溶液反应,可以通过颜色的变化来判断,3.Fe和盐酸反应,可以通过固体量的减少来判断,4.Ca(OH)2溶液和CO2反应,可以通过浑浊程度来判断,5.Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应,可以通过温度的变化来判断,B、定量表示法（准确）？,1、化学反应速率,定义： 化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。,计算式:,一、化学反应速率,(物质的量浓度),单位：,练习1：下列
3、关于化学反应速率说法正确的是（ ） A：化学反应速率是指单位时间内某物质浓度的变化量。 B：化学反应速率为0.8mol/（L.s）表示的意思是：时间为1S时某物质的浓度为0.8mol/L C:依据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢。 D：可以求出某一时刻的瞬时化学反应速率,AC,2、有关化学反应速率的计算,A、据公式计算,= 0.3mol/(Ls),v (NH3) =,=,例1：,1、若某物质A反应2秒后其浓度减少了4mol/L。A为反应物还是生成物？求A表示该反应的化学反应速率？ 2、若B反应前为2mol/L，反应2分钟后其浓度变为6mol/L。B为反应物还是生成物？求B表示该反应
4、的化学反应速率？ 3、某反应在2L密闭容器中进行，其中物质C反应前为1.6mol反应3秒后剩余1.0mol则求C表示该反应的化学反应速率？,练习巩固1、,例2：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O(g) 在5升的密闭容器中进行，10秒后，NO 的物质的量增加了2mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？,问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ 若用NH3 来表示呢?,问题2：此反应化学反应速率用不同物质表示为什么数值不同？数值上有何规律？,v(NO)=0.04mol/Ls,v(O2)=0.05mol/Ls,v(NH3)=0.4mol/Ls,能否用水表示该反应的化学反应速率？
5、,同一反应，可用不同物质表示化学反应速率，数值可能不同。表示时必须指明物质种类,同一反应用不同物质表示其速率时，速率比=系数比（方程式中对应的）,不能用固体或液态水表示化学反应速率,2、有关化学反应速率的计算,B、据关系式计算,同一反应的各物质的速率之比=方程式计量数之比,1、向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2, 求2S内SO2,O2,SO3的反应速率.,注：此题用两种方法做,上交作业,第三节 化学反应的速率和限度 第二课时,1、化学反应速率,定义： 化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的
6、减小或生成物浓度的增大来表示。,计算式:,知识回顾 一、化学反应速率,(物质的量浓度),单位：,2、有关化学反应速率的计算,A、据公式计算,B、据关系式计算,各物质的速率之比等于方程式计量数之比,1、向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2, 求2S内SO2,O2,SO3的反应速率.,注：此题用两种方法做,上交作业,B、据关系式计算,各物质的速率之比等于方程式计量数之比,据系数比求其他物质的速率,据速率比求系数比,及时巩固2、,1、在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=amolL-1
7、s-1,V(B)=a/2molL-1s-1, V(C)=amolL-1s-1,则该反应的化学方程式是 。,2A+B=2C,据速率比求系数比,2、某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析： 1、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率 2、该反应的化学方程式为：_,例3、,则该反应速率的快慢顺序为:,反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：,(1)(A)=0.3mol/(Ls ),(2) (B)=0.6mol/(Ls),(3) (C)=0.4mol/(Ls),(4) (D)=0.45mol/(Ls),(1)(4)(
8、2)=(3),反思:比较反应的快慢,应取同一参照物,2、有关化学反应速率的计算,C、同一反应不同条件下快慢比较,单位一致、换算成同一物质表示的速率，通常(A)/r(A)的比值越大速率越快,及时巩固3、,D,2、有关化学反应速率的计算,D、,反应物的转化率 =,100%,在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10s、A 的平均反应速率为0.12mol/Ls， 则B、C、D表示的速率分别为？A的转化率为？,及时巩固4、,60%,及时巩固5、,D,D,第三节 化学反应的速率和限度 第三课时,下列过程中，需要加快化学反
9、应速率的是（ ）,A.钢铁腐蚀 B.食物腐坏 C.工业合成氨 D.橡胶老化,C,思考,怎样才能加快化学反应速率呢？ （影响反应速率的因素？）,C,在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相 同)的下列金属与足量1mol/L 盐酸反应时, 速率最快的是A 镁 B 铝 C 钠 D 铁,3、影响化学反应速率的因素,化学反应速率是由反应物的性质决定的; 内因是主要因素,C,外因因素:,实验25,产生气泡速率增大， 带火星火柴 复燃,升高温度， 反应速率增大,有气泡冒出,产生气泡速率减小,降低温度， 反应速率减小,规律：当其它条件不变时， 升高温度，化学反应速率增大, 降低温度，化学反应速率减小。实验测得，温
10、度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的24倍。,（1）温度对化学反应速率的影响,实验26,气泡冒出速率增大,气泡冒出速率增大,有气泡冒出，较慢,MnO2能加快 反应速率,FeCl3能加快 反应速率,无催化剂 反应较慢,外因因素:,规律：催化剂能改变化学反应的速率。催 正催化剂化 剂 负催化剂催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。,（2）催化剂对化学反应速率的影响,如没有特殊说明， 均指正催化剂。,思考：等量的镁分别于1mol/L和0.1mol/L的盐酸反应，那个更快？ 为什么？,规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大
11、。减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。,（3）浓度对化学反应速率的影响,思考：是否任何物质都有浓度？ 增大固体的量对化学反应速率有无影响？那么固体参与的反应如何改变其化学反应速率呢？影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素？,（除固体）,1、烧柴煮饭，先将木柴劈小。,3、工业合成氨，通常在2107 5107 Pa的压强下进行。,反应物的表面积,压强,请看下面的例子：,2、实验室通常将氯化钠、氢氧化钠等固体配成溶液,反应物的状态,思考：增大压强的方法?那种状态改变压强时会改变体积？,增大压强，气体体积减小，浓度增大，化学反应速率加快,减小压强，气体体积增大，浓度减小
12、，化学反应速率减慢,二、影响化学反应速率的因素,（1）浓 度：,（2）温 度：,（3）催化剂：,浓度大，反应速率快 （除固体）,温度高，反应速率快,催化剂一般加快反应速率（正催化剂）,1、内部因素 在相同外界条件下，_ 是决定化学反应速率的内部因素。,2、外部因素：,参加反应的物质的性质,小结,(4)固体的表面积,(6)压强,(5)反应物的状态,固体表面积增大，反应速率加快,溶液中反应速率较快,增大压强，气体的浓度增大，反应速率较快,一般只是相对气体而言,（7）构成原电池可加快化学反应速率,1.请预计大理石（ CaCO3 ）分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。分析原因？,2.
13、块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？,3.实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？,增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢。,增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）,离子反应速率快，瞬间完成。没有旧键断裂，只有新键形成。,浓度的影响,固体表面积,练习,状态的影响,分析下列反应速率的影响因素？ A：牛奶放入冰箱中保存 B：面放在热的地方容易发酵 C：工业制备氨气时用铁触媒可加快速率 D：淀粉在人体内的转化需要淀粉酶 E：蜂窝煤有很多孔 F：吹气可以使火更旺 G：含锡的铁合金铁锈蚀速率较快,思考与练习：,1.在
14、下列金属分别投入同浓度的盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（ ）,A.Fe B.Al C.Mg D.Cu,2.采用哪些方法可以增大Fe与盐酸反应的化学反应速率？,方法：1、使用铁粉2、使用不纯的铁粉3、使用较浓的盐酸4、加热反应混合物,3下图为将Zn投入一定浓度一定体积的稀 H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）,为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制如图曲线。请分析讨论以下问题。,（1）那段速率最快？ 那段收集到气体最多？,（2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该反应是放热反应)。,（3）在
15、t4后，为什么收集到的气体的体积不再增加？,0-t1：开始时C(H+)大,该反应的反应速率大; t1t2：由于反应放热温度升高,所以速率迅速增大; t2-t2最后是因为C(H+)减小了，反应速率减慢.,3、100 mL浓度为2 molL-1的盐酸跟过量的锌片 反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量， 可采用的方法是 ( )A加入适量的6 molL-1的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液,B,练习：在25时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积
16、变化，则： (1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ； (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ； (3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能 。,0.25mol/Ls,0.25mol/Ls,前2s,前2s时段盐酸浓度比后4s时段大,1909年 W. 奥斯特瓦尔德（德国人）从事催化作用、化学平衡以及反应速度的研究1929年 A. 哈登（英国人），冯奥伊勒 歇尔平（瑞典人） 阐明了糖发酵过程和酶的作用1963年 K. 齐格勒（德国人）、G. 纳塔（意大利人）发现了 利用新型催化剂进行聚合的方法，并从事这方面的基础研究1967年 R.G.W.诺里会、G. 波特（英国人）M.
17、艾根（德国人） 发明了测定快速化学反应的技术1997年 P.B.博耶（美国人）、J.E.沃克尔（英国人）、J.C.斯科（丹麦人）发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输酶2001年 威廉诺尔斯、巴里夏普莱斯(美国人) 、野依良治(日本人) 在“手性催化氢化反应”领域取得成就,化学反应速率相关的诺贝尔化学奖,第三节 化学反应速率和限度 第四课时,若你是一家化工厂老板，你希望化学反应如何发展从而实现利润最大化,想一想,CO,炼铁高炉尾气之谜,【科学史话】,阅读P50科学史话，思考:高炉高度增加，为什么CO浓度和比例都没有发生变化？,原因:反应是一个可逆反应,可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向
18、又 能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。 可逆反应和不可逆反应有什么区别呢？,如：2HI(g) H2(g) + I2(g)； 可逆反应。2KClO3 = 2KCl + 3O2(g) 不可逆反应。,正反应方向：反应物生成物,逆反应方向：生成物反应物,结论：科学研究表明，不少化学反应都具有 ，即正向反应和逆向反应能 进行。,可逆性,同时,正反应,逆反应,思考：可逆反应应同时满足几个条件？,(同一条件，两个方向）,典型的可逆反应有:,请大家回忆氯水中含有哪些微粒。 思考：可逆反应的组成有何特点？从中得到什么启示？,氯水的成份：三分子：Cl2 、 H2O 、 HClO四离子：H+ 、 Cl- 、Cl
19、O- 、OH-,结论：可逆反应中反应物和生成物同时存在， （物质不能完全转化）,启示:化学反应是有限度的。 可逆反应的限度小，反应物不能完全转化为生成物 不可逆反应限度大，认为反应物能彻底转化为生成物。,化学反应的限度反思,问题1:化学反应的可逆性是普遍存在的吗? 绝大多数化学反应都是有可逆性（限度）的。问题2：化学反应的限度都是相同的吗？ 不同的化学反应，限度有所不同。 相同的化学反应，条件不同时限度可能不同。,练习,1、下列对可逆反应的认识正确的是A碳酸钠和碳酸氢钠间的转化为可逆反应 B蓄电池的充电、放电过程是一可逆反应C在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D向某容器充入
20、1molN2和3molH2完全反应后可得2molNH3,C,2.将1mol SO2和4mol O2充入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生可逆反应：2SO2+ O2 2SO3 .充分反应后，SO3的浓度不可能为（ ）A. 0.05 mol/L B. 0.5 mol/L C. 0.89 mol/L D.1.0 mol/L,D,练习,3、2SO2+O2 2SO3，1L容器中充入2mol的SO2和2mol的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ） A只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中C只存在于O2和SO2中 D.存在于O2、SO2和SO3中,D,思考：可逆反应中反应物与生成物同时存在，
21、其反应过程如何进行、有何特点呢？,以下是2mol/L的SO2和2mol/LO2反应过程。思考：,1、反应刚开始时各物质的浓度有何特点？谁最大？,2、0-1分钟反应中各物质的浓度有何变化？,3、2分钟后各物质的浓度有何特点？ 是否为零？反应停止了吗？,思考：其他条件一定，浓度对速率有何影响？可逆反应有几个反向？正反应速率受哪些物质浓度的影响。逆反应速率受哪些物质浓度的影响。,SO2 + O2 SO3,在1L密闭容器里，充入2molSO2和2mol O2 发生 2SO2+O2 2SO3,反应物：c(SO2) 、c(O2)最大生成物：c(SO3) = 0,只有正反应，v(逆)=0 反应物浓度最大，正
22、反应速率最大,（1）反应刚开始时：,SO2 + O2 SO3,反应物：c(SO2) 、c(O2 )变小 , v(正)减小生成物：c(SO3)0、c(SO3)增大，v(逆) 增大。,（2）反应进行时：,正逆反应同时进行，但v(正) v(逆),反应物：c(N2) 、c(H2)恒定，但0 则 v(正)恒定 ， 但0 生成物：c(NH3)恒定，但0 则： v(逆)恒定， 但0 正向反应与逆向反应速率相等v(正)= v(逆) 0,（3）反应一段时间后,N2 + H2 NH3,达到：化学平衡状态 达到该条件下反应的最大限度,1、定义,在一定条件下的可逆反应中，当正逆反应速率相等时，各物质浓度保持不变，达到
23、表面静止、微观动态的一种状态称为化学平衡状态。,适用范围：可逆反应,条件：v(正)= v(逆) 0,特点：各物质浓度保持不变。（各物质浓度减少量=浓度增加量）,二、化学平衡状态,（必须用同一物质表示）,2、化学平衡状态的特征,逆、等、定、动、变,反应速率,v(正),v(逆),v(正)= v(逆),时间（t）,0,(2)0t1：v(正)v(逆),(3)t1以后：v(正)=v(逆),什么时候该反应 达到平衡状态呢？,3、用vt时间图像表示化学平衡的形成过程,(1)0：v(正)最大，v(逆)=0,1、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（ ）A.开始反应时，正反应速率最大
24、，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定,B,2、可逆反应达到平衡的重要特征（ ） A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等,D,3、对于可逆反应MN Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ）,A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和生成物的浓度保持不变 D.反应已经停止,C,A、HI的生成速率等于其分解速率,B、HI的生成速率小于其分解速率,C、HI的生成速率大
25、于其分解速率,D、无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小,B,4、把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下 发生反应：2HI H2+I2在反应趋向平衡的过程中，下列说法正确的是,5.对于达到平衡状态的可逆反应： N2 +3H2 2NH3 ，下列有关叙述正确的是 A反应物和生成物浓度不再发生变化 B反应物和生成物的浓度相等 CN2和NH3的质量分数相等 D正反应和逆反应不再进行,( A ),第三节 化学反应的速率和限度第五课时,1、可逆反应：在 下，既能向 方向又能向 方向进行的反应称为可逆反应。,正反应方向：反应物生成物,逆反应方向：生成物反应物,判定依据： 同一条件，两个方向,相同条件,正
26、反应,逆反应,特征：既有反应物又有生成物,师生总结：,2、化学平衡状态,定义：,一定条件下， 反应里， 反应速率和 反应速率 时，反应物和生成物的浓度 ，达到了表面上静止、微观动态的一种“平衡状态”，反应达到了限度的状态。,可逆,正,逆,相等,不再改变,师生总结：,2、化学平衡状态,特征：,逆： 反应 等： 速率等于 速率（本质） 定：各组分浓度保持一定（外部特征） 动： 平衡 变：外界条件改变，原平衡将被破坏，重新建立新的平衡。,可逆,动态,正,逆,反应速率,v(正),v(逆),v(正)= v(逆),时间（t）,0,什么时候该反应 达到平衡状态呢？,用vt时间图像表示化学平衡的形成过程,依据
27、平衡状态的特征 思考：判定反应为平衡状态的依据有哪些？,（1）等直接判定依据:v(正)=v(逆)注：必须为一正、一逆必须用同一物质表示的,4、化学平衡状态的判定依据,师生总结：,3、 如何理解可逆反应达到一定的限度时， 即达到化学平衡状态时V（正）= V（逆）？,1 单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成 2 单位时间内，有3molH2反应掉，同时有molH2反应掉 3 单位时间内，有1molNH3生成，同时有molNH3反应掉以上均表示V(正)V(逆),（1）等直接依据:v正（A）=v逆（A）间接依据：,4、化学平衡状态的判定依据,r(A),r(B),=,v正（A）,v逆（
28、）,HI ：HI的分解速率等于其生成速率HI的减少量等于其增加量 消耗2molHI的同时又生成2molHI 断裂2molH-I键的同时又形成2molH-I键,讨论：可逆反应2HI H2+I2达到平衡状态时“等”的直接依据的含义:,H2？ I2？,若用不同物质表示正逆反应速率时又如何判定呢？,1、下列说法可以证明反应 N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是 ( ) A. 3V正（N2)=V正（H2) B. 3V正（H2)=V逆（N2) C.2V逆（H2)=3V逆（NH3) D. 2V逆（H2)=3V正（NH3),D,HI 、H2为例判断下列说法设法达到平衡状态 1）HI的分解速率等于氢气生成速
29、率的两倍 2）HI的生成速率等于氢气分解速率的两倍 3） HI的分解速率等于氢气分解速率的两倍 4）消耗2molHI的同时消耗1molH2 5） 生成2molHI的同时消耗1molH2 6）断裂2molH-I键的同时形成1molH-H键 7）断裂2molH-I键的同时断裂1molH-H键,2HI H2+I2,练习,C,3、下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是 ( ) A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成 B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂 C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂 D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成,A、C,随堂练习,思考：化学平
30、衡特征中“定”的含意？反应是否停止？各物质浓度不变，那么各物质的 物质的量？ 质量？ 气体体积？ 质量百分含量？ 气体体积分数？,（2）定直接：各物质所具有的物质的量浓度、物质的量、质量、气体体积、质量百分含量、气体体积分数均为定值,4、化学平衡状态的判定依据,A、C生成的速率与分解的速率相等,B、A、B、C的浓度不再发生变化,C、单位时间内，生成nmolA，同时生成 3nmolB,D、A、B、C的分子数之比为1：3：2,A、B,1. 在一定温度下，可逆反应 A+3B 2C达到平衡状态的标志是（ ）,练习,2、可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到限度时的标志是（I2蒸气是紫色的）（
31、 ） A混合气体的颜色不再改变 B H2、I2、HI的浓度相等 C HI在混合气体中的体积分数保持不变 DI2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等,AC,3.以mA(g)+nB (g) Pc(g）为例。达到化学平衡状态的是（ ） A.VA正=VA逆 B.A的消耗速率与C的消耗速率之比等于m:p C.A的消耗速率与B的生成速率之比等于m:n D.B的消耗速率与B的生成速率之比等于1:1 E.当体系中A的浓度不再变化的状态. F.当体系中A的浓度与B的浓度相等时的状态.,人们总希望反应按照期望去完成。如：提高对我们有利的反应的反应速率和反应限度，以提高原料的利用率或转化率。,下面
32、我们以“提高煤燃烧效率”为例，进行化学反应条件的控制分析研究。,三.化学反应条件的控制,煤的状态与煤的燃烧速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？ 煤的颗粒越细，与氧气的接触就越充分，燃烧的速率就越快，燃烧得越充分。把煤粉碎成煤粉，鼓入炉中燃烧，可提高煤的燃烧效率；或把煤用化学方法变成气体或液体，能更有效、更清洁地利用燃煤。,2.空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？ 煤燃烧要有适当过量的空气，若空气不足，燃烧就不完全，不仅使燃料燃烧产生的热量较少，浪费资源，而且还会产生大量的CO等气体，污染空气。,三.化学反应条件的控制,3.应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？ 应选择隔热性能较
33、好的材料，这样可以减少热量损失。4.如何充分利用煤燃烧后的废气中的热？ 可以把废气通过热交换器等方法充分利用废气中的热量。,如何提高燃料的燃烧效率？燃料充分燃烧的条件是什么？,【思考与交流】,（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。 （2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能，提高热能的利用率。,燃料充分燃烧的条件关键是：燃料与空气或氧气要尽可能充充分接触（把固体粉碎，液化或气化），且空气要适当过量,例：某温度时，1mol/LNO2分解： 2NO2 2NO+O2，反应2秒后达到平衡，此时NO2的浓度为0.5mol/L 求： (1)用NO表示的化学反应速率此时NO的体积分数？ (2)平衡时
34、NO2的转化率 。,化学上交：,谢谢,2对于一定条件下的可逆反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A体积分数NH3%N2% Bc(NH3)保持不变C反应体系的压强不变 Dc(NH3)c(N2)c(H2)=213,BC,3.能说明反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）达到平衡的是 （ ） A.容器内CO、H2O、CO2、H2四者共存 B.总质量保持不变 C.总物质的量保持不变 D.正反应速率与逆反应速率相等,D,4在一定温度下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g) 达到平衡状态的标志是（ ）A单位时间生成n molA2同时生成n mol
35、AB B容器内的总压强不随时间变化C单位时间生成2n molAB同时生成n molB2 D单位时间生成n molA2同时生成n molB2,C,3、化学平衡状态的判定,对于可逆反应m A(g) n B(g) + p C(g) 在一定条件下达到平衡状态有以下几个标志,(1)A的生成速率和分解速率相等,(2)单位时间生成n mol B和p mol C的同时，生成m mol A,（3）A、B、C的物质的量不再改变,（4）A、B、C的浓度不再改变,（5）A、B、C的百分含量不再改变,平衡判断小结,对于一个反应Aa+bB cC+dD 从速率角度看 1）代表（正）、（逆）两个方向 2）VA：VB：VC：V
36、D=a:b:c:d 从状态角度 反应前后发生改变的量不再随时间改变而改变,化学平衡状态的判断：,2NO2(g) N2O4(g),I2(g) +H2(g) 2HI(g),平衡,平衡,平衡,平衡,平衡,平衡,不一定平衡,平衡,平衡,不一定平衡,不一定平衡,平衡,不一定平衡,平衡,在等温等容条件下，该可逆反应从开始反应到平衡状态，压强都不变,任何化学反应都伴随着能量变化,等温等容：不可以 等温等压： 可 以,该可逆反应从开始反应到平衡状态，密度都不变,该可逆反应从开始反应到平衡状态，平均式量都不变,此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? 此时的反应是否停止了？ 此时为何3种物质的浓度保持不变?
37、,某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3,练习: 在密闭容器中充入4mol HI,在一定温度下,反应2HI (g) H2 (g)+I2 (g) 达到平衡时,有30%的HI分解,则 平衡时混合气体中氢气的物质的量为多少,混合气体总物质的量为多少?,化学平衡计算的一般步骤: “三步曲”,1.写出有关平衡的化学方程式,2.找出各物质的 起始量 转化量 平衡量,3 根据已知条件列式,反应物的转化率,在合成氨工业中,由a mol氮气, b mol氢气混合反应达到平衡,有 c mol 氨气生成,则氨气在反应混合物中所占的体积分数为,c / (a+b-c) 100%,定义：可逆反应中，旧化学平
38、衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。,V正V逆,V正=V逆0,条件改变,平衡1 不平衡 平衡2,建立新平衡,破坏旧平衡,V正=V逆0,一定时间, 影响化学平衡的条件 一、化学平衡的移动,V正 V逆 平衡向正反应方向移动,V正 = V逆 平衡不移动,V正 V逆 平衡向逆反应方向移动,探究实验1FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl,（黄色） （无色） （红色） （无色）,现象:,向第一支试管里加入几滴 FeCl3 溶液，颜色加深。 向第二支试管里加入几滴 KSCN 溶液，颜色加深。,1、浓度对化学平衡的影响,1、浓度对化学平衡的影响,分析,t1,t2,t3,应用
39、,增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；,结论,在生产上，往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。,2SO2 + O2 2SO3,增大反应物的浓度对化学平衡的影响,【思考练习】,1、 Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 往该溶液中滴加盐酸，发生的变化（ ）(A) 平衡向逆反应方向移动 (B) 平衡向正反应方向移动(C) 溶液由浅绿色变成黄色 (D) Fe2+物质的量增大,A D,2、温度对化学平衡的影响,结论：其它条件不变的情况下，温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。,催化剂对化学平衡无影响,催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正=V逆)；对化学平衡无影响。,t时间,（b）,催化剂能缩短平衡到达的时间,合成氨反应3H2+N2 2NH3（放热反应），原平衡体系的温度为50，现将体系置于100的环境中， 问：（1）平衡向何方向移动？ （2）达平衡后体系温度为多少？,
