1、第 1 页，共 9 页清河县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应 N23H 2 2NH3 已达到平衡状态的是（ ）1mol NN 键断裂的同时，有 6mol NH 键断裂v（H 2）0.9 molL 1 min1 ，v（NH 3）0.6 molL 1 min1保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变NH 3、N 2、H 2 的体积分数都不再改变体系温度不再改变A B C D2 下列水溶液一定呈中性的是（ ）A. pH=7 的溶液 B. c（H +）=1.010 -7molL-1 的溶
2、液C. c（H +）=c（OH -）的溶液 D. pH=3 的酸与 pH=11 的碱等体积混合后的溶液3 轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（ ）与苯（ ）A均为芳香烃 B互为同素异形体C互为同系物 D互为同分异构体4 某同学为测定 Na2CO3 固体（含少量 NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。下列说法不正确的是A必须在间添加吸收 HCl 的装置B的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C通入空气的作用是保证 中产生的气体完全转移到中D称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算 Na2CO3 固体的纯度第 2 页，共 9 页5 铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是A水 B食盐水
3、 C食用油 D酒精6 下列说法正确的是AH 2O 与 D2O 互为同位素 B纤维素与淀粉互为同分异构体C干冰和冰为同一种物质 D甲烷和十六烷互为同系物7 【2017 新课标 1 卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ）A尼龙绳 B宣纸 C羊绒衫 D棉衬衣8 下列关于胶体的叙述中，不正确的是A用半透膜除去淀粉胶体中的 Na 、Cl B胶体中分散质粒子的直径在 1nm100nm 之间C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D用滤纸能分离胶体和溶液9 在容积为 2 L 的 3 个密闭容器中发生反应 3A（g）B （g） xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下
4、：容器 甲 乙 丙反应物投入量 3 mol A、2 mol B 6 mol A、4 mol B 2 mol C到达平衡的时间/min 5 8A 的浓度/（molL 1 ） c1 c2C 的体积分数 w1 w3混合气体密度/（gL 1 ） 1 2下列说法正确的是（ ）A若 x4，则 2c1c 2B若 w3w 1，可断定 x4C无论 x 的值是多少，均有 21 2D容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为 v（A ）0.3 molL-1min-110联苯的结构简式： ，下列有关联苯的说法中正确的是（ ）A分子中含有 6 个碳碳双键B它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化第 3 页，共 9 页
5、C联苯的一硝基取代产物的 3 种D它和蒽（ ）同属于芳香烃，两者互为同系物11用硫酸铜晶体配制 480mL 浓度为 0.5mol/L 的溶液，下列说法正确的是（ ）A用托盘天平称量 60.0g 硫酸铜晶体B如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码C如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高D在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒12【2016 年高考新课标卷】下列说法错误的是（ ）A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体13【海南化学】分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物
6、有（不含立体异构）（ ）A3 种 B 4 种 C 5 种 D6 种14NH 3 催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以 Fe2O3 为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。下列说法正确的是ANH 3 催化还原 NO 为吸热反应B过程中 NH3 断裂非极性键C过程中 NO 为氧化剂，Fe 2+为还原剂D脱硝的总反应为：4NH 3（g）+4NO（g）+ O 2（g） 4N2（g）+6H 2O（g）15部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3催化剂第 4 页，共 9 页电离平衡常数（25） Ka=1.7710-4 Ka=4.910-
7、10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11下列选项正确的是（ ）A2CN -+H2O+ CO2=2HCN+CO32-B中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者大于后者C物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中，c （Na ）c（HCOO ） c（K ）c（CN ）D浓度均为 0.1 molL-1 的（NH 4） 2CO3、（NH 4） 2SO4、（NH 4） 2Fe（SO 4） 2 溶液中,c（NH 4 ）的大小顺序为 16某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确
8、的是（ ）17北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008 年获得“国家最高科学技术奖” ，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为3 和4，且 Ce4 Fe 2 =Ce3 Fe 3 。下列说法正确的是 A用 Pt 作阴极，Fe 作阳极，电解熔融 CeO2，可在阳极获得铈B将少量碘化亚铁溶液滴加到 Ce（SO 4） 2 溶液中，离子方程式为：Ce 4 Fe 2 =Ce3 Fe 3第 5 页，共 9 页C金属铈着火，可采用普通的泡沫灭
9、火器灭火D金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源18将 0.2molL1 HCN 溶液和 0.1molL1 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是Ac（HCN）c（CN ） Bc（Na ） c（CN ）Cc （HCN）-c（CN ）=c（OH ） Dc （HCN）+ c（CN ）=0.1molL 119下列生活中的化学现象解释不正确的是A生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B泡沫灭火器是运用双水解原理产生 CO2C铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论20【辽宁省重点高中协作校 2018 届高三上学期
10、第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是（ ）A燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生B利用汽车尾气催化装置可将尾气中的 NO 和 CO 转化为无害气体C“煤改气 ”、“煤改电” 等工程有利于减少雾霾D工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气二、填空题21完成下列氧化还原反应相关问题：I配平下面的氧化还原方程式：_ Na2SO3_ KIO 3_ H 2SO4 =_ Na2SO4_ K 2SO4_ I 2_ H 2OIIKClO 3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为（浓） 。（1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥表示）_。（2）浓盐酸在反应中显
11、示出来的性质是_（填序号）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性若标准状况下产生 4.48L Cl2，则参加反应的 KClO3 的质量为_g，被氧化的盐酸的物质的量为_mol，转移电子的物质的量为_mol。（3）ClO 2 具有很强的氧化性 ,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl2 的_倍。（提示：ClO 2 与 Cl2 消毒时氯元素都被还原为最低价）22一定温度下，在三个体积均为 2.0L 的恒容密闭容器中分别加入一定量的 X，发生反应：pX （g） Y（g）+Z（g），相关数据如下表所示：容器编号 温度（） 起始物质的量（mol） 平衡物质的
12、量（mol）第 6 页，共 9 页X（g） Y（g） Z（g） 387 0.20 0.080 0.080 387 0.40 0.160 0.160 T 0.20 0.090 0.090回答下列问题：（1）若容器中反应经 10min 达到平衡，则前 10min 内 Y 的平均反应速率 v（Y）=_。容器和容器中起始时 X 的反应速率 v（X ） _v（X） （填“大于”“小于”或“ 等于”）。（2）已知该正反应为放热反应，则 T_387（填“大于”或“小于” ），判断理由是_。（3）反应方程式中 X 的化学计量数 p 的取值为_，容器中 X 的平衡转化率为_。若起始时向容器中充入 0.1molX
13、、0.15molY 和 0.10molZ，则反应将向_ （填“正”或“逆” ）反应方向进行，判断理由是_。23研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：（1）甲同学欲用下图所示实验来证明 是 分解反应的催化剂。该实验_（填“能”或“不能”）达到目的，原因是_。（2）为探究 的量对催化效果的影响，乙同学分别量取 1% 加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的 ，测量所得气体体积，数据如下：的质量/g 0.1 0.2 0.440s 末 体积 49 61 86由此得出的结论是_。（3）为分析 和 对 分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试
14、管中均盛有）试管 I II III第 7 页，共 9 页滴加试剂 5 滴 5 滴 5 滴 0.3产生气泡情况 较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无气泡产生结论是_，实验 III 的目的是_。（4）查阅资料得知：将作为催化剂的 溶液加入 溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中 均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是_和_（按反应发生的顺序写）。在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为 分解反应的催化剂需要满足的条件是_。24大气中的部分碘源于 对海水中 的氧化。其科学小组进行 与含 溶液反应的相关研究：（1） 将
15、 氧化生成 的过程由 3 步反应组成： 用热化学方程式表示 氧化 生成 的反应_。（2） 在水中易分解，一定条件下， 的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知： 的起始浓度为pHt/minT/30 40 50 6020 301 231 169 5830 158 108 48 1550 31 26 15 7 增大能加速 分解，表明对 分解起催化作用的是_。根据表中数据，推测 在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_（填字母代号）a. 40、 b. 10、 c. 30、（3） 在 KI 溶液中存在下列平衡： 。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是_。第 8 页，共 9 页
16、A. 反应 的B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D. 25时，在上述平衡体系中加入少量 固体，平衡常数 K 小于 680（4）将 溶于 中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的 溶液，现象如图所示：上层溶液中含碘元素的微粒有_（用化学符号表示）。由实验现象可推测关于 溶解性的结论是_。第 9 页，共 9 页清河县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C D A B D A D C C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答
17、案 C A B D D A D D A A二、填空题215 2 1 5 1 1 1 49 0.4 0.4 2.6322 （1）. 0.0040mol/（Lmin） （2）. 小于 （3）. 小于 （4）. 相对于容器，容器平衡向正反应方向移动，即降低温度（或正反应为放热反应，平衡向放热反应方向移动，故温度降低） （5）. 2 （6）. 80% （7）. 正 （8）. 根据容器中数据可计算得到 387该反应的平衡常数为4， = 1.54，所以反应向正反应方向进行23 （1）. 不能 （2）. 因为没有确认 的质量和化学性质是否改变 （3）. 在一定质量范围内， 质量越大，反应速率越快 （4）. 和 对 的分解均有催化作用，且 比 催化效果好 （5）. 做对比实验，证明 对 的分解没有催化作用 （6）. （7）. （8）. 分解反应的催化剂具有氧化性，且其氧化性强于 ；催化剂被还原后所得物质又能被 氧化生成催化剂。24 （1）. （2）. （3）. b、a、c （4）. B （5）. 、 、 （6）. 在此温度下， 在 KI 溶液中的溶解性比在中强
