1、第 1 页，共 9 页曲周县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 等物质的量的 X（g）与 Y（g）在密闭容器中进行可逆反应： X（g）Y（g） 2Z（g）W（s） H 苯酚 乙酸乙酯C酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼9 将 0.2molL1 HCN 溶液和 0.1molL1 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是Ac（HCN）0.01B. pH=7.0 时溶液中 c（AsO 43-）=c（H 3AsO4）=0C. 0.1molL-1H3AsO4
2、溶液的 pH2D. pH=12 时， c（H +）=3c（AsO 43-）+2c（HAsO 42-）+c（H 2AsO4-）+c（OH -）18下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等19在反应 3S6NaOH 2Na2SNa 2SO33H 2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是 A物质的量之比为21 B质量比为 21C质量比为 12 D物质的量之比为
3、 1120常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）ApH=0 的溶液： Fe2+、Mg 2+、NO 3、SO 42B由水电离出的 c（H +）=110 13mol/L 的溶液：Al 3+、K +、SO 42、Cl Cc（ OH ） /c（H ）=10 12 的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3、CO 32第 6 页，共 9 页DpH=14 的溶液： Na+、K +、Al 3+、S 2二、填空题21丙烯腈（CH 2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH 2=CHCHO）和乙腈 CH3CN 等，回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为
4、原料，在催化剂存在下生成丙烯睛（C 3H3N）和副产物丙烯醛（CH 2=CHCHO）的热化学方程式如下： C 3H6（g）+NH 3（g）O 2（g）=C 3H3N（g）+3H 2O（ g） H=-515kJ/mol C 3H6（g）+O 2（g）=C 3H4O（g）H 2O（g） H=-353kJ/mol有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_.（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为 460。低于 460时，丙烯腈的产率_（填“是” 或者“ 不是 ”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_；高于 460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_
5、（双选，填标号）。A催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C副反应增多 D. 反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与 n（氨）/n （丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳 n（氨）/n （丙烯）约为 _ ，理由是_。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为_。22铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。（1）据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达 99999的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是_。第 7 页，共 9 页A耐腐蚀性强，不易生锈 B不能与盐酸反应C与不锈钢成分相同 D在地壳中含量仅次于铝（2）向沸水中逐滴滴加 1molL-1FeCl3 溶液，至液体呈透明的红褐色，形成
6、该分散系的微粒直径的范围是_，写出反应的离子方程式：_。（3）电子工业需要用 30的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式：_。检验反应后的溶液中存在 Fe3+的试剂是_。（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得 FeCl3 溶液。下列试剂中，需要用到的一组是 _（填字母）。蒸馏水 铁粉 浓硝酸 浓盐酸 烧碱 浓氨水 氯水A B C D23写出下列有机物的系统命名或结构简式：（1） _。 （2）CH 3CH（CH 3）C（CH 3） 2CH2CH3_。（3）2,4,6三甲基5乙基辛烷_。（4）3甲基1戊炔_。（5） _。（6）2甲基
7、2丁烯_。24黄铜灰渣（含有 Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量的 FeO、Fe 2O3）生产氯化铜晶体的流程如下：（1）反应中所加 Zn 粉不能过量的原因是 （2）滤液中含有的主要金属阳离子是 （3）写出反应的化学方程式 （4）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 、 。（5）在空气中直接加热 CuCl2xH2O 晶体得不到纯的无水 CuCl2，原因是 （用化学方程式表示）（6）CuCl 2xH2O 晶体中 x值的测定：称取 3.420g 产品溶解于适量水中，向其中加入含 AgNO34.40010-第 8 页，共 9 页2mol 的 AgNO3溶液（溶液中除 Cl- 外，不含其它与 A
8、g+反应的离子），待 Cl- 完全沉淀后，用含 Fe3+的溶液作指示剂，用 0.2000 molL-1的 KSCN 标准溶液滴定剩余的 AgNO3。使剩余的 Ag+以 AgSCN 白色沉淀的形式析出。滴定终点的现象是 。若滴定过程用去上述浓度的 KSCN 标准溶液 20.00mL，则 CuCl2xH2O 中 x值为 。第 9 页，共 9 页曲周县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D B D C（1）（2 分）球形冷D B B D C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2
9、0答案 C B C B C D C C C B二、填空题21降低温度、降低压强 催化剂 不是 该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 AC 1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低 1:7.5:122A 1100nm Fe3+3H2O Fe（OH） 3（胶体）+3H + Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ KSCN 溶液 A232甲基戊烷 2，3，3三甲基戊烷1甲基3乙基苯 24 （1）加入过量的 Zn 会使产品中含有杂质（2 分）（2）Zn 2+、Fe 2+（2 分）（3）Cu H2O22HClCuCl 22 H 2O（2 分）（4）洗涤、干燥（2 分）（5）2CuCl 2xH2O Cu（ OH） 2CuCl2 2HCl（ 2x-2） H2O（写成 Cu（ OH） 2、 Cu（ OH） Cl、 CuO 均可 ）（6） 溶液变为血红色，且 30s 不褪色（2 分） 2（2 分）
