1、第 1 页，共 10 页德兴市一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列关于反应速率的说法中，不正确的是A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为 0D增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率2 室温下，将 1molNa2CO310H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H1，将 1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H 2；Na 2CO310H2O 受热分解的化学方程式为: Na2CO310H2O（s ） N
2、a2CO3（s）+10H 2O（l），热效应为H 3。则下列判断正确的是（ ）A. H2H3 C. H1+H3=H2 D. H1+H2H33 下列物质的保存方法中，错误的是：A氢氟酸要保存在塑料瓶中B新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处C少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处4 下列表述正确的是A硫离子的结构示意图： B乙烯的结构简式为 CH2CH2C. 过氧化氢的电子式： DH 2O 分子的比例模型5 【2017 天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的
3、是（ ）A汉黄芩素的分子式为 C16H13O5B该物质遇 FeCl3 溶液显色C1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br2D与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种6 【2017 北京卷】我国在 CO2 催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2 转化过程示意图如下：第 2 页，共 10 页下列说法不正确的是（ ）A反应的产物中含有水 B反应中只有碳碳键形成C汽油主要是 C5C11 的烃类混合物 D图中 a 的名称是 2-甲基丁烷7 下列说法不正确的是（ ）A甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应B乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上CCH 3CH2CH
4、（CH 3）CH（CH 3） 2 的名称是 2, 3-二甲基戊烷D乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应8 【黑龙江省大庆实验中学 2018 届高三上学期期初】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（ ）选项 A B C D分子式 C4H8Cl2 C5H10O2 C4H8O2 C9H12类别 含氯化合物 羧酸 酯 含有苯环的烃AA BB CC DD9 下列对反应热的描述中，正确的是（ ）A甲烷的燃烧热H =890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4（g）+2O 2（g）=CO2（g）+2H 2O（g） H =890.
5、3 kJmol -1B一定条件下，将 0.5molN2 和 1.5molH2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3 放热 akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H 2（ g） 2NH3（g） H =2a kJmol-1C在 101kPa 时，2gH 2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l） =2H2（g）+O 2（g） H =+571.6 kJmol-1DHCl 和 NaOH 反应中和热 H =57.3 kJmol-1，则 CH3COOH 和 NaOH 反应生成 1mol 水时放出的热量为57.3kJ10【浙江省金华市 2018 届高三
6、9 月十校联考】下列说法中，正确的是（ ）A油脂在酸性条件下水解，得不到甘油B煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性第 3 页，共 10 页C氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应D麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒11下列物质属于电解质且又能导电的是（ ）A硝酸钾溶液 B液态的氯化氢C熔融的氯化钠 D金属铜12工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是A酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯 B乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应C乙苯的一氯取代产物有共有 5 种D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为 713下列与化学反
7、应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下， 在光照和点燃条件的 不同14在一定温度下， 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min 0 2 4 6 8 100.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A. 的平均反应速率：B. 的平均反应速率：C. 反应到 时，D. 反应到 时， 分解了 50%15【浙江省衢州市 2017 届高三 1 月质检】下列说法正确的是（ ）
8、A在紫外线、饱和（NH 4） 2SO4 溶液、CuSO 4 溶液等作用下，蛋白质均会发生变化B为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C只用新制 Cu（OH） 2 悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃第 4 页，共 10 页16分子式为 C5H10O3 的有机物与 NaHCO3 溶液反应时，生成 C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有（ ）种（不考虑立体异构）A10 B11 C12 D1317由铁、锌、铝、镁四
9、种金属中的两种组成的混合物 10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）A铁 B锌 C铝 D镁18现要配制 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A称量时，左盘高，右盘低 B定容时俯视容量瓶刻度线C原容量瓶洗净后没有干燥 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线19【2017 届四川省成都市高三第二次模拟】某化学小组欲通过实验探究：I.苯与液溴发生取代反应；.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。所用装罝如图所示。已知：MnO 2+2NaBr+2H2SO4 Br2+MnSO4+Na2SO4+2H2O（1）实验室制备溴苯的
10、化学方程式为_；仪器 X 的名称为_。（2）制取溴苯的实验操作步骤如下：连接装罝，其接口顺序为（填字母）：d 接_， _接_， _接 c；检査装置气密性；C 中加入固体药品，_ ，再打开 D 处开关 K，点燃 C 处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D 中液体沸腾，原因是_ ；关闭 C 中活塞。（3）A 中对广口瓶进行热水浴的目的是 _。（4）若 B 中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？_（答“能”或“否”）。（5）査阅文献：苯与液溴在 FeBr3 催化下的反应机理共分三步：I Br2+FeBr3 Br+FeBr4-请完成第三步反应：_；该小组将 A 装置中浓硫酸替换成稀
11、硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能原因是_。第 5 页，共 10 页20在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s） +CO2（g） 2CO（g）已达到平衡状态的是A每消耗 1 mol CO2 的同时生成 2 mol COB混合气体的平均相对分子质量不再改变C容器中气体的压强不再改变D容器中气体的密度不再改变二、填空题21如下图所示（B 中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约 1:3 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O，并用水吸收 Cl2O 制备次氯酸溶液。已知：Cl 2O 极易溶于水并与水反应生成 HClO；Cl 2O 的沸点为 3.8，42以上分解为 Cl2 和 O
12、2。（1）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_。为使反应充分进行，实验中采取的措施有_。（2）写出装置 B 中产生 Cl2O 的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： _。若 B 无冷却装置，则进入 C 中的 Cl2O 会大量减少。其原因是_。（3）装置 C 中采用棕色圆底烧瓶是因为 _。（4）已知次氯酸可被 H2O2、FeCl 2 等物质还原成 Cl 。测定 C 中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取 20.00 mL 次氯酸溶液，_。（可选用的试剂：H 2O2 溶液、FeCl 2 溶液、AgNO 3 溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）2
13、2大气中的部分碘源于 对海水中 的氧化。其科学小组进行 与含 溶液反应的相关研究：（1） 将 氧化生成 的过程由 3 步反应组成： 用热化学方程式表示 氧化 生成 的反应_。（2） 在水中易分解，一定条件下， 的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知： 的起始浓度为pH 30 40 50 60第 6 页，共 10 页t/minT/20 301 231 169 5830 158 108 48 1550 31 26 15 7 增大能加速 分解，表明对 分解起催化作用的是_。根据表中数据，推测 在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_（填字母代号）a. 40、 b. 10、 c. 30、（3）
14、 在 KI 溶液中存在下列平衡： 。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是_。A. 反应 的B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D. 25时，在上述平衡体系中加入少量 固体，平衡常数 K 小于 680（4）将 溶于 中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的 溶液，现象如图所示：上层溶液中含碘元素的微粒有_（用化学符号表示）。由实验现象可推测关于 溶解性的结论是_。23【2016 年高考江苏卷】（15 分）化合物 H 是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：第 7 页，共 10 页（1）D 中的含氧官能团名称为
15、_（写两种）。（2）FG 的反应类型为_。（3）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应；分子中只有 4 种不同化学环境的氢。（4）E 经还原得到 F，E 的分子是为 C14H17O3N，写出 E 的结构简式：_。（5）已知：苯胺（ ）易被氧化请以甲苯和（CH 3CO） 2O 为原料制备 ，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。24氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。（1）根据最新“人工固氮” 的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N 2 在催化剂（掺有少量 F
16、e2O3 和TiO2）表面与水发生反应：2N 2（g）6H 2O（1） 4NH3（g）3O 2（g） H=1530 kJmol-1，又知：H2O（g） = H2O（1） H=44.0 kJmol-1，则 4NH3（g）3O 2（g） 2N2（g）6H 2O（g） H =_kJmol-1。在恒温恒容密闭容器中，当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是_。（填字母）A向平衡混合物中充入 Ar B向平衡混合物中充入 O2第 8 页，共 10 页C采用更好的催化剂 D降低反应的温度（2）用氨气制取尿素CO （NH 2） 的反应为：2NH 3（g）CO 2（g）
17、CO（NH 2） 2（s）H 2O（g）H0，某温度下，向容器为 1L 的密闭容器中通入 4 mol NH3 和 2molCO2，该反应进行到 40s 时，达到平衡，此时 CO2 的转化率为 50%。下图中的曲线表示在前 25s 内 NH3 的浓度随时间的变化。如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂，请在下图中用实线画出 c（NH 3）随时间的变化曲线。_ 若保持温度和容器体积不变，向平衡体系中再通入 2molNH3 和 2molH2O，此时 v 正 _v 逆 （填“”、“=”或“”）（3）叠氮酸钠（NaN 3）常用于汽车安全气囊中，工业 生产 NaN3 主要是在 175时把 NaNO3 粉末
18、加到熔化的 NaNH2 中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式_。（4）羟胺 NH2OH 可以看作是 NH3 分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上 NO3-可转化为 NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式 _。第 9 页，共 10 页德兴市一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A C D B B D A C B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C C C C C C C B（1）
19、（2 分）球形冷A二、填空题21通过观察 A 中产生气泡的速率调节流速 搅拌、使用多孔球泡 该反应放热，温度升高 Cl2O 会分解 HClO 见光易分解 加入足量的 H2O2 溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量22 （1）. （2）. （3）. b、a、c （4）. B （5）. 、 、 （6）. 在此温度下， 在 KI 溶液中的溶解性比在中强23（1）（酚）羟基、羰基、酰胺键 （2）消去反应 （3） 或 或（4） ；（5）第 10 页，共 10 页24-1266 B NaNO3+3NaNH2=NaN3+3NaOH+NH3 2HNO3+2H2O2NH2OH + 3O2
