1、第 1 页，共 9 页浑南区高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 室温下，用相同物质的量浓度的 HCl 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1molL-1的三种碱（AOH、BOH 和 DOH）溶液，滴定的曲线 如图所示，下列判断正确的是 A滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的 c（H ）始终增 大B滴定至 P 点时，溶液中：c（Cl ）c（B ）c（BOH）c（OH ）c（H ）CpH=7 时，三种溶液中 c（Cl ） 相等D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c（AOH）c（BOH）c（DOH ）c（H ）c（OH
2、）2 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.3g 钠与水反应产生气体的分子数为 0.1NAB28gN 2 和 CO 组成的混合气体中含有的原子数为 2NAC0.1 molL 1Na2SO4 溶液含有 0.1NA 个 SO42D22.4L 氯气中含有的电子总数一定为 34NA3 一定条件下，反应 4NH3（g）5O 2（g） 4NO（ g）6H 2O（g） H= a kJ/mol ，在 5 L 密闭容器中进行，10 s 时，水蒸气的物质的量增加了 0.60 mol，则下列说法不正确的是A10s 内，NH 3 的平均反应速率为 0.008 molL1s1 B该反应达到平衡时 6v（
3、O 2） 正 =5v（H 2O） 逆C10s 内，反应放出的热量为 0.1akJ D10s 时，H 2O 的反应速率为 0.012 molL1s14 使用 SNCR 脱硝技术的原理是 4NO（g）+4NH 3（g） 4N2（g）+6H 2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是（ ）第 2 页，共 9 页A从图 1 判断，该反应的正反应方向是放热反应B从图 2 判断，减少氨气的浓度有助于提高 NO 的转化率C从图 1 判断，脱硝的最佳温度约为 925D从图 2 判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为 2.55 下列各组物质中，满足下图物质
4、一步转化关系的选项是6 在 密闭容器中，加入 3mo1A 和 1molB，一定条件下发生反应 3A（g）+B（g） 2C（g） +D（g），达平衡时，测得 C 的浓度为 w molL-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为 w molL-1 的是A6molA +2molB B1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC3molA+1molB+2molC+1molD D1molB+2molC+1molD7 下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（ ）A. 焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于 0 的
5、反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的D. 熵变小于 0 而焓变大于 0 的反应肯定是自发的8 用 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是ANA在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为 ANB2.3g 金属钠被氧化成 ，转移电子数为 0.12aOC5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为 0.3D2L 0.1 mol/L 溶液中含有的 a的数为 0.24SA9 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是ASiO 2 通常用于通讯行业B发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C明矾可用作净水剂
6、D金属钠可用于冶炼钛等金属10某同学利用下图装置探究 SO2 的性质。选项 X Y ZA Na Na2O2 Na2CO3B Cu CuCl2 Cu（OH） 2C Al Al2O3 Al（OH） 3D Fe FeCl3 FeCl2第 3 页，共 9 页下列有关反应的方程式，不正确的是A中溶液显红色的原因： CO32 + H2O HCO3 + OHB中溶液红色褪去的原因： 2SO2 + CO32 + H2O = CO2+ 2HSO3C中溶液显黄绿色的原因： Cl2+ H2O = HCl + HClOD中溶液黄绿色褪去的原因： SO2+ Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl11下列说法
7、正确的是A碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力BNH 4Cl 属于离子化合物，该物质中只存在离子键C在 N2、CO 2 和 SiO2 物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D金刚石和足球烯（C 60）均为原子晶体12常温下，pH=10 的 X、Y 两种碱溶液各 1mL，分别加水稀释到 100mL，其 pH 与溶液体积（V ）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强C完全中和 X、Y 溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 VXV YD若 8a10，则 X、Y 都是弱碱13实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙
8、酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。其原因是（ ）A产品中有被蒸馏出来的硫酸 B有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯 D有部分未反应的乙酸被蒸馏出来14下列生活中的化学现象解释不正确的是A生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理第 4 页，共 9 页B泡沫灭火器是运用双水解原理产生 CO2C铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论15在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s） +CO2（g） 2CO（g）已达到平衡状态的是A每消耗 1 mol CO2
9、的同时生成 2 mol COB混合气体的平均相对分子质量不再改变C容器中气体的压强不再改变D容器中气体的密度不再改变16下列说法错误的是（ ）A钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存B铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼C镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层17【2017 新课标 1 卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ）A尼龙绳 B宣纸 C羊绒衫 D棉衬衣18下列溶液中，可以大量共存的离子组是AFe 3 、K 、S 2 、Cl BAl 3 、HC
10、O 3 、SO 42 、Cl CK 、NH 4 、SiO 32 、 NO3 DK 、Cl 、SO 42 、NO 319当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准20下列说法中不正确的是（ ）A浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热C检验皂化反应进行程
11、度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现 蓝色说明没有水解二、填空题21二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。第 5 页，共 9 页I二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。测得该雨水样品的 pH 为 4.73；每隔 1h，通过 pH 计测定雨水样品的 pH，测得的结果如表：测定时间/h 0 1 2 3 4雨水样品的 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55根据以上信息，回答下列问题：（1）正常雨水的 pH
12、为 5.6，偏酸性，这是因为 。（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是 （用化学反应方程式表示）。II兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气 1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为 0.233g。（1）过滤后，洗涤沉淀中附着的过量氯化钡的方法是 。（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数 。22镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是 NiFe2O4（铁酸镍）
13、、Ni O、FeO、CaO、SiO 2 等，以下是从该矿渣中回收 NiSO4 的工艺路线： 矿 渣 研 磨 (NH4)2SO4 浸 泡 95 热 水 60 焙 烧 浸 渣 浸 出 液 除 钙 NaF 废 渣 萃 取 剂 萃 取 无 机 相 有 机 相 （ 再 生 后 循 环 利 用 ） NiSO4 已知：（NH 4） 2SO4 在 350以上会分解生成 NH3 和 H2SO4。NiFe 2O4 在焙烧过程中生成 NiSO4、Fe 2（SO 4）3。锡（Sn）位于第五周期第A 族。（1）焙烧前将矿渣与（NH 4） 2SO4 混合研磨，混合研磨的目的是_。（2）“浸泡”过程中 Fe2（SO 4）
14、3 生成 FeO（OH）的离子方程式为_，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外还含有_（填化学式）。（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入 SnCl2 将 Fe3+还原为 Fe2+，所需 SnCl2 的物质的量不少于 Fe3+物质的量的_倍；除去过量的 SnCl2 后，再用酸性K2Cr2O7 标准溶液滴定溶液中的 Fe2+，还原产物为 Cr3+，滴定时反应的离子方程式为_。（4）“浸出液”中 c（Ca 2+） = 1.0103 molL1 ，当除钙率达到 99%时，溶液中 c（F ） = _ molL 1。已知 Ksp （CaF 2）=4
15、.010 11 （5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V 0/VA）对溶液中 Ni2+、Fe 2+的萃取率影响如图所示，V 0/VA 的最佳第 6 页，共 9 页取值是_。23草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体（H 2C2O42H2O）无色，熔点为 101，易溶于水，受热易脱水、升华，170 以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4102 ， K2=5.4105 。回答下列问题：（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的 CO，其合理的连接顺序为_（填字母序号）。（2）相同温度条件下，分别用 3 支试管按下列要求完成实验：试管 A B C加入试剂4mL 0.01m
16、ol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO42mL 0.1mol/L H2C2O44mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO42mL 0.1mol/L H2C2O4 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO42mL 0.1mol/L H2C2O4 褪色时间 28 秒 30 秒 不褪色写出试管 B 的离子方程式_；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？_（选填“能” 或 “不能” ）；简述你的理由：_。（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_（填序号）。A.室温下，取 0.010
17、mol/L 的 H2C2O4 溶液，测其 pH=2；B.室温下，取 0.010mol/L 的 NaHC2O4 溶液，测其 pH 7；第 7 页，共 9 页C.室温下，取 pH=a（a3）的 H2C2O4 溶液稀释 100 倍后，测其 pH a+2；D.标况下，取 0.10mol/L 的 H2C2O4 溶液 100mL 与足量锌粉反应，收集到 H2 体积为 224mL；（4）为测定某 H2C2O4 溶液的浓度，取 20.00mL H2C2O4 溶液于锥形瓶中，滴入 2-3 滴指示剂，用0.1000mol/L 的 NaOH 溶液进行滴定，并进行 3 次平行实验，所用 NaOH 溶液体积分别为 19
18、.98mL、20.02mL和 22.00mL。所用指示剂为_；滴定终点时的现象为_；H 2C2O4 溶液物质的量浓度为_；下列操作会引起测定结果偏高的是_（填序号）。A. 滴定管在盛装 NaOH 溶液前未润洗B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数24蛋壳的主要成分是 CaCO3，含有少量的 SiO2、MgCO 3 及色素等杂质，测定蛋壳中钙含量的操作步骤如图所示:已知：CaC 2O4、MgC 2O4 都难溶于水。 回答下列问题：（1）样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是_。（2）操作时，加入饱和（NH 4
19、） 2C2O4 溶液和氨水的作用是_。（3）洗涤最好选用_（填“冰水”或“0 lmol/L 草酸铵溶液”），其目的是_。（4）在一定温度下，向 2L 的密闭容器中放入足量的草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应: CaC204（s） CaO（s）+CO （g）+CO 2（g），若前 5min 内生成 CaO 的质量为 11.2g，则该段时间内v（CO）=_ 。（5）滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。步骤 1:将溶液 A 加蒸馏水稀释至 250mL。步骤 2:取稀释后的溶液 25.00mL 于锥形瓶中，加稀 H2SO4 酸化。步骤 3:用
20、 0.0190 molL-1KMnO4 溶液滴定步骤 2 所得溶液至终点，消粍 KMnO4 溶液 V1mL。步骤 4：重复步骤 2、步骤 3 的操作 3 次，记录数据如下表：第 8 页，共 9 页实验编号 KMnO4 溶液的浓度（mol /L） KMnO4 液滴入的体积（mL）1 0.0190 V1=20.022 0.0190 V2= 20.003 0.0190 V3=19.984 0.0190 V4 = 20.80KMnO 4 溶液和草酸溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为_。滴定终点的现象是_。该蛋壳中 CaCO3 的质量分数=_%，则此法求得的钙含量_实际值（填“”“=”或“” ）第 9 页
21、，共 9 页浑南区高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D B D C D B A B B C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A D D A A B A D D D二、填空题21I（1）大气中的 CO2 溶于雨水（ 2 分）； （2）2H 2SO3+O2=2H2SO4（2 分）。II（1）在漏斗中加蒸馏水至没过沉淀物，待水自然流下，重复两到三次（2 分）；（2）2.24%（2 分）（1） 22增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；（2）Fe 3+2H2O Fe
22、O（OH）+3H +，SiO 2、CaSO 4；（3）0.5，Cr 2O72 +6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O；（4）2.010 3 ；（5）0.25。 23A-E-D （A-E-F-D 也给分） 2MnO4- +5H2C2O4 +6H+ =2Mn2+ +10CO2+8 H2O 能 实验中 KMnO4 的浓度cBcA，且其反应速率 BA。 C 酚酞 锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化 0.05000mol/L A D24SiO 2 保持较大的 C2O42-浓度，使 Ca2+沉淀完全（合理答案均可给分） 0.1mol/L 草酸铵溶液 减少草酸钙固体的溶解 0.02 molL-1min-1 2MnO4-+6H+5H2C2O4=2Mn2+10 CO2+8H2O 当加入最后 1 滴高锰酸钾溶液时，溶液颜色由无色变成紫红色，且 30S 内不褪色 95.00
