1、第 1 页，共 8 页淅川县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 在常温下，pH=2 的氯化铁洛液，pH=2 的硫酸溶液， pH=12 的氨水溶液，pH=12 的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为 a、b、c 、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是Aa=dcb Ba=db=c Cb=ca=d Db=cad2 某温度时，水的离子积常数 KW=1013，将此温度下 pH=11 的 Ba(OH)2溶液 a L 与 pH=1 的 H2SO4溶液 b L 混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法中不正确的是A
2、若所得混合溶液为中性，则 a b=11B若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为 0.05b molC若 a b=92，则所得溶液 pH 等于 2D若 a b=92，则该混合溶液最多能够溶解铁粉 0.28(a+b) g3 已知甲、乙、丙和 X 是 4 种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和 X 不可能是 A甲为 C，X 是 O2 B甲为 CO2，X 是 NaOH 溶液C甲为 Cl2， X 为 Fe D甲为 Na，X 为 O24 下列有关有机物的结构说法不正确的是（ ）A溴苯中的所有原子处于同一平面中B氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面中C3甲基戊烷的一氯代产物有 4 种（不考虑立
3、体异构）D分子式为 C3H6Cl2的同分异构体共有 4 种（不考虑立体异构）5 已知 是比 还弱的酸，氯水中存在下列平衡： 、，达到平衡后，要使 的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质A. B. C. D. 6 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供 4mol/L 的 FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（ ）组别 VFeCl3（aq）/mL 100 100 100 100混合粉末质量/g 6 13.2 24 36第 2 页，共 8 页反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8A第组溶液中 c（Fe 3+） =3.0
4、mol/L B第组剩余固体是铜铁混合物C第组反应后的滤液中 c（Fe 2+）=6 mol/L D原混合粉末中 n（Fe）： n（Cu）=3：27 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A配制 FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸B常温下，NaOH 溶液中由水电离出的 c（H +）110 -7molL CAgCl 在水中的溶解度大于在饱和 NaCl 溶液中的溶解度D工业上 SO2转化为 SO3用五氧化二钒作为催化剂8 【2017 届四川省成都市高三第二次模拟】某化学小组欲通过实验探究：I.苯与液溴发生取代反应；.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。所用装罝如图所示。已知：MnO 2+2NaBr+2H2SO
5、4 Br2+MnSO4+Na2SO4+2H2O（1）实验室制备溴苯的化学方程式为_；仪器 X 的名称为_。（2）制取溴苯的实验操作步骤如下：连接装罝，其接口顺序为（填字母）：d 接_， _接_， _接 c；检査装置气密性；C 中加入固体药品，_ ，再打开 D 处开关 K，点燃 C 处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D 中液体沸腾，原因是_ ；关闭 C 中活塞。（3）A 中对广口瓶进行热水浴的目的是 _。（4）若 B 中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？_（答“能”或“否”）。（5）査阅文献：苯与液溴在 FeBr3催化下的反应机理共分三步：I Br2+FeBr3 Br+F
6、eBr4-第 3 页，共 8 页请完成第三步反应：_；该小组将 A 装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能原因是_。9 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是10【2017 年浙江省高三“超级全能生”3 月联考】下列说法正确的是（ ）A淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象B天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源C酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性D一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的 Na 反应，乙酸产生的氢气体积多11CO 2经催化加氢可合成乙烯：2CO 2（g） + 6H2（g） C2H4（g
7、） + 4H2O（g）。0.1MPa 时，按 n（CO 2）n（H 2）=1 3 投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：下列叙述不正确的是A该反应的H 0B曲线 b 代表 H2OCN 点和 M 点所处的状态 c（H 2）不一样 D其它条件不变，T 1、0.2MPa 下反应达平衡时 c（H 2）比 M 点大12下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）A钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H 2O+O2+4e 一 = 4OH 一B在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀选项 X Y ZA Na
8、Na2O2 Na2CO3B Cu CuCl2 Cu（OH） 2C Al Al2O3 Al（OH） 3D Fe FeCl3 FeCl2第 4 页，共 8 页D从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程13已知在 和 条件下， 燃烧生成水蒸气放出 热量，下列热化学方程式正确的是A. ；B. ；C. ；D. ；14【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（ ）A淀粉水解制葡萄糖 B石油裂解制丙烯C乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D油脂与浓 NaOH 反应制高级脂肪酸钠15【2018 高考化学一轮复习:微考点 67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（
9、）CH 3（CH 2） 4CH3 CH 3CH2CH=CH2A B C D16下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A浓 H2SO4有氧化性，稀 H2SO4无氧化性B由于浓 H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D稀 H2SO4与铜不反应，但浓 H2SO4在加热条件下可与铜反应17实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ ）A氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C过氧化钠要密封保存D铝片放在不密封的容器里18下列说法正确的是（ ）ACl 2、 SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变
10、化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化CFe 与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应D分别充满 HCl、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水19下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气第 5 页，共 8 页B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存，放置低温处20常温下，有甲、乙两份体积均为 1L、浓度均为 0.1molL-1的醋酸溶液，其 pH 为 3，甲用蒸馏水稀释到 100L 时，溶液的 pH 变为 x； 乙与等体积、浓度为 0.2m
11、olL-1的 NaOH 溶液混合，在混合液中：n（CH 3COO-）+n （OH -）-（H +）=y mol。x、y 的正确答案组合为A. 3x5、0.2 B. 3x5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.2二、填空题21肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N 2H4H2O）：CO（NH 2）22NaOHNaClONa 2CO3N 2H4H2ONaCl。实验一：制备 NaClO 溶液（实验装置如图 1 所示）（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式是_。实验二：制取水合肼（实验装置如图 2 所示）已知水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈
12、烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分。（2）分液漏斗中的溶液是_（填标号）ACO（NH 2） 2溶液 BNaOH 和 NaClO 混合溶液选择的理由是_。实验三：测定馏分中水合肼的质量分数。采用下列步骤：A称取馏分 5.000g，加入适量 NaHCO3固体，加水配成 250mL 溶液。B移取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入 10 mL 水，摇匀。C用 0.2000 molL1 的 I2溶液滴定,至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的 pH 保持在 6.5左右，记录消耗碘的标准溶液的体积。d进一步操作与数据处理。（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式
13、为：_；第 6 页，共 8 页（4）滴定过程中，NaHCO 3能控制溶液的 pH 在 6.5 左右，原因是_。（5）滴定时，碘的标准溶液盛放在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为 18.00 mL，则馏分中水合肼（N 2H4H2O）的质量分数为_（保留三位有效数字）。22实验室里常用的干燥剂有: 生石灰，固体氢氧化钠，变色硅胶主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl 2）作指示剂 ，五氧化二磷， 无水氯化钙，浓硫酸，碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙）等。（1）上述物质中，属于纯净物的是_（填序号）。A B C D全部（2）上述、四种干燥剂
14、中，其主要化学成分所属的类别依次为_、_、_、_（填序号）。A酸 B碱 C盐 D氧化物（3）硅胶中无水氯化钴（CoC1 2）呈蓝色，吸水后变为粉红色的 CoCl26H2O，该变化过程属于_ （填“物理变化”或“化学变化”）。（4）下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是_ACO 2 BHCl C NO2 DNH 3 E.NO（5）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_（用化学方程式表示）。23碳是一种常见的元素，它以多种形式广泛存在于自然界之中。（1）星际空间存在多种有机分子和无机分子，多数都含有碳元素，C 2是一种星际分子，C 2和 C60互为_。（2）CO 2是碳元素重要的氧
15、化物，回答下列有关问题：利用 CO2与 Na2O2反应，可向呼吸面具中提供氧气，其反应方程式为_。工业上可由 CO2和 NH3在一定条件下合成尿素，反应方程式为 2NH3+CO2 CO（NH 2） 2+H2O 当A时，CO 2的转化率随时间的变化关系如图所示3:4nNHCA 点的逆反应速率 _B 点的正反应速率 （填“大于“ 小于”或“等于”），NH 3的2vCO逆 2vCO正平衡转化率为_。随着对环境问题认识的深入，CO 2的转化捕获问题已成为科研热点之一，以附着纳米银的惰性电极作阴极，可电解 CO2转化为 CO，装置示意图如下：第 7 页，共 8 页写出通 CO2侧电极反应式_。CO 2可
16、用于生产碳酸饮料。苯甲酸钠（ 可写为 C6H5COONa）也是某些饮料的添加剂，具有抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸（C 6H5COOH）的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。在生产的某饮料的过程中，除了添加苯甲酸钠外，还需加压充入 CO2气体。若忽略碳酸的二级电离，试写出碳酸与苯甲酸钠反应的离子方程式_，经计算该反应的化学平衡常数为_，加压充入 CO2后，该饮料的抑菌能力明显增强，结合上述离子方程式分析其原因_。24有机化学（选修模块）乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一，其合成路线如下：（1）乙酸苯甲酯的分子式为_，反应的反应类型为_。（2）A 的结构简式为_ ，B 中含有的官能团的名称为_。（3）反应的化
17、学方程式为_。（4） 不能发生的化学反应是_（填序号）。a取代反应 b消去反应 c加成反应（5）C 属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式为 _（写出一种即可）。（6）反应的化学方程式为_。第 8 页，共 8 页淅川县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A D B B C D（1）（2 分）球形冷D C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C B A B A D B D B A二、填空题21Cl 2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O B 如果次氯酸钠溶液装在
18、烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化 N2H4H2O +2I2=N2+4HI+H2O 生成的 HI 与 NaHCO3 反应 酸式 18.0%22C B D C A 化学变化 DE CaO+H2O=Ca（OH ） 223同素异形体 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 小于 30% CO2 +2H+ +2e- =CO +H2O H2CO3 + C6H5COO- HCO3- + C6H5COOH 6.6710-3 （6.67210 -3） 加压充入二氧化碳后，碳酸浓度增大平衡向正向移动（反应向正向进行），C 6H5COOH 浓度增大（或生成了 C6H5COOH），抑菌能力增强24 氧化反应 羧基 b
