1、第 1 页，共 8 页兴宁区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是AHCl BCH 3COONa CFeCl 3 DNaCl2 下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成 ，所以严格地说纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， 降低C. 纯水中 ，稀酸和稀碱中D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动， 随之增大3 标况下，H 2O 的质量为 xg，含有 y 个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）A18y/x B9y/x C18y/x mol 1 D9y/x mo
2、l 14 【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（ ）A淀粉水解制葡萄糖 B石油裂解制丙烯C乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D油脂与浓 NaOH 反应制高级脂肪酸钠5 用氯乙烷制 1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（ ）ABCD6 某探究小组在某温度下测定溶液的 pH 时发现： 0.01molL1 的 NaOH 溶液中，由水电离出的c（H +）c（OH ）=10 22 ，则该小组在该温度下测得 0001molL 1 NaOH 溶液的 pH 应为A13 B12 C11 D107 下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（ ）A. 焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都
3、小于 0 的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的D. 熵变小于 0 而焓变大于 0 的反应肯定是自发的第 2 页，共 8 页8 用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是AAgNO 3AgNO3 BNaOHNaOH CKClH 2O DCuSO 4CuO9 下列有关实验操作的叙述错误的是A过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至
4、接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线10下列各组物质中，互为同系物的是（ ）AA BB CC DD11下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）A钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H 2O+O2+4e 一 = 4OH 一B在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程12【2017 届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得 2016 年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原
5、料有 CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是（ ）ACH 2C12 有两种同分异构体B丙烯能使溴水褪色C戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应D苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷13【黑龙江省大庆实验中学 2018 届高三上学期期初】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的第 3 页，共 8 页是（不考虑立体异构）（ ）选项 A B C D分子式 C4H8Cl2 C5H10O2 C4H8O2 C9H12类别 含氯化合物 羧酸 酯 含有苯环的烃AA BB CC DD14下列说法不正确的是（ ）A在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B天然气、沼气、
6、“ 可燃冰”的主要成分均为甲烷C乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生 CO2 的物质的量不同15利用图 1 和图 2 中的信息，按图 3 装置（连接的 A、B 瓶中已充有 NO2 气体）进行实验。下列说法正确的是AH 2O2 中只含有极性共价键，不含离子键B2NO 2 N2O4 的平衡常数 K 随温度升高而减小 C向 H2O2 中加入 Fe2（SO 4） 3 后，B 中颜色变浅DH 2O2 分解反应中 Fe2（SO 4） 3 作催化剂，可以使反应的 H 减小1625时，用 0.1000mol/L 的 AgNO3 溶液分别滴定体积均为 V0
7、mL 的且浓度均为 0.1000molL 的 KCl、KBr及 KI 溶液，其滴定曲线入下图，（已知 25时，AgCl 、AgBr 及 AgI 溶度积常数依 次为 l.810-10、5.010 -13、8.310 -17），下列说法正确的是反应过程 反应过程能量A B能量H2OH2O2 和Fe2(SO4)3H2O2(l)H2O(l) 1/2O2(g)2NO2(g)N2O4(g)图 1 图 2 图 3第 4 页，共 8 页AV 0= 45.00B滴定曲线表示 KCl 的滴定曲线C滴定 KCl 时，可加入少量的 KI 作指示剂D当 AgNO3 溶液滴定至 60.00mL 时，溶液中 c（I -）
8、-） -）17NH 3 和 NO2 在催化剂作用下反应：8NH 3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少 0.1 mol，则下列判断正确的是（ ）A转移电子 3.6NA B生成气体的体积 32.56 L（标准状况）C还原剂比氧化剂多 0.2 mol D被还原的氮原子是 11.2 g18下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存，放置低温处19【海南化学】分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ）A3 种 B
9、4 种 C 5 种 D6 种20常温下向 20 mL 0.1 mol/L HA 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH 溶液， 其 pH 变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是A由题可知 HA 为弱酸B滴定终点位于 c 和 d 之间C滴定到 b 点时：n（Na +）+ n（H +）n（OH ）+ n（HA ） =0.002 molD滴定到 d 点时：c（OH ）c（Na +）c（A ） c（H +）二、填空题21 填空：I某有机物由 C、H 、O 三种元素组成，球棍模型如图所示：第 5 页，共 8 页（1）该有机物的分子式是_；（2）该有机物所含官能团的名称是_；（3）该
10、有机物可以发生加聚反应，其产物的结构简式是_；（4）下列有关该有机物的描述中，正确的是_（填序号）。a能与 NaHCO3 溶液反应 b能发生水解反应c不能与溴的 CCl4 溶液反应 d能与酸性高锰酸钾溶液反应II实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图 A 为除杂装置，B 为性质检验装置，完成下列表格：序号 气体 反应原理 A 中试剂 乙烯 溴乙烷和 NaOH 的醇溶液加热 _ 乙烯 无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至 170反应的化学方程式是_ _ 乙炔 电石与饱和食盐水反应 _22 C（s ） +1/2O2（g） CO（g） H1 =110.5 kJmol 1 H 2O（g） 1/2O
11、 2（g） +H2（g） H2 =241.8 kJmol 1 C（s） +H2O（g） CO （g） +H2（g） H3 请回答：（1）反应属于_（选填“吸热”或“ 放热”）反应。（2）反应消耗 12 g C（s）时， H =_kJmol 1。（3）反应生成 1 mol H2（ g）时，H = _kJmol 1。第 6 页，共 8 页（4）反应的 H3 =_kJmol 1。23工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3,只含 Fe2O3 杂质） 为原料冶炼铝的工艺流程如下:回答下列问题:（1）上述反应，其中是氧化还原反应的有_个；写出试剂 X 的化学式_。（2）反应的离子反应方程式_。（3）反应后
12、过滤的沉淀为_，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程_。（4）反应后过滤时必须用到的玻璃仪器有_。（5）请你写出检验试剂 X 中含有阳离子的实验操作 : _。24资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究 SO2 使品红溶液褪色的原因，实验如下。I探究体现漂白性的主要微粒实验一：将 SO2 分别通入 0.1%品红水溶液和 0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。实验二：试管中的液体 现象a0.1 mol/L SO 2 溶液（pH=2） 溶液逐渐变浅，约 90s 后完全褪色b0.1 mol/L NaHSO 3 溶液（pH=5 ）溶液立即变浅，约 15s 后完
13、全褪色c0.1 mol/L Na 2SO 3 溶液（pH=10 ）溶液立即褪色dpH=10 Na2CO3 溶液 红色溶液不变色epH=2 H 2SO4 溶液 红色溶液不变色（1）SO 2 水溶液中含 的微粒有_ 。4S（2）NaHSO 3 溶液显酸性的原因是_（用化学平衡原理解释）。（3）实验 d 的目的是_。（4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO 2 使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是_ 。II探究褪色过程的可逆（5）甲同学：向 a 实验后的无色溶液中滴入 NaOH 溶液至 pH=10 时，溶液颜色不变。1 滴品红2 mL 溶液第 7 页，共 8 页乙同学：向 a 实验后的无色溶液中滴入
14、 Ba（OH） 2 溶液至 pH=10 时，生成白色沉淀，溶液变红。实验方案合理的是 （填“甲”或“乙”），结合离子方程式说明其原因是 。（6）丙同学利用 SO2 的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程可逆。步骤一：步骤二：步骤一，中反应的离子方程式是 。将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）。第 8 页，共 8 页兴宁区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D D B C C A D B D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B A
15、A D B D C B B D二、填空题21C 3H4O2 羧基、碳碳双键 ad 水 CH3CH2OH CH2=CH2+H 2O NaOH CuSO4 溶液22放热 110.5 241.8 131.3231 NaOH AlO2-+CO2+2H2O= Al（OH） 3+HCO 3- Fe2O3 取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸（或盐酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾（或硫氰化铵），若溶液呈（血）红色，说明此物之中含有正三价铁元素 玻璃棒、烧杯、漏斗 用洁净的铂丝（铁丝）蘸取试剂 X 于酒精灯外焰灼烧，看到黄色火焰，即验证试剂 X 中含有 Na+24I （1） SO2、H 2SO3、 、3SO2（2） HSO3-存 在 ： HSO3- H+ + SO32- 和 HSO3- + H2O H2SO3 + OH-， HSO3-的电离程度强于水解程度（3）证明该实验条件下 OH-对品红褪色不产生干扰（ 4） SO32-II（1）乙， SO2 + 2OH- + Ba2+ = BaSO3 + H2O，可以排除 SO32- （2） I 2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
