1、第 1 页，共 9 页曲阳县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 广口瓶被称为气体实验的“ 万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（ ）A B C D2 下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ）A弱电解质需要通电才能发生电离B醋酸溶液达到电离平衡时，不存在 CH3COO +H+ CH3COOHCH 2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH 是离子化合物，所以它是强电解质D弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子3 下列关于各图像的解释或结论不正确的是A
2、. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应 ，A 点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的 HA 溶液比 HB 溶液酸性强D. 由丁可知：将 的 A、 B 饱和溶液升温至 时，A 与 B 溶液的质量分数相等4 【2017 届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（ ）A用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯B乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高D间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构5 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.3g 钠与水反应产生气体的分子数为 0.1N
3、A第 2 页，共 9 页B28gN 2和 CO 组成的混合气体中含有的原子数为 2NAC0.1 molL 1Na2SO4溶液含有 0.1NA个 SO42D22.4L 氯气中含有的电子总数一定为 34NA6 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应 CO（g）+H 2O（g） H2（g）+CO 2（g） H0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为 n mol，欲使 H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是A升高温度 B再加入 2n mol H2C再加入 n mol CO 和 n mol H2O D再加入 2n mol CO2和 2n mol H27 将 16.8 g
4、 铁和 0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是A当 a=01 时，发生的反应为 :2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B当 a=045 时，发生的反应为： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C若溶液中 Br-有一半被氧化时，c（Fe 3+）:c（Br -）:c（ Cl-）=l:1:3D当 0 c（Na +）c（X -）B在 B 点，溶液中 c（H +） =c（OH -）CC 点溶液中存在的主要平衡是 X- + H2O HX+OH-D0.05mol/L NaX 溶液的 pH 9二、填空题21大气中的部分碘源于
5、对海水中 的氧化。其科学小组进行 与含 溶液反应的相关研究：（1） 将 氧化生成 的过程由 3 步反应组成：ABNaOH 溶液的体积/mLpH 7.0C第 5 页，共 9 页 用热化学方程式表示 氧化 生成 的反应_。（2） 在水中易分解，一定条件下， 的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知： 的起始浓度为pHt/minT/30 40 50 6020 301 231 169 5830 158 108 48 1550 31 26 15 7 增大能加速 分解，表明对 分解起催化作用的是_。根据表中数据，推测 在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_（填字母代号）a. 40、 b. 10、
6、c. 30、（3） 在 KI 溶液中存在下列平衡： 。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是_。A. 反应 的B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D. 25时，在上述平衡体系中加入少量 固体，平衡常数 K 小于 680（4）将 溶于 中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的 溶液，现象如图所示：第 6 页，共 9 页上层溶液中含碘元素的微粒有_（用化学符号表示）。由实验现象可推测关于 溶解性的结论是_。22丙烯腈（CH 2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH 2=CHCHO）和乙
7、腈 CH3CN 等，回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯睛（C 3H3N）和副产物丙烯醛（CH 2=CHCHO）的热化学方程式如下： C 3H6（g）+NH 3（g）O 2（g）=C 3H3N（g）+3H 2O（ g） H=-515kJ/mol C 3H6（g）+O 2（g）=C 3H4O（g）H 2O（g） H=-353kJ/mol有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_.（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为 460。低于 460时，丙烯腈的产率_（填“是” 或者“ 不是 ”）对应温度下的平衡产率，
8、判断理由是_；高于 460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_（双选，填标号）。A催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C副反应增多 D. 反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与 n（氨）/n （丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳 n（氨）/n （丙烯）约为 _ ，理由是_。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为_。第 7 页，共 9 页23完成下列氧化还原反应相关问题：I配平下面的氧化还原方程式：_ Na2SO3_ KIO 3_ H 2SO4 =_ Na2SO4_ K 2SO4_ I 2_ H 2OIIKClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为（浓） 。（
9、1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥表示）_。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性若标准状况下产生 4.48L Cl2，则参加反应的 KClO3的质量为_g，被氧化的盐酸的物质的量为_mol，转移电子的物质的量为_mol。（3）ClO 2具有很强的氧化性 ,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl2的_倍。（提示：ClO 2与 Cl2消毒时氯元素都被还原为最低价）24NH 3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863 计划。催化剂常具有较强的选择性
10、，即专一性。已知：反应 I：4NH 3（ g） +5O2（g ） 4NO（g） +6H2O（ g） H=905.0 kJmol 1反应 II：4NH 3（g）+3O 2（g） 2N2（g） +6H2O（g） H（1）化学键 HO O=O NN NH键能 kJmol1 463 496 942 391H=_ 。（2）在恒温恒容装置中充入一定量的 NH3和 O2，在某催化剂的作用下进行反应 I，则下列有关叙述中正确的是_。A使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B若测得容器内 4v 正 （NH 3）=6 v 逆 （H 2O）时，说明反应已达平衡第 8 页，共 9 页C当容器内 =1 时，
11、说明反应已达平衡3nNOH（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应 I、II 。为分析某催化剂对该反应的选择性，在 1L 密闭容器中充入 1 mol NH3和 2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：该催化剂在高温时选择反应_ （填“ I ”或“ II” ）。 520时，4NH 3（g）+5O 2 4NO（g） +6H2O（g）的平衡常数 K=_ （不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。有利于提高 NH3转化为 N2平衡转化率的措施有_A使用催化剂 Pt/Ru B使用催化剂 Cu/TiO2C增大 NH3和 O2的初始投料比D投料比不变，增加反应物的浓度E降低反应温度 （4）采用氨水吸收
12、烟气中的 SO2，若氨水与 SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_性（填“酸”或“碱”）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：K b=1.8105molL1；H 2SO3 ：K a1=1.3102molL1，K a2=6.3108molL1上述溶液中通入_气体可使溶液呈中性，（填“SO 2”或 NH3”）此时溶液离子浓度由大到小的顺序_。第 9 页，共 9 页曲阳县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D B AC B D C A B D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A C D B C C C D D A二、填空题21 （1）. （2）. （3）. b、a、c （4）. B （5）. 、 、 （6）. 在此温度下， 在 KI 溶液中的溶解性比在中强22降低温度、降低压强 催化剂 不是 该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 AC 1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低 1:7.5:1235 2 1 5 1 1 1 49 0.4 0.4 2.6324H=1260kJmol 1 A I E 碱 SO2 c（NH 4+）c（HSO 3-）c（SO 32-）c（H +）4650.29=c（OH -）
