1、第 1 页，共 9 页潜江市一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 【2017 新课标 2 卷】下列说法错误的是（ ）A糖类化合物也可称为碳水化合物B维生素 D 可促进人体对钙的吸收C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2 下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是AFe 3 、Cl 、Na 、NO 3 BOH 、Ba 2 、NO 3 、K CNa 、SO 42 、Cu 2 、Cl DHCO 3 、Cl 、Na 、Ca 23 下列说法正
2、确的是A若 H2O2分解产生 1molO2，理论上转移的电子数约为 46.021023B室温下，pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应 N23H 2 V2O5 高 温 、 高 压催 化 剂 浓 硫 酸 180催 化 剂 充 电放 电 催 化 剂 放 电充 电 2NH3达到平衡时， 3v 正（H 2） = 2v 逆（NH 3）4 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1L 1mol/L 的盐酸中含 HCl 分子的数目为 NAB1 mol Cl2与足量的铁
3、反应转移的电子数是 3 NAC常温常压下，15g 乙烷分子中含有的共价键键数目为 3.5NAD标准状况下，4.48 L 重水（ D2O）中含有的中子数为 2NA5 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法中正确的是A反应 12 中原子利用率为 90%B检验制得的香草醛中是否混有化合物 3，可用氯化铁溶液C等物质的量的四种化合物分别与足量 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 物质的量之比为 1432D化合物 2 的分子式为 C9H10O5第 2 页，共 9 页6 常温下，H 3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与 pH的关
4、系如右图所示。下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数 Ka10.01B. pH=7.0 时溶液中 c（AsO 43-）=c（H 3AsO4）=0C. 0.1molL-1H3AsO4溶液的 pHba10设 NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A1.8gH 2O 与 CH2D2的混合物中所含质子数为 NA B1mol 甲烷或白磷（P 4）分子中所含共价键数均为 4NAC. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为 NAD25时，l L pH=1 的 H2SO4溶液中含有的 H+ 数为 0.2NA 11实现下列转化的反应方程式中，正确的是AH 2SO3H
5、 2SO4： H2SO3H 2O2H 2SO4+H2OBFeFe 3 ： 2Fe6H 2Fe 3 3H 2CBrBr 2： 2BrI 2Br 22IDCuCuSO 4： Cu2H 2SO4（稀）CuSO 4SO 22H 2O 12【2017 届辽宁省鞍山市第一中学高三 3 月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（ ）A分子式为 C4H8，能发生加成反应的同分异构体有 2 种B分子式为 C8H10 的二甲苯，苯环上 .的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有 6 种C分子式为 C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有 5 种D分子式为 C5H10O2，只有一个官能团
6、，且能溶于水的同分异构体有 2 种13【浙江省温州市 2017 届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（ ）A蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层C淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解第 4 页，共 9 页14用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol N 2所含有的原子数为 NAB标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为 NAC标准状况下，22.4 L 氯化
7、氢所含的原子数为 NAD24 g O 2分子和 24 g O3分子所含的氧原子数目相等15已知乙炔（C 2H2）、苯（C 6H6）、乙醛（C 2H4O）的混合气 体中含氧元素的质量分数为 8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A60% B91% C 84% D42%16有一包实验室回收的固体粉末，可能含有 Na2CO3、 NaCl、CuSO 4、FeCl 3、FeCl 2、MgCl 2、Na 2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。 取 少 量 上 述 溶 液 三 份 ， 在 其 中 一 份 溶 液 中 滴 加 BaCl2溶 液 ， 出 现 白 色 沉 淀
8、， 再 加 入 稀 盐 酸 ， 沉 淀 不 溶 解 。第二份溶液中滴加硝酸酸化的 AgNO3，有白色沉淀。第三份溶液中滴加 KSCN 不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是A固体中一定不含有 CuSO4、FeCl 3B固体中一定不含有 Na2CO3、一定含有 Na2SO4C固体中一定含有 FeCl2，不一定含有 NaClD要检验固体中有没有 MgCl2，需再取一份溶液，滴加 NaOH 溶液，若产生白色沉淀，则含有 MgCl217下列说法中正确的是A水是极弱的电解质，能微弱电离出 H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B纯水中 c(H+)c(OH)=Kw， Kw是常数，不随任何条件改变C
9、25时，纯水中 c(H+)c(OH)=1014，稀酸和稀碱溶液中 Kw=c(H+)c(OH)10 14D水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w 增大18甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式为 2CH4O+3O2=2CO2+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是 A燃料电池将化学能转化为电能Ba 是甲醇， b 是氧气C质子从 M 电极区穿过交换膜移向 N 电极区D负极反应：CH 4O 6e-+H2O=CO2+6H+19向 2l 恒温恒容容器中加入 2molMgSO4并充入 2molCO，发生反应：
10、MgSO 4（s）+ CO（g） MgO（s ）+ CO2（g）+SO 2（g）H 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法第 5 页，共 9 页不正确的是A0 2min 内平均反应速率 v（SO 2）= 0.3 moll-1 min-1B2 4min 内容器内气体的密度没有变化C该温度下，反应的平衡常数为 1.8D保持其他条件不变，起始时向容器中充入 1.00 mol MgSO4和 1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO 2） 0.60 mol20用式量是 71 的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（ ）A8 种 B16 种 C
11、24 种 D36 种二、填空题21（1）15.6g Na 2X 含 Na+0.4mol，则 Na2X 的摩尔质量为 ，X 的相对原子质量为 （2）质量分数为 36.5%的盐酸密度为 1.19g/ml，它的物质的量浓度为 （3）将 4g NaOH 溶于 g 水中，可使溶液中 H2O 与 Na+的物质的量之比为 20：1，此溶液中溶质的质量分数为 （4）标准状态下，672ml 某气体质量为 0.84g，该气体摩尔质量为 22硫酰氯（SO 2Cl2） 和亚硫酰氯（SOCl 2） 均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。已知:SO 2Cl2 （g） SO2（g）+Cl 2（g） H= +4
12、71.7kJ/mol; 平衡常数 K1SO 2（g） +Cl2（g） +SCl2（g） 2SOCl2（g） H=-477.3kJ/mol; 平衡常数 K2（1）反应 2SOCl2（g） SO2Cl2（g）+SCl 2（g）的平衡常数 K=_（用 K1、K 2表示） 该反应H=_k J/mol。（2）若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的 SO2Cl2（g）和 SCl2（g），发生反应 SO2Cl2（g）+SCl2（g） 2SOCl2（g），下列示意图能说明 t1时刻反应达到平衡状态的是 _（填序号）。第 6 页，共 9 页（3）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向 2L 恒容密闭容器中加入 0.2molSO2Cl2，10min 后反应达到平衡。测得 10min 内 v（SO 2）= 8.010-3mo1.L-1.min -1，则平衡时 SO2Cl2的转化率 1=_。若其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时 SO2Cl2的转化率 2_1（填“”、“”、“ 升高温度或增大容器体积或减小压强 3SOCl2+8e-=6Cl-+SO32-+2S 12K1.12235 2 1 5 1 1 1 49 0.4 0.4 2.63第 9 页，共 9 页24D C 氯化铵 A NH4Cl 和 HCl NH3H2O NH4+ NH4+ H+
