1、第 1 页，共 9 页贵池区一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷 化学班级_ 座号_ 姓名_ 分 数_一、选择题1 甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便 携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是 A燃料电池将化学能转化为电能Ba 是甲醇， b 是氧气C质子从 M 电极区穿过交换膜移向 N 电极区D负极反应：CH 4O 6e-+H2O=CO2+6H+2 全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的
2、隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。电池总反应为VO2+V3+H2O V2+VO2+2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是A电池完全放电后，正、负极分别为 VO2+和 V3+离子溶液B放电时，负极反应式为 V2+-e-=V3+C充电过程中，负极电解液的 pH 不变D充电时，阳极反应式为 VO2+H2O- e-=VO2+2H+3 下列关于各图像的解释或结论不正确的是第 2 页，共 9 页A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应 ，A 点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的 HA 溶液比 HB 溶液酸性强D. 由丁可知：将
3、 的 A、 B 饱和溶液升温至 时，A 与 B 溶液的质量分数相等4 实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（ ）A配制 0.1 mol / L 100 mL 的 CuSO4溶液 B萃取 分液C测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 D蒸发5 下图是 298 K 时 N2与 H2反应过程中能量变化曲线。下列叙述正确的是（ ）A该反应的热化学方程式为 N23H 2 2NH3 H92 kJmol 1Bb 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂
4、，该化学反应的反应热发生改变C298 K 时、在一体积一定的密闭的容器中，充入 1 mol N2和 3 mol H2反应后放出的热量为 Q1 kJ，充入2mol NH3反应后吸收的热量为 Q2 kJ，则 Q1 = Q2 = 92 kJD298 K 时、在一体积一定的密闭的容器中，充入 1 mol N2和 3 mol H2反应后放出的热量为 Q1 kJ，充入 2 mol N2和 6 mol H2反应后放出的热量为 Q2 kJ，则 184Q 22Q 16 广口瓶被称为气体实验的“ 万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（ ）第 3 页，共
5、9 页A B C D7 下列对反应热的描述中，正确的是（ ）A甲烷的燃烧热H =890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4（g）+2O 2（g）=CO2（g）+2H 2O（g） H =890.3 kJmol -1B一定条件下，将 0.5molN2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3放热 akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H 2（ g） 2NH3（g） H =2a kJmol-1C在 101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l） =2H2（g）+O 2（g） H =+5
6、71.6 kJmol-1DHCl 和 NaOH 反应中和热 H =57.3 kJmol-1，则 CH3COOH 和 NaOH 反应生成 1mol 水时放出的热量为57.3kJ8 下列关于反应速率的说法中，不正确的是A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为 0D增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率9 【2017 年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）】下图是一些常见的有机物的转化关系。下列说法错误的是（ ）A反应、均属于加成反应 B乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体C乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢 D反
7、应、均属于取代反应10【东北三省四市教研联合体 2017 届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（ ）A甲烷不能发生氧化反应 B乙烯和苯均能发生加成反应C乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D甲苯中所有原子可能处于同一平面11下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是第 4 页，共 9 页A红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应B由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应12用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原
8、来的成分和浓度的是AAgNO 3AgNO3 BNaOHNaOH CKClH 2O DCuSO 4CuO13科学家研制出了一种新型的锂空气电池，其工作原理如图所示。关于该电池的说法中不正确的是：A回收水性电解液可制取锂B可将有机电解液改为水溶液C正极的电极反应式为 O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-D电池总反应方程式为 4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH14下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）A乙烯和乙醇 B苯和氯乙烯 C乙酸和溴乙烷 D丙烯和丙烷15下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A某无色溶波中可能大量存在 H+、Cl -、MnO 4-B使 pH 试纸变红的
9、溶液中可能大量存在 Na+、NH 4+、SiO 32-CFe 2+与 H2O2 在酸性溶液中的反应: 2Fe2+H2O2+ 2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和 Ba（OH） 2溶液反应: H +SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H 2O第 5 页，共 9 页16石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为 2Li+nS Li2Sn。下列说法错误的是A. 放电时，Li +向正极移动B. 充电时，a 电极连接直流电源的正极C. 充电时，每生成 nmolS，外电路中流过 2nmol 电子D. 放电时，正极上可发生反应 2Li+Li2S
10、4+2e-=2Li2S217在 2L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和 1mol Y 发生反应：2X（g）+Y（g） 3Z（g） ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）AQ 点时，Y 的转化率最大BW 点 X 的正反应速率等于 M点 X 的正反应速率C升高温度，平衡常数增大D温度一定，平衡时充入 Z，达到新平衡时 Z 的体积 分数比原平衡时大18下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是A B C D蒸拌原料 淀粉发酵 用水浸淋 放置陈酿1925，已知 KSp（AgCl） 1.81010 ，将 2105 mol/L 的
11、 AgNO3溶液和 2105 mol/L 的 KCl 溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）A恰好形成 AgCl 饱和溶液 B能析出 AgCl 沉淀第 6 页，共 9 页C不能析出 AgCl 沉淀 D无法确定能否析出 AgCl 沉淀20有一包白色粉末，由 BaCl2、K 2SO4、CaCO 3、NaOH 、CuSO 4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）ABaCl 2，CaCO 3一定存在， NaOH 可能存在BK 2SO4、CuSO 4一定不存在CK 2SO4、NaOH、CaCO 3、 BaCl2一定存在，K 2SO4可能存在DC 为单一溶质溶液二、填
12、空题21二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。（1）已知：CH 4、CO、H 2的燃烧热分别为 890kJmol1 、283kJmol 1 、285.8kJmol 1 ，计算下列反应的反应热。CO 2（g）+CH 4（g）2CO（g）+ 2H2（g）H _kJmol1 。（2）利用废气中的 CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO 23H 2 CH3OHH 2O 其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（、）作用下反应相同时间后，CO 2的转化率随反应温度的变化如图所示。该反应的 H_0（填“ ”或“”）d 点不同催化剂（、）作用下 CO2的转化
13、率相同的原因是_。（3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以 0.1MPa，n（H 2）n（CO 2）=3 1 的投料比充入反应器中，发生反应：2CO 2（g）+6H 2（g） C2H4（g）+4H 2O（g）H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图 2 所示：该反应在_自发进行（填“低温”或“ 高温”）。第 7 页，共 9 页b 代表的物质是_。T 1温度下的平衡转化率为_，相对于起始状态，平衡时气体的平均分子量增大的百分率为_（保留三位有效数字）。22海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，
14、用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）操作可选用的有机试剂是_（只填一种）。步骤生成 2I的离子方程式_。（2）操作过程可以分解为如下几步：A将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；B把 50.0 mL 碘水和 15.0mL 所选有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，旋开活塞，用烧杯接收液体；F从分液漏斗上口倒出上层液体；（a）过程正确操作步骤的顺序是（填编号字母）_
15、；（b）上述 E 步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是_。23如表所示是不同温度下水的离子积数据：温度（） 25 t1 t2水的离子积常数 11014 11012试回答以下问题：（1）若 25 t1 t2，则 _（填“”“”或“=”）110 14，作出此判断的理由是_。（2）25时，某硫酸钠溶液中 c( )=5104 molL1，取 1 mL 该溶液，加水稀释至 10 mL，则稀释后24SO的溶液中 c(Na+)：c (OH)=_。24A（C 2H4）是基本的有机化工原料。用 A 和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体第 8 页，共 9 页合成路线如图所示（部分
16、反应条件略去）：已知：回答下列问题：（1）B 的分子式是_， C 中含有的官能团名称是_ 。（2）若 D 为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个 D 分子中只含有 1 个氧原子， D 中氧元素的质量分数约为 13.1%，则 D 的结构简式为_，的反应类型是 _。（3）据报道，反应在微波辐射下，以 NaHSO4H2O 为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：_。（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：_。i .含有苯环和 结构ii.核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 3 : 2 : 2 : 1（5）若化合物 E 为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大 14，则能
17、使 FeCl3溶液显色的 E 的所有同分异构体共有_种（不考虑立体异构）。（6）参照 的合成路线，写出由 2-氯丙烷和必要的无机试剂制备 的合成流程图：_。合成流程图示例如下：第 9 页，共 9 页贵池区一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C B B D B C B C B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D D B B C C A C C B二、填空题21+247.6 均达到平衡状态，催化剂不影响平衡转化率 低温 H2O 50% 23.1%22 （或苯、汽油等） CBDAEF 使分液漏斗内的气压与大气压相同，液体4Cl 22lIl能够顺利流下23（1） 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大（2）1000124CH 4O 羟基 氧化反应 9
