1、第 1 页，共 10 页贵溪市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO 2（g） + 6H2（g） C2H4（g） + 4H2O（g）。0.1MPa 时，按 n（CO 2）n（H 2）=1 3 投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：下列叙述不正确的是A该反应的H 0B曲线 b 代表 H2OCN 点和 M 点所处的状态 c（H 2）不一样 D其它条件不变，T 1、0.2MPa 下反应达平衡时 c（H 2）比 M 点大2 向 2l 恒温恒容容器中加入 2molMgSO4并充入 2molC
2、O，发生反应：MgSO 4（s）+ CO（g） MgO（s ）+ CO2（g）+SO 2（g）H 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A0 2min 内平均反应速率 v（SO 2）= 0.3 moll-1 min-1B2 4min 内容器内气体的密度没有变化C该温度下，反应的平衡常数为 1.8D保持其他条件不变，起始时向容器中充入 1.00 mol MgSO4和 1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO 2） 0.60 mol3 【2018 版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的第 2 页，共 10 页是（
3、 ）A化学式为 C6H6O6B乌头酸能发生水解反应和加成反应C乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D含 l mol 乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH4 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应 CO（g）+H 2O（g） H2（g）+CO 2（g） H0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为 n mol，欲使 H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是A升高温度 B再加入 2n mol H2C再加入 n mol CO 和 n mol H2O D再加入 2n mol CO2和 2n mol H25 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）A氧化物不可能
4、是还原产物，只可能是氧化产物B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种6 下列各组物质中，互为同系物的是（ ）AA BB CC DD7 关于 a：0.1mol/L NH4Cl 溶液和 b：0.1mol/L NH 3H2O 溶液，下列说法不正确的是A两溶液中存在的微粒种类： ab Bc（ NH4+）：ab Cc（ OH-）：abD水电离出的 c（H +）：ab8 【浙江省金华市 2018 届高三 9 月十校联考】下列说法中，正确的是（ ）A油脂在酸性条件下水解，得不到甘油第 3 页，共
5、10 页B煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性C氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应D麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒9 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律已知氧化性：Fe 3+Cu 2+，在溶有 Fe2（SO 4） 3和 CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）A若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有 Fe2+C若铁粉无剩余，且溶液中有 Cu2+，则溶液中一定无 Fe3+D若铁粉无剩余，且溶液中无 Cu2+，则溶液中一定有 Fe2+，一
6、定无 Fe3+10如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）A向 a 试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸B可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液C试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象D实验时加热试管 a 的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率11四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为 C8H8，下列说法正确的是（ ）Aa 的同分异构体只有 b 和 c 两种Ba、 c 的二氯代物均只有三种，b 的一氯代物有五种Ca、 b 分子中的所有原子一定处于同一平面Da、b、c 均能使溴的四氯化碳
7、溶液褪色12【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）第 4 页，共 10 页A分子中含有 2 种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同13下列叙述正确的是A用氨水清除试管壁附着的银镜B用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚C用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）D用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈14有关硫及其化合物说法正确的是A有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B硫在足量空气中燃烧生成大量 SO3CSO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，
8、体现了漂白性D二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加152016 年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们 在分子机器研究方面的成就。三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成 方法如下：下列说法正确的是A化合物、均为烃 B三蝶烯一氯取代物有 3 种C化合物生成化合物为取代反应 D苯炔与苯互为同分异构体16 某小组以石膏（CaSO 42H2O）为主要原料制备（NH 4） 2SO4的流程如下：第 5 页，共 10 页下列说法正确的是（ ）A气体 B 是 NH3，可循环利用B操作中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C操作中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（ NH4）
9、2SO4D整个过程的总反应方程式为 CaSO4CO 22NH 3H 2OCaCO 3（NH 4） 2SO417 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C不锈钢是铁合金，只含金属元素D纯铁的硬度和强度均高于铁合金18在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应 N23H 2 2NH3已达到平衡状态的是（ ）1mol NN 键断裂的同时，有 6mol NH 键断裂v（H 2）0.9 molL 1 min1 ，v（NH 3）0.6 molL 1 min1保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变NH 3、N 2、H 2的体积分数都
10、不再改变体系温度不再改变A B C D19下列说法正确的是A瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应BC 3H7OH 与 C4H9OH 分子间脱水，最多可生成 6 种醚C1mol 最多可与含 4mol NaOH 的水溶液完全反应D某油脂的化学式为 ，它既属于酯类又属于高分子化合物20化工生产中含 Cu2+的废水常用 MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为 ： Cu2+（aq） + MnS（s） CuS（s ）+Mn 2+（aq ）。下列有关该反应的推理不正确的是A该反应达到平衡时 c（Cu 2+）=c（Mn 2+）第 6 页，共 10 页BCuS 的溶解度比 M
11、nS 的溶解度小C往平衡体系中加入少量 Cu（NO 3） 2（s）后，c（ Mn2 +）变大D该反应平衡常数表达式 ：K=Ksp(MnS)Ksp(CuS)二、填空题21某烃 A，其相关信息如下：饱和链烃，通常情况下呈气态 有同分异构体 二溴代物有三种（1）烃 A 的同分异构体的结构简式为 _；（2）烃 A 的三种二溴代物的结构简式为 _、_、_；（3）烃 B 为烃 B 的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃 B 可能的结构简式_（写两种即可）；22萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、溶剂和医药中间体。合成 -萜品醇（G ）的路线之一如下：其中 E 的化学式为 C8H12O2，请回答下列问题：
12、（1）A 中含有的官能团名称是 _；C 的结构简式为_。（2）由化合物 C 制取化合物 D 的反应类型为_；有人提出可以由化合物 B 直接在浓硫酸中加热也可以获得化合物 E，但很快遭到反对，你认为可能原因是_。第 7 页，共 10 页（3）试写出由化合物 E 制取化合物 F 的化学方程式：_。（4）化合物 A 满足下列条件的同分异构体有 _种。a为链状有机物且无支链b能发生银镜反应c能和碳酸氢钠反应生成气体（5）下列说法正确的是_（填写序号）。aA 的核磁共振氢谱有 4 种峰bB 可与 FeCl3溶液发生显色反应cG 中所有原子可能在同一平面上dG 可以使溴水褪色23 、目前已开发出用电解法制
13、取 ClO2的新工艺。（1）图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2。则阳极产生 ClO2的电极反应式为_。（2）电解一段时间，当阴极产生的气体体积为 112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol、某研究性学习小组根据反应：2KMnO 410FeSO 48H 2SO4=2MnSO45Fe 2（SO 4） 3K 2SO4 8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 molL1 ，溶液的体积均为 200 mL，盐桥中装有饱和 K2SO4溶液。回答下列问题：第 8 页，共 10 页（3）此原电池的正极是石墨_（填“a
14、”或“b”）。（4）电池工作时，盐桥中的 SO 移向_（填“甲”或“乙”）烧杯。24（5） 甲烧杯中的电极反应式为（6）若不考虑溶液的体积变化，MnSO 4浓度变为 1.5 molL1 ，则反应中转移的电子为_mol。24在 KNO3固体样品中含有少量的 KCl、BaCl 2杂质，为了提纯 KNO3并分离得到 BaCl2，进行如下实验操作：（1）加入过量 K2CO3所发生反应的离子方程式为_；（2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作的名称是_；（3）有人认为操作之前无需加入过量的酸 b，也能得到纯净的固体 1，你认为该观点是否正确？并做出解释_。（4）用制得的 KNO3固体配制 200 mL0
15、.2mol/L KNO3 溶液。本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_；下列情况会使所配制的 KNO3 溶液的浓度偏高的是_（填字母）。第 9 页，共 10 页A没有洗涤烧杯和玻璃棒 B容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水C定容时仰视刻度线 D定容时俯视刻度线E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线第 10 页，共 10 页贵溪市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C B D D D D B C B题号 11 12 13 14 15 16 17 18
16、19 20答案 B B C D B D B C A A二、填空题21（1）CH 3CH2CH2CH3（2 分） （2）CHBr 2CH（CH 3） 2、CH 2BrCBr（CH 3） 2、CH 2BrCH（CH 3）CH 2Br z（6 分） （3）CH 4 或 CH3CH3或（CH 3） 3CCH3（4 分）22羰基、羧基 消去反应 化合物 B 在浓 H2SO4中会发生酯化反应，影响产率 C 2H5OH H 2O 4 ad23 、（1）Cl 5e 2H 2O=ClO24H （2）0.01、 （3）a （4）乙 （5） MnO 5e 8H =Mn2 4H 2O （6） 0.5 424CO 32-+Ba2+=BaCO3 蒸发浓缩，冷却结晶 正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出 250mL 容量瓶 D
