1、第 1 页，共 8 页梁子湖区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 用氯乙烷制 1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（ ）ABCD2 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供 4mol/L 的 FeCl3 溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（ ）组别 VFeCl3（aq）/mL 100 100 100 100混合粉末质量/g 6 13.2 24 36反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8A第组溶液中 c（Fe 3+） =3.0 mol/L B第组剩余
2、固体是铜铁混合物C第组反应后的滤液中 c（Fe 2+）=6 mol/L D原混合粉末中 n（Fe）： n（Cu）=3：23 下列说法正确的是A碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力BNH 4Cl 属于离子化合物，该物质中只存在离子键C在 N2、CO 2 和 SiO2 物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D金刚石和足球烯（C 60）均为原子晶体4 通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H 2O（l ）=2H 2（g ）+O 2（g） H1=+571.6kJmol-1焦炭与水反应制氢：C（s） +H2O（g）=CO （g）+H 2（g） H2=+131.3k
3、Jmo1-1甲烷与水反应制氢：CH 4（g）+H 2O（g）=CO（g）+3H 2（g） H=+206.1kJmol-1第 2 页，共 8 页A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H 3 减小D反应中，反应物的键能大于生成物的键能5 在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO H +对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1 molL1 HCl 溶液，溶液中 c（H +）减小D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动6 已知
4、34Se 的原子结构示意图为 。下列说法正确的是 ASe 位于第 4 周期第A 族 B原子半径：Br Se PC热稳定性：HClH 2Se HBr D酸性：HClO 4 HBrO4 H2SeO47 【2017 届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。下列说法错误的是（ ）A糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B工业酒精不能用来勾兑饮用酒水C葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量D米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸8 下列说法不正确的是A苯甲酸共有 4 种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）B相同条件下的沸点：乙二醇乙醇乙烷甲烷CCH 3COOCH3 在核磁共振氢谱中有
5、2 种不同类型的氢原子D两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于 4 种的聚合物9 山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是A展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有 SiO2B墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料C陈列的元青花瓷的原料有高岭土Al 2Si2O5（OH） 4,也可以表示为 Al2O3SiO2H20D展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸10在反应 3S6NaOH 2Na2SNa 2SO33H 2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是 A物质的量之比为21 B质量比为 21C质量比为 12 D物质的量之比为 1111下列关于化学反应的自发性的说法正
6、确的是（ ）第 3 页，共 8 页A. 焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于 0 的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的D. 熵变小于 0 而焓变大于 0 的反应肯定是自发的12【2017 届湖北省宜城一中高三上学期 9 月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ）A天然气 B沼气C水煤气 D坑道产生的气体13下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）Ag +ClAgCl Ba 2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OCO 32+2H+CO2+H2O Fe+Cu 2+Fe2+CuA B C D没有14根据下列实验操作和现象
7、所得到的结论正确的是选项 实验操作和现象 结论A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色 不是加碘食盐B 某溶液中加入硝酸酸化的 Ba（NO 3） 2溶液，无现象，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有 ClC 室温下，用 pH 试纸分别测 0.100 molL-1 CH3COONa溶液和 0.100 molL-1 Na2S 溶液的 pH，后者 pH 大 酸性：H 2SCH 3COOHD 将气体 X 分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液，两溶液均褪色 气体 X 一定是 C2H415一种新型的“锂- 呼吸 CO2 电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是A该装置是化学能转变为电
8、能B利用该技术可减少温室气体 CO2 的排放C正极的电极反应为：2CO 2 + 2e- = C2O42-第 4 页，共 8 页D每生成 10.2g Li2C2O4，有 0.2mol Li+从正极迁移至负极16下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（ ）A将少量的 Na 投入到 Ca（ HCO3） 2 溶液中B将过量的 Na2O2 投入到 FeSO4 溶液中C将过量的 Na 投入到 KAl（SO 4） 2 溶液中D将少量的 Mg 投入到 NaOH 溶液中17将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制 Cu（OH） 2
9、（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是A显蓝色、无现象、显黄色 B显蓝色、红色沉淀、无现象C无现象、红色沉淀、无现象 D无现象、变黑色、显黄色18 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（ ）A腐蚀品 B爆炸品 C易燃液体 D剧毒品19下列说法不正确的是（ ）A甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应B乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上CCH 3CH2CH（CH 3）CH（CH 3） 2 的名称是 2, 3-二甲基戊烷D乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应20下列陈述、陈述均正确并且有因果关系的是选项 陈述 陈述A NaHCO3 溶于水能电离生成
10、 Na+和 HCO3- NaHCO3 是电解质B Al2O3 既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液 Al2O3 可用作耐火材料C 铁比铝更易被腐蚀 铝比铁活泼D 铝的最外层电子较钠多 钠的金属性强于铝二、填空题21 燃煤能排放大量的 CO、CO 2、SO 2，PM2.5（可入肺颗粒物）。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2CO 、CO 2 也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、 利用是优化我们生存环境的有效途径。（1）工业上可用 CO2 和 H2 反应合成甲醇。已知 25C、101 kPa 下：第 5 页，共 8 页H2（g）+1/2O 2（g）=H 2O （ g） H1=242kJ/molCH3O
11、H+3/2O2（ g） =CO2（g）+2H 2O H2=676kJ/mol写出 CO2 与 H2 反应生成 CH3OH（g）与 H2O （g）的热化学方程式_。（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO （g） +2H2 （g） CH3OH （g）。在一容积可变的密闭容器中充入 l0molCO 和 20molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）。a H2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍bH 2 的体积分数不再改变c体系中 H2 的转化率和 CO 的转化率相等d体系中气体的平均摩尔质量不再改变
12、比较 A、B 两点压强大小 PA_PB（填“”“”或“=）。若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L。如果反应开始时仍充入 10 mol CO 和 20molH2，则在平衡状态 B 时容器的体积 V（B）=_L。（ 3）SO 2 在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图： 该电池的负极反应：_；当甲中消耗 2.24LO2（标准状况）时，乙中 a 极增重_g 。22第 6 页，共 8 页现有下列 4 种重要的有机物： 请回答：（1）能发生消去反应的是_（填序号）。（2）能发生银镜反应的是_（填序号）。（3）能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是_（填序
13、号）。（4）写出与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应的化学方程式：_。23海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）操作可选用的有机试剂是_（只填一种）。步骤生成 2I的离子方程式_。（2）操作过程可以分解为如下几步：A将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；B把 50.0 mL 碘水和 15.0mL 所选有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开
14、活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，旋开活塞，用烧杯接收液体；F从分液漏斗上口倒出上层液体；第 7 页，共 8 页（a）过程正确操作步骤的顺序是（填编号字母）_；（b）上述 E 步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是_。24已知：25 时，弱电解质的电离平衡常数：K （CH 3COOH）1.810 5 ，K（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF 2）610 10 。25 时，2.010 3 mol/L 氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH（忽略体积变化），得到 c（HF）、c（F ）与溶液 pH 的变化
15、关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：（1）25 时，将 20 mL 0.10 mol/L CH3COOH 溶液和 20 mL 0.10 mol/L HSCN 溶液分别与 20 mL 0.10 mol/L NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生 CO2 气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，c（CH 3COO ）_c（SCN ）（填“”、“ ”或“”）。（2）25 时， HF 电离平衡常数的数值 Ka_。 （3）4.010 -3 mo l/L HF 溶液与 4.010-4mol/L CaCl2 溶液
16、等体积混合，调节混合液 pH 为 4.0 后（忽略调节时混合液体积的变化），_沉淀产生。（填“有”或“ 无 ”）。第 8 页，共 8 页梁子湖区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C A D B D A A B C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A C D B D A D C D A二、填空题21CO 2（g）3H 2（g） CH 3OH（g）H 2O（g） H50 kJ/mol ac 4 SO22e +2H2O4H SO 42- 12.822 23 （或苯、汽油等） CBDAEF 使分液漏斗内的气压与大气压相同，液体4Cl 22ClIl能够顺利流下24HSCN 的酸性比 CH3COOH 强，其溶液中 c（H ）较大，故其溶液与 NaHCO3 溶液的反应速率较快 103.5 （或 3.5104 ） 无
