1、第 1 页，共 8 页梁山县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。电池总反应为VO2+V3+H2O V2+VO2+2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是A电池完全放电后，正、负极分别为 VO2+和 V3+离子溶液B放电时，负极反应式为 V2+-e-=V3+C充电过程中，负极电解液的 pH 不变D充电时，阳极反应式为 VO2+H2O- e-=VO2+2
2、H+2 两种不同的烃 CxHy 和 CaHb 不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗 O2 的质量和生成水的质量不变，下列叙述 正确的是（ ）ACxHy 和 CaHb 分子中氢原子数一定相等B可能是 C2H4 和 C3H6 的混合物CCxHy 和 CaHb 一定是同分异构体DCxHy 和 CaHb 的最简式可能不同3 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 A环丙烷 B环丁烷 C乙烯 D丙烷4 已知甲、乙、丙和 X 是 4 种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和 X 不可能是 A甲为 C，X 是 O2 B甲为 CO2，X 是 NaOH 溶液第
3、2 页，共 8 页C甲为 Cl2， X 为 Fe D甲为 Na，X 为 O25 下列叙述正确的是A 由 3 种单体加聚得到B氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动C甲苯与足量 H2 加成产物的一氯取代物有 5 种D分子式为 C4H6O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 的有机物有 3 种（不含立体异构）6 【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（ ）A淀粉水解制葡萄糖 B石油裂解制丙烯C乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D油脂与浓 NaOH 反应制高级脂肪酸钠7 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A某无色溶波中可能大量存在 H+、Cl -、MnO 4-B使
4、 pH 试纸变红的溶液中可能大量存在 Na+、NH 4+、SiO 32-CFe 2+与 H2O2 在酸性溶液中的反应: 2Fe2+H2O2+ 2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和 Ba（OH） 2 溶液反应: H +SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H 2O8 绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（ ）A分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B1 mol 绿原酸与足量溴水反应，最多消耗 2.5 mol Br2C1 mol 绿原酸与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 4 mol NaOHD绿原酸水解产物均可以与 FeCl3 溶液发生显色反应9 某高分子化合
5、物 R 的结构简式如图，下列有关 R 的说法正确的是AR 的单体之一的分子式为 C9H10O2BR 完全水解后生成物均为小分子有机物C碱性条件下，1 mol R 完全水解消耗 NaOH 的物质的量为 2 molD通过加聚反应和缩聚反应可以生成 R10下列说法错误的是（ ）化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或若干个 CH2 原子团的有机物是同系物 若烃中碳、第 3 页，共 8 页氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体 石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体A B只
6、有 C只有 D只有11【新课标卷理综化学】某羧酸酯的分子式为 C18H26O5，1mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的分子式为（ ）AC 14H18O5 BC 14H16O4 CC 14H22O5 DC 14H10O512科学家研制出了一种新型的锂空气电池，其工作原理如图所示。关于该电池的说法中不正确的是：A回收水性电解液可制取锂B可将有机电解液改为水溶液C正极的电极反应式为 O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-D电池总反应方程式为 4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH13下列变化过程，属于放热反应的是（ ）工业合成氨 酸碱中和反应 水蒸气变
7、成液态水 固体 NaOH 溶于水 Na 在 Cl2 中燃烧 食物腐败 浓 H2SO4 稀释A B C D14【2017 届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是（ ）A煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用D玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的15下列陈述、陈述均正确并且有因果关系的是选项 陈述 陈述A NaHCO3 溶于水能电离生成 Na+和 HCO3- NaHCO3 是电解质B Al2O3 既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液 Al2O3 可用作耐
8、火材料第 4 页，共 8 页C 铁比铝更易被腐蚀 铝比铁活泼D 铝的最外层电子较钠多 钠的金属性强于铝16【2016 年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（ ）A蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C氨基丙酸与 氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成 2 种二肽 D氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动17某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是A锌是该电池的负极 B锌电极上发生氧化反应C铜电极的电极反应式为：2H +2e-=H2D若将电解质溶液换成 AgNO3 溶液，两电极的反应式均发生改变18用 NA 表示阿伏加德罗常数的
9、值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol N 2 所含有的原子数为 NAB标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为 NAC标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为 NAD24 g O 2 分子和 24 g O3 分子所含的氧原子数目相等19广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（ ）A B C D20下列说法中不正确的是（ ）A浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加
10、热C检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现 蓝色说明没有水解二、填空题第 5 页，共 8 页21现有 A、B、C、D 和 Cu 五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下表：实验分组 所用金属 电子流向 A、Cu ACu C、D DC A、C CA B、Cu CuB 根据上述情况，回答下列问题：（1）五种金属的活动性按从大到小的顺序是_。（2）在中，Cu 片上观察到的现象是 _。（3）在中
11、，溶液中 H 向金属片 _移动。（4）如果实验用 B、D 作电极，则导线中电流方向为_（填“BD”或“DB” ）。22氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质（以 C 计）与水蒸气反应制取 H2是一种低耗能，高效率的制 H2 方法。该方法由气化炉制造 H2 和燃烧炉再生 CaO 两步构成。气化炉中涉及的反应有：C（s ）H 2O（g） CO（g）H 2（g） K 1；CO（g）H 2O（g） CO2（g）H 2（g） K 2；CaO（s）CO 2（g） CaCO3（s） K 3；燃烧炉中涉及的反应为C（s ）O 2（g）=CO 2；CaCO 3（s）=CaO（s）CO 2（
12、g）。（1）该工艺制 H2 总反应可表示为 C（s）2H 2O（g）CaO （s） CaCO3（s）2H 2（g），其反应的平衡常数 K_ （用 K1、K 2、K 3 的代数式表示）。（2）在一容积可变的密闭容器中进行反应，恒温恒压条件下，向其中加入 1.0mol 炭和 1.0mol 水蒸气（H 216O），达到平衡时，容器的体积变为原来的 1.25 倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为 _；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将 _（填“增大”、“减小”或“不变 ”），再补充 a mol 水蒸气第 6 页，共 8 页（H 218O），最终容器中 C16O 和 C18O 的物质的量之比为_
13、。（3）已知反应的 H41.1 kJ/mol，CO 、OH、HH 键的键能分别为 1072.9 kJ/mol，464 kJ/mol、 436 kJ/mol，则 CO 的键能为_ kJ/mol 。（4）对于反应，若平衡时再充入 CO2，使其浓度增大到原来的 2 倍，则平衡_移动（填“向右”、“向左”或“不”）；当重新平衡后，CO 2 浓度_（填“ 变大”、“变小”或“不变”）。23氯 气 在 工 业 上 有 着 重 要 的 用 途 ， 某 兴 趣 小 组 在 实 验 室 中 用 下 列 装 置 模 拟 工 业 上 用 氯 气 制 备 无 水 氯 化 铝（ 183 时 升 华 ， 遇 潮 湿 空
14、气 即 产 生 大 量 白 雾 ） 。请回答下列问题：（1）装置 B 中盛放饱和食盐水，其作用是 。F 中 盛 放 的 是 ，其作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F 和 G 的作用，所装填的试剂为 。（2）装置A 实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （ 填 序 号 ） 。A 往 烧 瓶 中 加 入 MnO2 粉末 B加热 C 往 烧 瓶 中 加 入 浓 盐 酸（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学 提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn 反 应 ， 测 量 生 成 的 H2 体积。 装置如图所示（夹持器具已略去）。
15、反应完毕，每间隔 1 分 钟 读 取 气 体 体 积 、 气 体 体 积 逐 渐 减 小 ， 直 至 不 变 。 气 体 体 积 逐 次 减 小的原因是 （ 排 除 仪 器 和 实 验 操 作 的 影 响 因 素 ） 。（4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量 ClO2 生 成 ； ClO2 沸点为 10 ， 熔 点 为 59 ， 液 体 为 红 色 ； Cl2 沸 点 为 34 ， 液 态 为 黄 绿 色 。 设计最简单的实验验证 Cl2 中含有C lO2： 。24.为了比较铜与锌金属活动性的相对强弱，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO 4
16、溶液、第 7 页，共 8 页直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以“接力”的方式，设计下列实验：（1）甲同学分别将铜片、锌片置于烧杯底部（铜、锌不接触），小心地向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是_，甲同学设计的思路是_。（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加少量 CuSO4 溶液，进而观察到的现象是_。.丁、戊两位同学想利用原电池反应检测金属镁与铝的活动性顺序，两人均是镁片和铝片作电极，但丁同学将电极放入 6 molL1 H 2SO4 溶液中，戊同学将电极放入 6 molL1 NaOH 溶液中。（3）分别写出丁、戊两位同学所设计的原电池的负极反应式。丁同学实
17、验中的负极反应式为_；戊同学实验中的负极反应式为_。（4）丁与戊同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，若仅以此为依据，戊同学判断出_（填元素符号）的活动性更强。（5）丁、戊两位同学所得的结论不一致，请你对此给予科学的解释。_。第 8 页，共 8 页梁山县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C B B D C B C C D A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A B C D A A D D B D二、填
18、空题21DCACuB 有无色气泡生成 C BD22K 1K2K3 25% 不变 1：a 803 正向 不变（1） 23除去氯化氢气体；浓硫酸；防止G 中的水蒸气进入 E 中；碱石灰；（2）ACB；（3）装置内气体尚未冷却；（4）收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化24锌片表面有气泡产生，铜片表面无气泡产生 在金属活动顺序中，锌排在氢的前面，可与硫酸反应，铜排在氢的后面，不与硫酸反应, 锌表面有红色固体产生，锌片表面产生气泡的速率加快 , Mg-2e-=Mg2+ Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O Al 镁与 NaOH 溶液不反应，铝与 NaOH 溶液能反应，故将镁和铝用导线连接后放入 NaOH 溶液中，负极失去电子，为铝；而镁、铝均能与稀硫酸反应，由于镁失去电子的能力比铝强，负极失去电子，为镁。金属活动性：MgAl。
