1、第 1 页，共 8 页武冈市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列说法正确的是（ ）有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应向 Al2（SO 4） 3溶液中逐滴滴加 Ba（OH） 2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失向含有 BaCl2和 NaOH 的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成向 CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失101kPa、150时，agCO 和 H2的混合气体在足量的 O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的 Na2O2固体后，Na 2O2增重 ag为测定熔融氢氧化钠的导电
2、性，可在刚玉（主要成分是 Al2O3） 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量碱性氧化物一定是金属氧化物22.4L 的 CO 气体和 28gN2所含的电子数相等A B C D2 设 NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A1.8gH 2O 与 CH2D2的混合物中所含质子数为 NA B1mol 甲烷或白磷（P 4）分子中所含共价键数均为 4NAC. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为 NAD25时，l L pH=1 的 H2SO4溶液中含有的 H+ 数为 0.2NA 3 NH3催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以 Fe2
3、O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。下列说法正确的是ANH 3催化还原 NO 为吸热反应B过程中 NH3断裂非极性键C过程中 NO 为氧化剂，Fe 2+为还原剂D脱硝的总反应为：4NH 3（g）+4NO（g）+ O 2（g） 4N2（g）+6H 2O（g）催化剂第 2 页，共 8 页4 下列关于硅的说法不正确的是A高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 B自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅C常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D硅可由二氧化硅还原制得5 体积为 1 mL、浓度均为 0.10 mol/L 的 XOH 和 X2CO3溶液分别加水稀释至体积为 V，pH 随
4、lgV 的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是AXOH 是弱碱BpH=10 的两种溶液中的 c（X +）：XOH 大于 X2CO3C已知 H2CO3的电离平衡常数 Ka1远远大于 Ka2，则 Ka2约为 1.010-10.2D当 lgV=2 时，若 X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则 c（HCO 3-）/c （CO 32-）减小6 溶质质量分数为 98%的浓硫酸（ 1.84 g/mL），取 10 mL 该硫酸与 a mL 水混合，配制成溶质量分数为 49%的硫酸（ 1.40 g/mL），其物质的量浓度为 b mol/L，则 a、b 分别为（ ）Aa10 b 9.2 Ba10 b9.27
5、2016 年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们 在分子机器研究方面的成就。三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成 方法如下：下列说法正确的是A化合物、均为烃 B三蝶烯一氯取代物有 3 种C化合物生成化合物为取代反应 D苯炔与苯互为同分异构体第 3 页，共 8 页8 【2017 届广东省普宁市第二中学高三上学期第一次月考】下列有关有机物性质的说法正确的是（ ）A蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应B芳香烃都不能使酸性 KMnO4溶液褪色CCH 3CH2OH 与氢溴酸不能反应D石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃9 自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确的是A大量石油等化石燃料的燃烧导
6、致了酸雨的形成B土壤或水体中的 SO42-部分来自于降水C火山喷发不会增加大气中 SO2的含量D含硫有机物和含硫无机物可相互转化10下列说法中有明显错误的是A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率11标况下，H 2O 的质量为 xg，含有 y 个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）A18y/x B9y/x C18y/x mol 1 D9y/x mol 112全钒液流
7、电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。电池总反应为VO2+V3+H2O V2+VO2+2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是第 4 页，共 8 页A电池完全放电后，正、负极分别为 VO2+和 V3+离子溶液B放电时，负极反应式为 V2+-e-=V3+C充电过程中，负极电解液的 pH 不变D充电时，阳极反应式为 VO2+H2O- e-=VO2+2H+13硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。在丙里加入 Na2S生成气体丁,
8、把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是ASO 3、H 2SO4、H 2SO3、H 2S、S BSO 2、H 2SO3、H 2SO4、S、H 2SCSO 3、H 2SO4、H 2SO3、S 、H 2S DSO 2、H 2SO3、H 2SO4、H 2S、S14【2017 届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（ ）A我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品15有容积不同的 X、Y 两密
9、闭容器，X 中充满 CO 气体， Y 中充满 CH4、O 2、N 2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是（ ）AY 容器中 CH4、O 2、N 2的质量之比可以为 16 3BY 容器中 CH4、O 2、N 2的物质的量之比一定为 13 6C两容器中所含气体分子数一定不同D两容器中所含气体的质量一定不同16下列物质中属于盐的是AMgO BH 2SO4 CNaOH DKNO 317某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中不正确的是（ ）ApH=3 的强酸溶液 1mL，加水稀释至 100mL 后，溶液 pH 升高 2 个单位第 5 页，共 8 页
10、B1L 0.50molL -1NH4Cl 溶液与 2L 0.25molL-1NH4Cl 溶液含 NH4+物质的量后者 大CpH=8.3 的 NaHCO3溶液：c （Na +）c （HCO 3 ）c（H 2CO3）c（CO 32- ）DpH=4 、浓度均为 0.1molL-1的 CH3COOH、CH 3COONa 混合溶液中：c（CH 3COO ）c（CH 3COOH）=2（10 -410 -10） molL -118 某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：生铁、氯水都属于混合物 AlCl 3溶液、蛋白质溶液都属于溶液 SiO 2、CO 都属于酸性氧化物 含氢原子的盐不一定属于酸式盐。
11、上述说法中正确的是（ ）A B C D19右图为周期表中短周期的一部分，若 X 原子最外层电子数比次外层电子数少 3，则下列说法不正确的是A元素 X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 H3PO4B元素 Y 有两种常见的氧化物且都能与元素 R 的氢化物反应生成对应价态的酸CR、X、Y 三者的气态氢化物稳定性依次增强DZ 的单质能与 Y 的某些化合物发生置换反应20【2017 届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是（ ）A煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用D
12、玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的二、填空题21完成下列各题（1）常温下，浓度均为 0.1molL1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCNpH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1上述盐溶液中的阴离子，结合 H+能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为 0.01molL1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100 倍，pH 变化最大的是 （填编号）AHCN BHClO CCH 3COOH DH 2CO3（2）有100ml 0.1mol/L NaHCO 3100ml 0.1mol/L Na 2CO3 两种溶液
13、：溶液中水电离出的 OH-个数： （填“”、“=”或“”，下同）溶液中阴离子的物质的量浓度之和： （3）NaCN 遇水可产生易燃的 HCN 气体，浓度均为 0.1molL 的 NaCN 和 HCN 的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各离子的浓度大小关系为_。（4）研究证实，CO 2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇（CH 3OH），则生成甲醇的反应发生在 第 6 页，共 8 页（填阴极或阳极），该电极反应式是 。（5）已知 Ksp（CuS）1.310 36 ，K sp（NiS）1.010 24 ；在含 Cu2 ，Ni 2 的溶液中，当 Ni2 恰好完全沉淀此时溶液中 c（Ni 2 ）1.0
14、10 5 molL1 ，溶液中 Cu2 的浓度是_molL 1 。22氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：（1）肼由 N、H 两种元素组成，它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为 32，分子中 N、H 原子的个数比为 12，肼的分子式为_ 。16g 肼分子中所含的氮原子数与标准状况下 _L N2中所含的氮原子数相等。（2）实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。实验室制取氨气反应的化学方程式为_；图中方框内收集氨气的装置可选用_（填字母序号）；尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_。（3）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入 6.4g 的铜片发生反应。请回答下列问题：开始阶段，反应的化学方程
15、式为_，若该反应共产生标准状况下气体 2.24L，则反应过程中被还原的 HNO3的物质的量为_。反应结束后铜片有剩余，再加入少量 20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为_。23现有 A、B、C、D 和 Cu 五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下表：实验分组 所用金属 电子流向 A、Cu ACu C、D DC A、C CA B、Cu CuB 第 7 页，共 8 页根据上述情况，回答下列问题：（1）五种金属的活动性按从大到小的顺序是_。（2）在中，Cu 片上观察到的现象是 _。（3）在中，溶液中 H 向金属片 _移
16、动。（4）如果实验用 B、D 作电极，则导线中电流方向为_（填“BD”或“DB” ）。24（1）在 25条件下将 pH=11 的氨水稀释 100 倍后溶液的 pH 为（填序号）_。A9 B13 C1113 之间 D911 之间（2）25时，向 0.1mol/L 的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液 pH 减小，主要原因是（填序号）_。A氨水与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水解显酸性，增加了 c（H +）C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使 c（OH ）减小（3）已知某溶液中只存在 OH 、H +、NH 4+、Cl 四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可
17、能有如下四种关系：Ac（Cl ）c （NH 4+）c（H +）c（OH ） Bc（Cl ）c（NH 4+）c（OH ）c（H +）Cc（ Cl ）c（H +）c（NH 4+）c（OH ） Dc（NH 4+）c（Cl ）c（OH ）c（H +）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_，上 述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_。若上述关系中 C 是正确的，则溶液中溶质的化学式是 _。若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c（HCl）（填“”、“”、或“=”，下同）_c （NH 3H2O），混合后溶液中 c（NH 4+）与 c（Cl ）的关系 c（NH 4+
18、）_c（Cl ）。（4）室温下，如果将 0.1mol NH4Cl 和 0.05mol NaOH 全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），_和_两种粒子的物质的量之和等于 0.1mol。_和_两种粒子的物质的量之和比 OH 多 0.05mol。第 8 页，共 8 页武冈市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D A D B C B B A C C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D C D C B D B B C D二、填空题21（1）CO 32- C （2） （3）c（Na ）c（CN ）c（OH ）c （H ）（4）阴极；CO 2+6H +6e =CH3OH+H2O（2 分）（5）1.310 17 （2 分）22N 2H4 11.2 Ca（OH） 2+2NH4Cl CaCl2 +2H2O+2NH3 C 防止烧杯中的水倒吸 Cu+4HNO3（浓） =Cu（NO） 3+2NO2+2H 2O 0.1mol 3Cu+8H+2NO3 =3Cu2+2NO+4H 2O23DCACuB 有无色气泡生成 C BD24D C 氯化铵 A NH4Cl 和 HCl NH3H2O NH4+ NH4+ H+
