1、第 1 页，共 10 页福田区一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 在 2L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和 1mol Y 发生反应：2X（g）+Y（g） 3Z（g） ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）AQ 点时，Y 的转化率最大BW 点 X 的正反应速率等于 M点 X 的正反应速率C升高温度，平衡常数增大D温度一定，平衡时充入 Z，达到新平衡时 Z 的体积 分数比原平衡时大2 常温下，向 20.00 mL 0.100 molL1 CH3COONa 溶液中逐滴
2、加入 0.100 0 molL1 盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是A点 所示溶液中：c（CH 3COOH）c （Cl ） c（OH ）c（H ）B点所示溶液中：c（Na ）c（Cl ）c（CH 3COO ）c（CH 3COOH）C点所示溶液中：c（CH 3COOH）c （Na ）c（H ）c（CH 3COO ）D整个过程中可能出现：c（H ）c（Na ）c（CH 3COOH）c（CH 3COO ）3 下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含 C、H、O、N 四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是（ ） A分子式为 C3 H7O2N B
3、能发生取代反应C能通过聚合反应生成高分子化合物 D不能跟 NaOH 溶液反应第 2 页，共 10 页4 在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应 N23H 2 2NH3已达到平衡状态的是（ ）1mol NN 键断裂的同时，有 6mol NH 键断裂v（H 2）0.9 molL 1 min1 ，v（NH 3）0.6 molL 1 min1保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变NH 3、N 2、H 2的体积分数都不再改变体系温度不再改变A B C D5 已知: H 2（g）+I 2（g） 2HI（g）H=-14.9kJmol -1。某温度下，在体积均为 2.0L 的甲、乙两个恒容密闭容器中充入
4、反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得 c（H 2）=0.008molL -1。下列判断正确的是（ ）起始物质的量 n（H 2）/mol n（I 2）/mol n（HI） /mol甲 0.02 0.02 0乙 0.04 0.04 0A. 平衡时，乙中 H2的转化率是甲中的 2 倍 B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D. 该温度下，反应的平衡常数 K=0.256 中科大陈乾旺教授等人发明 RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为： 2 23Na+CO()+C()NaO 一 定 条 件 金 刚 石 石 墨（未配平） 该方法比 1955
5、年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。10180 .2Pa() 石 墨 金 刚 石。以下表述正确的是A反应 中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化C在反应中每生成 12g 金刚石需要消耗 23g 金属钠D反应 和反应 中所得的金刚石都是还原产物7 联苯的结构简式： ，下列有关联苯的说法中正确的是（ ）A分子中含有 6 个碳碳双键B它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化C联苯的一硝基取代产物的 3 种D它和蒽（ ）同属于芳香烃，两者互为同系物8 亚硝酸钠（NaNO 3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。己知: 室温下，2NO
6、+Na 2O2= =2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na 2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。（部分夹持装置已略去）下第 3 页，共 10 页列说法正确的是A实验开始前先向装置中通入 N2，实验结束时先停止通入 N2再熄灭酒精灯B可以将 B 中药品换成 NaOH 溶液C应在 B、C 之间加一个盛放碱石灰的干燥管DD 装置用于尾气处理，标况下，每吸收 11.2L 的尾气消耗 0.2mol 的高锰酸钾9 【2017 届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（ ）A我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C
7、煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品10【陕西省西安市第一中学 2018 届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（ ）A食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到B乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物11下列实验方案能达到实验目的的是选项 目的 实验方案A 比较 Mg、Al 的金属性 将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中B 鉴别 MgCl2和 AlCl3溶液 将过量稀氨水分别滴入 MgCl2和 AlCl3溶液中C 证明苯环对羟基活性的影响 分别
8、向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水D 比较浓度对反应速率的影响 将不同浓度的 KMnO4溶液、稀 H2SO4与同浓度的 H2C2O4溶液混合12【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A聚氯乙烯分 子中含碳碳双键 B以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C丁烷有 3 种同分异构体 D油脂的皂化反应属于加成反应13下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是第 4 页，共 10 页14下 列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存，放置低温处15【海南化学】下列反应
9、不属于取代反应的是（ ）A淀粉水解制葡萄糖 B石油裂解制丙烯C乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D油脂与浓 NaOH 反应制高级脂肪酸钠16甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式为 2CH4O+3O2=2CO2+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是 A燃料电池将化学能转化为电能Ba 是甲醇， b 是氧气C质子从 M 电极区穿过交换膜移向 N 电极区D负极反应：CH 4O 6e-+H2O=CO2+6H+17【2017 届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中，错误的是（ ）A由于乙醇能溶解许多有机物和无
10、机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分B由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒D由于乙醇易挥发，所以就有俗语 “酒香不怕巷子深”的说法18常温下，A 是由 X 和 Y 两种短周期元素组成的气体， X 的原子序数小于 Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z 元素对应的单质，Z 是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是A. X、Y、Z 三种元素可能组成是离子化合物B.反应为化合反应，反应为置换反应C.常温常压下，Z 的氢化物熔点为同族最高D. 原子半径：YZX19下列说法正确的是A瘦肉精学名盐
11、酸克伦特罗，结构如右图，可以发选项 X Y ZA Na Na2O2 Na2CO3B Cu CuCl2 Cu（OH） 2C Al Al2O3 Al（OH） 3D Fe FeCl3 FeCl2第 5 页，共 10 页生取代、加成、水解、酯化、消去反应BC 3H7OH 与 C4H9OH 分子间脱水，最多可生成 6 种醚C1mol 最多可与含 4mol NaOH 的水溶液完全反应D某油脂的化学式为 ，它既属于酯类又属于高分子化合物20下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）A乙烯和乙醇 B苯和氯乙烯 C乙酸和溴乙烷 D丙烯和丙烷二、填空题21某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来
12、制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了探究。【实验 1】制备银镜：（1） .配制银氨溶液，需要的试剂是 。并取等量银氨溶液于多支试管中。.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热。产生银镜，洗净，备用。 【实验 2】溶解银镜：分别向两支试管中加入 5mL Fe（NO 3） 3、Fe 2（SO 4） 3溶液。编号 a b试剂 0.1 mol/L Fe（ NO3） 3 0.05 mol/L Fe2（SO 4） 3现象银镜消失较快；溶液黄色略变浅；产生少许白色沉淀银镜消失较慢；溶液黄色明显变浅；产生较多白色沉淀（2）选用 Fe2（SO 4） 3溶液的浓度为 0.05 mol/L，目的是
13、保证 相等。（3）从 a、b 中均检出了 Fe2+，说明 Fe3+具有氧化性。a 中 Fe3 氧化 Ag 的离子方程式是 。（4）确认 b 中沉淀为 Ag2SO4（微溶），检验 Ag2SO4固体中 SO42-的方法是 。（5）推测在 a 中的酸性条件下 氧化了银，证据是 。通过如下实验验证了推测是合理的：NO3.测 pH：测定实验 a 中所用 Fe（NO 3） 3溶液的 pH=2；.配制溶液： 。取 5mL 此溶液加入有银镜的试管，现象是 。第 6 页，共 10 页请将步骤补充完整。（6）分析 a 中白色沉淀的成分，提出假设。假设 1：Fe（OH） 2； 假设 2：AgNO 2； 假设 3：
14、设计实验方案验证假设 1：取少量沉淀置于空气中，未变色。假设 1 不成立。 设计实验方案验证假设 2（已知：亚硝酸盐能与酸化的 KI 溶液反应）。【实验结论与讨论】 铁盐能蚀刻银； 能提高铁盐的蚀刻能力。推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀。NO322氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下：加热至 50，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色；通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热，反应继续进行，且越来越剧烈；反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭 K；将液体（含 CuCl32 等）转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色
15、沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。已知：Cu 2+ + Cu + 6Cl = CuCl32（1）中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是_ 。（2）中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是_ 。（3）瓶内红棕色气体消失的原因是_ 。（4）中产生白色沉淀的离子方程式是_ 。（5）所得滤液经浓缩后可返回至烧瓶继续使用，此时需向烧瓶内补充的物质有_ 。实验方案 预期现象和结论第 7 页，共 10 页（6） 中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体 CuOH。用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是_。23 燃煤能排放大量的 CO、CO 2、SO 2，PM2.5（可入肺颗粒物）
16、。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2CO 、CO 2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、 利用是优化我们生存环境的有效途径。（1）工业上可用 CO2和 H2反应合成甲醇。已知 25C、101 kPa 下：H2（g）+1/2O 2（g）=H 2O （ g） H1=242kJ/molCH3OH+3/2O2（ g） =CO2（g）+2H 2O H2=676kJ/mol写出 CO2与 H2反应生成 CH3OH（g）与 H2O （g）的热化学方程式_。（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO （g） +2H2 （g） CH3OH （g）。在一容积可变的密闭容器中充入 l0molCO 和 20mo
17、lH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）。a H2的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍bH 2的体积分数不再改变c体系中 H2的转化率和 CO 的转化率相等d体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较 A、B 两点压强大小 PA_PB（填“”“”或“=）。若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L。如果反应开始时仍充入 10 mol CO 和 20molH2，则在平衡状态 B 时容器的体积 V（B）=_L。（ 3）SO 2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：第 8
18、 页，共 10 页 该电池的负极反应：_；当甲中消耗 2.24LO2（标准状况）时，乙中 a 极增重_g 。24已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为 HOOC-COOH，可简写为 H2C2O4）。25时，草酸的电离平衡常数为 K1=5.010-2，K 2=5.410-5；碳酸（H 2CO3）的电离平衡常数为 K1=4.510-7，K 2=4.710-11。草酸钙的Ksp=4.010-8，碳酸钙的 Ksp=2.510-9。回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式_ 。（2）相同条件下物质的量浓度都为 0.1mol/L 的 Na2C2O4溶液的 pH 比 Na2CO3溶液的 pH_ （填“大”
19、、“小 ”或“相等” ） 。（3）常温下将 0.4mol/L 的 KOH 溶液 20mL 与 0.2mol/L 的草酸溶液 20mL 混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_ 。（4）往 Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为_。（5）25时，向 20mL 碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入 c mol/L 的草酸钾溶液 20mL 后，有草酸钙沉淀生成，则 c 的最小值为_。第 9 页，共 10 页福田区一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A A D C D A C C C C题号
20、11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A B D B B B B A A B二、填空题21（1）AgNO 3溶液、稀氨水 （2）c（Fe 3+）（3）Fe 3+ + Ag = Fe2+ + Ag+ （4） 取少量 Ag2SO4固体于试管中，加入适量蒸馏水，振荡、静置，取上层清液，滴加 Ba（NO 3） 2溶液，出现白色沉淀。（5）a 中溶液黄色略变浅，b 中溶液黄色明显变浅.配制 pH=2，c（NO 3-）=0.3mol/L 的溶液，方案合理即可。银镜消失，溶液颜色无明显变化（6）（其他答案 合理给分）22（1）3Cu + 8H + + 2NO3- 3 Cu2+ +
21、2NO + 4H2O （2）铜与硝酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快（3）发生反应 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，NO 2完全转化为硝酸（4）CuCl 32 CuCl+ 2Cl （5）铜和盐酸实验方案 预期现象和结论方案取少量白色沉淀，向其中加入过量酸化的 KI 溶液，静置，再向上层清液中滴加淀粉溶液（或取上层清液，加入 CCl4后振荡、静置）加入酸化的 KI 溶液后产生黄色沉淀，上层清液滴加淀粉溶液后变蓝（或 CCl4层显紫色），假设 2成立H2O第 10 页，共 10 页（6）CuCl（s） + H2O（l） CuOH（s） + HCl （aq），用水洗涤 CuCl 粗品时，固体表面吸附的 HCl 浓度减小，CuCl 转化为 CuOH23CO 2（g）3H 2（g） CH 3OH（g）H 2O（g） H50 kJ/mol ac 4 SO22e +2H2O4H SO 42- 12.824H 2C2O4HC2O4-+H+、HC 2O4-C2O42-+H+ 小 c（C 2O42-）c（OH -）c （HC 2O4-） 2CO32-+H2C2O4=2HCO3-+C2O42- 3.210-3
