1、铁的练习题王老师编写1下列有关纯铁的描述正确的是 （ ）A熔点比生铁的低 B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D在冷的浓硫酸中可钝化2下列化合物中，不能由金属单质和酸直接反应生成的是（ ）A B C D 3、 将适量铁粉放入 溶液中，完全反应后，溶液中 和 浓度相等，则已反应的 与未反Fel3 Fe32 Fe3应的 的物质的量之比是e3A2：3 B3：2 C1：2 D1 ：14、向某晶体的水溶液中加入 Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是A该晶体中一定含有 SCN BFe 3+的氧化性比 B
2、r2 的氧化性强C Fe2+被 Br2 氧化为 Fe3+ DFe 2+ 与 SCN 不能形成血红色的化合物5. 检验下列物质 X 是否已部分被氧化变质, 所选用的试剂 Y 正确的是选项 A B C DX Na2SO3 溶液 FeCl2 溶液 NaI 溶液 H2S 溶液Y BaCl2 溶液 KSCN 溶液 淀粉试液 NaOH 溶液6下列有关叙述不正确的是（ ） A纯铁为银白色金属 B纯铁有良好的延展性C铁丝可以在纯氧中燃烧 D铁跟盐酸反应生成氯化铁7.在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3 各 0.01 摩的溶液中，加入 0.01 摩的铁粉，经充分搅拌，发
3、生的变化有( )A.铁溶解，但没有其他任何金属析出B.铁溶解析出 0.01 摩尔 Ag，并且溶液中不含 Fe3，而含 0.02 摩 Fe2C.铁溶解，析出 0.01 摩 Ag，溶液中有 0.005 摩 Fe3和 0.015 摩 Fe2D.铁溶解，析出 0.01 摩 Ag 和 0.05 摩铜8.除去 FeCl2 溶液中 FeCl3 和 CuCl2 杂质可选用（）A.NaOH B.Cl2 水 C.Fe 粉 D.Mg 粉9.将 Fe，Cu，Fe 2 ，Fe 3 和 Cu2 盛于同一容器中充分反应，如 Fe 有剩余，则容器中只能有A.Cu，Fe 3 B.Fe2 ，Fe 3 C.Cu，Cu 2 ，Fe
4、D.Cu，Fe 2 ，Fe10.在 FeCl3 和 CuCl2 的混合物溶液中，加入过量的 Fe 屑，反应停止后，称得固体与加入的铁屑质量相等。原混合液中 FeCl3 和 CuCl2 的物质的量之比是( )A.11 B.34 C.27 D.7212 将足量的铁粉投入到盐酸和 CuCl2 的混合溶液中，完全反应后，过滤、烘干，称得滤渣的质量与加入的铁粉的质量相等时，则原混合液中H +和Cl -之比为 （ ） A、2:7 B、2:9 C、1:7 D、1:813 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中 Fe2+和 Fe3+浓度相等。则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是A
5、2 3 B32 C12 D1 1（2 ）有一铁的氧化物样品，用 5mol/L 的盐酸 140mL 恰好完全溶解，所得溶液吸收标准状况下 0.56L 氯气可使溶液中的亚铁离子全部转化为三价铁离子。该样品可能的化学式是 A、Fe 2O3 B、Fe 3O4 C、Fe 4O5 D.Fe5O715测知由 Fe2(SO4)3 和 FeSO4 组成的混合物中含硫 a%则其含铁量为 （ ）A、 （100-4a）% B、(100-2a)% C、(100-a)% D、(100-3a)%16某金属氧化物的分子量为 M，对应的氯化物的分子量为 N，则该金属的化价为 A、 （2N-M ）/55 B、(2M-N)/55
6、C、2(N-M)/55 D、2(M-N)/5517 根据反应（1 ）（4） ，可以判断下列 4 个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（ ）（1 ） Cl2+2KI=2KCl+I2 （2 ）2FeCl 3+Cl2=2FeCl3 （3 ） 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 （4）H 2S+I2=S+2HIA.H2SI2Fe3+Cl2 B.Cl2Fe3+I2H2S C.Fe3+Cl2H2SI2. D.Cl2I2Fe3+H2S18 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（ ） 金属钠在纯氧中燃烧 FeSO 4 溶液中滴入 NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 FeCl 3 溶液中滴入KSCN 溶液 无水 CuSO4 放入医用酒精中【发散思考题】Fe 3+与 Fe2+的鉴别有哪几种方法？19、在由 FeCl3和 FeCl2组成的混合液中加入铁粉和铜粉，用玻璃棒搅拌使之充分反应.若不考虑阴离子，根据下列情况回答：(1)若最终余下铁粉和铜粉，则溶液中没有 离子，只有 离子.(2)若只剩余铜粉，则溶液中没有 离子，而有 离子，还可能有 离子. (3)若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中一定还有 离子，可能还有
