1、第 1 页，共 9 页淇滨区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量B. 将稀 改为 的浓 与 反应制取C. 在 与 两溶液反应时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量2 下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（ ）A. 焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于 0 的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的D. 熵变小于 0 而焓变大于 0 的反应肯定是自发的3 关于 a：0.1m
2、ol/L NH4Cl 溶液和 b：0.1mol/L NH 3H2O 溶液，下列说法不正确的是A两溶液中存在的微粒种类： ab Bc（ NH4+）：ab Cc（ OH-）：a0），某温度下，向 2L 的密闭容器中通入 N2O5，部分实验数据见下表：时间/s 0 500 1000 1500c（N 2O5）/mol/L 5.0 3.5 2.5 2.5下列说法正确的是A500s 内 N2O5分解速率为 610-3mol/（Ls ）B该温度下的平衡常数 K 125C反应达平衡时，吸收的热量为 5Q kJD其他条件不变，若开始时 c（N 2O5）10mol/L，则达平衡后 c（N 2O5）5mol/L8
3、下列表示化学过程的化学用语书写正确的是ABaSO 4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO 4 Ba2+SO42-BAlCl 3溶液与 NaAlO2溶液混合:A1 3+A1O2-+3H2O 2Al（OH ） 3CHCO 3-的电离:HCO 3-+H2O CO32-+H3O+DNa 2SO3的水解:SO 32-+2H2O H2SO3+2OH-9 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）A钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H 2O+O2+4e 一 = 4OH 一B在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D从本
4、质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程10有容积不同的 X、Y 两密闭容器，X 中充满 CO 气体， Y 中充满 CH4、O 2、N 2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是（ ）AY 容器中 CH4、O 2、N 2的质量之比可以为 16 3BY 容器中 CH4、O 2、N 2的物质的量之比一定为 13 6C两容器中所含气体分子数一定不同D两容器中所含气体的质量一定不同第 3 页，共 9 页11【2017 新课标 1 卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ）A尼龙绳 B宣纸 C羊绒衫 D棉衬衣12将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无
5、沉淀生成的是（ ）A盐酸 B饱和氢氧化钠溶液 CFeCl 3溶液 DCuSO 4溶液13使溶液中的 Al3+完全转化成 Al（OH） 3，应选择的最好试剂是ANH 3H2O B NaOH CCO 2 DHCl14一定条件下存在反应 C（ s）+H 2O（g） CO（g） +H 2（g） H0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量 C 和 H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中 CO 的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ）容器 甲 乙 丙容积 0.5 L 0.5 L V温度 T1 T2 T1 起始量 2 molC 1 molH2O 1 molCO 1 molH2
6、 4 molC 2molH2OA甲容器中，反应在前 15 min 的平均速率 v（H 2）=0.1molL 1 min1B丙容器的体积 V0.5 LC当温度为 T1 时，反应的平衡常数 K=4.5D乙容器中，若平衡时 n（ H2O）=0.4 mol，则 T2c（OH ） c（H ）20下列说法中正确的是A水是极弱的电解质，能微弱电离出 H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B纯水中 c(H+)c(OH)=Kw， Kw是常数，不随任何条件改变C25时，纯水中 c(H+)c(OH)=1014，稀酸和稀碱溶液中 Kw=c(H+)c(OH)10 14D水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w 增
7、大二、填空题21实验室用下列方法测定某水样中 O2 的含量。（1）实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的 O2 在碱性条件下将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2，反应的离子方程式为_。再用 I 将生成的 MnO(OH)2 还原为 Mn2+，反应的离子方程式为 MnO(OH)2+2I +4H+ Mn2+I2+3H2O。然后用 Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I2，反应方程式为 I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6。（2）实验步骤打开止水夹 a 和 b，从 A 处向装置内鼓入过量 N2，此操作的目的是_；用注射器抽取某水样 20.00 mL 从 A 处注入锥形瓶；再分别从 A 处注
8、入含 m mol NaOH 的溶液及过量的 MnSO4 溶液；第 6 页，共 9 页完成上述操作后，关闭 a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；打开止水夹 a、b，分别从 A 处注入足量 NaI 溶液及含 n mol H2SO4 的硫酸溶液；重复的操作；取下锥形瓶，向其中加入 23 滴_作指示剂；用 0.005 molL1 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点。（3）数据分析若滴定过程中消耗的 Na2S2O3 标准溶液体积为 3.90 mL，则此水样中氧(O 2)的含量为_(单位：mgL 1 )。若未用 Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管，则测得水样中 O2 的含量将_(填“偏大”、“偏小” 或“不变
9、”)。实验要求加入适量的 H2SO4 使溶液接近中性，其原因是_。22如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）（1）装置 A 中两个玻璃仪器名称分别是 _和_ 。（2）如何检查 A 装置的气密性 ?_。（3）实验时多余的氯气可用 F 装置来吸收，有关化学方程式是_。（4）装置 B 中饱和食盐水的作用是 _。（5）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、依次放入湿润有色布条；_；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸）和干燥的有色布条。（6）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱当向 D 中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色
10、溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性_溴单质。（填“大于”或“小于”）23沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。汽车尾气中的 SO2可用石灰水来吸收，生成 CaSO3浊液。已知常温下 Ka1（H 2SO3）=1.810 -2，Ka 2（H 2SO3）=6.010 -9 常温下测得某纯 CaSO3与水形成的浊液 pH=9，忽略 SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO 3） =_ 。CaSO 3易变质为 CaSO4，水垢中含有较多的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3，而后用酸除去。CaSO 4转化为 CaCO3的离子方程
11、式为：_；第 7 页，共 9 页已知 25时，NH 3H2O 电离常数 Kb=1.810-5，K spMg（OH ） 2=1.010-11，向 0.4mol/L 的氨水中加入等体积浓度为 610-4mol/L MgCl2 溶液，_沉淀生成（填 “无”或“有”），并简述理由_ ；若某溶液中 C（Mg 2+）=1.210 -3mol/L，需向其中加入等体积的 NaOH 溶液浓度为_ mol/L 时，可使 Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液体积变化）。工业废水中常含有一定量的 Cr2O72-和 CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为
12、： CrO42- Cr2O72- Cr3+ Cr（OH ） 3 其中第步存在平衡：2CrO 42-（黄色）+2H + Cr2O72-（橙色）+H 2O若平衡体系的 pH=2，则溶液显_色。能说明第步反应达平衡状态的是_。ACr 2O72-和 CrO42-的浓度相同 B2v （Cr 2O72-） =v （CrO 42-） C溶液的颜色不变第步中，还原 1mol Cr2O72-离子，需要_mol 的 FeSO47H2O。第步生成的 Cr（OH） 3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr（OH ） 3（s） Cr3+ （aq）+3OH -（aq） 常温下，Cr （OH） 3的溶度积 Ksp10 -32
13、，要使 c（Cr 3+）降至 10-5mol/L，溶液的 pH 应调至_。24“一碳化学” 是指以含一个碳原子的化合物（如:CO 2、CO、CH 4、CH 3OH 等）为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。（1）以 CO2和 NH3为原料合成尿素是利用 CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:反应 I:2NH3（ g）+CO 2（g）=NH 2COONH4（s）H 1反应 II:NH2COONH4（s）=CO（NH 2） 2（s）+H 2O（g） H2=+72.49kJ/mol总反应:2NH 3（g）+CO 2（g）=CO（NH 2） 2（s）+H 2O（g） H3
14、=-86.98kJ/mol请回答下 列问题:反应 I 的H 1=_ kJ/mol反应 II 一般在_（填“高温”或“低温” ）情况下有利于该反应的进行。一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应 I,下列能说明反应达到了平衡状态的是_（填序号）。A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.容器内气体总压强不再变化C.2V 正（NH 3）=V 逆（CO 2） D.容器内混合气体的密度不再变化环境为真空时,在一敞开容器（非密闭容器）中加入 NH2COONH4固体,足够长时间后，反应是否建立平衡状态? _（填“ 是” 或 “否”）（2）将 CO2和 H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度
15、下发生反应:CO 2（g）+3H 2（g）CH3OH（g）+H 2O（g）。测得 CH3OH 的物质的量随时间的变化如下图。第 8 页，共 9 页曲线 I.II 对应的平衡常数大小关系为 KI_KII（填“ ”、“”或“=”）。一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器 甲 乙反应物投入量 1molCO2、3molH 2 amolCO2、bmolH 2cmol CH3OH（g）、cmolH 2O（g）（a 、b、c 均不为零）若甲容器平衡后气体的压强为开始的 0.8 倍,则甲容器平衡混合气体中 CH3OH（g）的体积分数为_，要使平衡后乙容器与
16、甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,乙容器中 c 的取值范围为_。（3）以 TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将 CO2和 CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图,乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是_。第 9 页，共 9 页淇滨区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D A D D B C B C B B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A A A B A C A A B D二
17、、填空题21 （1）2Mn 2+O2+4OH 2MnO(OH)2（2）赶走装置内空气，避免空气中的 O2 的干扰淀粉溶液（3）7.8 mgL 1 偏大若碱过量，则 Mn(OH)2 不能全部转变为 Mn2+，而酸过量时，滴定过程中 Na2S2O3 可与酸反应22分液漏斗 蒸馏烧瓶 关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热圆底烧瓶，若发现 B 中有气泡冒出，则说明A 气密性良好 Cl22NaOHNaClNaCl H2O 除去氯气中氯化氢气体 无水氯化钙 大于234.210 -9 CaSO4（s）CO （aq） CaCO3（s）SO （aq ） 有 因为 C（OH -）= （K bC）1/2，Qc=C（Mg 2+）C （OH -） 2=1.0810-9K sp 4.410-3 橙 c 6 524BaSO 4 温度升高，Ni 2+的水解程度增大，浸出渣中 Ni（OH ） 2含量增大，浸出率降低 过滤 3.77.7 除去溶液中的 Ca2+ ClO 2Ni2+4OH =2NiOOHH2OCl 2.411023
