1、第 1 页，共 9 页抚宁区一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 25时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入的物质 HCl（aq ） FeCl（aq） NaOH（aq） HCCOONa（aq ） C2H5OH（l）所得溶液的 pH 3 4 10 11 未测定水的电离程度 a1 a2 a3 a4 a5加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ）A. a3a1a5a2a4 B. a4a2a5a1a3C. a4a2a5a3a1 D. a1a3a5a2a42 下列关于有机化合物的说法正确的是AC 3H
2、6 和 C4H8 化学性质一定相似B甲烷的二氯代物（CH 2Cl2）有 2 种同分异构体C用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面3 下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ）强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2OB BaSO4 HClO Mn2O7 CaOC NaCl 氨水 SO2 MnO2D HI HF CO2 Fe3O4AA BB CC DD4 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律
3、已知氧化性：Fe 3+Cu 2+，在溶有 Fe2（SO 4） 3 和 CuSO4 的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）A若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有 Fe2+C若铁粉无剩余，且溶液中有 Cu2+，则溶液中一定无 Fe3+D若铁粉无剩余，且溶液中无 Cu2+，则溶液中一定有 Fe2+，一定无 Fe3+5 下列说法或表示方法正确的是（ ）A等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者 放出的热量少B1molH 2 在足量氧气中完全燃烧所放出的 热量，是 H2 的燃烧热第 2 页，共 9 页CHCl 与 NaOH 反应的中和热 H=-57.3k
4、Jmol-1.则 H2SO4 和 Ca（OH） 2 反应的中和热 H=2X（-57.3）kJmol-1D化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关6 已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（ ）A异丙苯的分子式为 C9H12B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D异丙苯的和苯为同系物7 一定条件下，反应 4NH3（g）5O 2（g） 4NO（ g）6H 2O（g） H= a kJ/mol ，在 5 L 密闭容器中进行，10 s 时，水蒸气的物质的量增加了 0.60 mol，则下列说法不正确的是A10s 内，NH 3 的平均反应速率为 0.008 mo
5、lL1s1 B该反应达到平衡时 6v（O 2） 正 =5v（H 2O） 逆C10s 内，反应放出的热量为 0.1akJ D10s 时，H 2O 的反应速率为 0.012 molL1s18 【全国名校联盟 2017 届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（ ）A分子中含有两种官能团Blmol 该物质与 lmolHBr 发生加成反应的产物共有 5 种（不考虑立体异构）C使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应9 下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨 B. 液态 HCl C. 葡
6、萄糖 D. 熔融的 Na2CO310室温下，将 1molNa2CO310H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H1，将 1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H 2；Na 2CO310H2O 受热分解的化学方程式为: Na2CO310H2O（s ） Na2CO3（s）+10H 2O（l），热效应为H 3。则下列判断正确的是（ ）A. H2H3 C. H1+H3=H2 D. H1+H2H311下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A浓 H2SO4 有氧化性，稀 H2SO4 无氧化性第 3 页，共 9 页B由于浓 H2SO4 具有吸水性，可以使蔗糖变黑C在受热的情况下浓硫酸
7、也不与铁、铝发生反应D稀 H2SO4 与铜不反应，但浓 H2SO4 在加热条件下可与铜反应12“保护环境” 是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是（ ）A大力推广燃煤发电以满足工业发展的用电需求B实施化石燃料脱硫脱硝技术,减少大气污染物的排放C加强生活污水的除磷处理,遏制水体的富营养化D用 CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“ 碳”的循环利用13下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是A将 58.5g NaCl 溶解于 1L 水中 B将 22.4L 氯化氢气体溶于水配成 1L 溶液C将 2L 5mol/L 的浓盐酸与 8L 水混合 D特 l0g NaOH 溶解于水中配成 250m
8、L 溶液14【海南化学】分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ）A3 种 B 4 种 C 5 种 D6 种15常温下，pH=10 的 X、Y 两种碱溶液各 1mL，分别加水稀释到 100mL，其 pH 与溶液体积（V ）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强C完全中和 X、Y 溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 VXV YD若 8a10，则 X、Y 都是弱碱16某有机物 A 由 C、H、O 三种元素组成，相对分子质量为 90。将 9.0gA 完全燃烧的产物依次通过足量的
9、浓硫酸和碱石灰，分别增重 5.4g 和 13.2g。A 能与 NaHCO3 溶液发生反应，且 2 分子 A 之间脱水可生成六元环化合物。有关 A 的说法正确的是（ ）A分子式是 C3H8O3BA 催化氧化的产物能发生银镜反应C0.1molA 与足量 Na 反应产生 2.24L H2（标准状况）DA 在一定条件下发生缩聚反应的产物是第 4 页，共 9 页17某有机物的结构简式为 ，下列对其化学性质的判断中，错误的是（ ）A能被银氨溶液氧化B能使 KMnO4 酸性溶液褪色C1mol 该有机物只能与 1mol Br2 发生加成反应D1mol 该有机物只能与 1mol H2 发生加成反应18容积固定的
10、密闭容器中存在如下反应：A （g）+3B（g） 2C（g） H0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是图 I 研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高图 II 研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高图 II 研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高图 III 研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A B C D19下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱BCl 2、SO 2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C某酸与 Na2CO3 反应生成 CO2，说明该
11、酸一定是强酸D某溶液中滴加 KSCN 溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe220将物质 X 逐渐加入（或通入） Y 溶液中,生成沉淀的量与加入 X 的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（ ）第 5 页，共 9 页A B C DX CO2 HCl NaOH AlCl3Y Ca（OH） 2 NaAlO2 AlCl3 NaOHAA BB CC DD二、填空题21天然产物萜类化合物 eudesmane 合成路线片段如下。（某些反应条件省略）AB： OH- EH+/H2OCrO3 重排C DGI2F：R 2CuLi一定条件已知： 回答下列问题：（1）A 中的官能团名称是羰基
12、、 。（2）反应的化学方程式是 。（3）反应中试剂 E 的结构简式是 。（4）反应的另一种产物是 。（5）F 的结构简式是 。（6）G 的电子式是 。（7）D 有多种同分异构体，满足下列条件的有 种，写出其中任意一种 。1. RCHO + RCH2CHO RCH=CCHO + H2OOH-R2. RMgX + RCR RCOMgXO RRH+/H2O+ RCOHRR3. RCH=CHCCH3ORRCHCH2CCH3OR2CuLi第 6 页，共 9 页a. 能发生银镜反应 b. 结构为六元环状 c. 环上有 3 种氢原子（8） 以 CH3CH2OH 与 CH3COCH3 为原料，结合已知信息选用
13、必要的无机物合成 B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上标明试剂和反应条件）。22现有下列物质：100纯水 25 0.1 molL 1 HCl溶液25 0.1 molL 1 KOH溶液 25 0.1 molL 1 Ba(OH)2溶液。（1）这些物质与 25纯水相比，能促进水的电离的是_（填序号，下同），能抑制水的电离的是_，水电离的 c(OH)等于溶液中 c(H )的是_。（2）由和溶液中水的电离程度相等，可推出的结论是：同一温度下，_时，水的电离程度相等。23一氯甲烷也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为 0.9159 g/cm3，熔点为97.73，沸点为24.2，
14、18时在水中的溶解度为 280 毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用如图装置制取一氯甲烷，制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。试填写下列空白：（1）制备一氯甲烷的化学方程式_。（2）装置 b 的作用是_。（3）已知，卤代烃能发生碱性水解，转化为醇，装置 e 中可能发生的反应方程式为_。（4）检验气体产物 CH3Cl 的方法是：在 e 的逸出口点燃 CH3Cl 气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别），CH 3Cl 燃烧的化学方程式为_ 。（5）实验结束后，d 中收集到的液体中含有_。24纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用
15、 。第 7 页，共 9 页（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中 Mg2+、Ca 2+离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为 、 。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：已知：几种盐的溶解度NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl溶解度（20C,100gH 2O 时） 36.0 21.7 9.6 37.2（2） 写出装置 I 中反应的化学方程式 。 从平衡移动角度解释该反应发生的原因 。 操作的名称是 。（3）写出装置 II 中发生反应的化学方程式 。（4）请结合化学用语说明装置 III 中加入磨细的食盐粉及 NH3 的作用 。（5）该流程中可循环利用的物质是
16、。（6） 制出的纯碱中含有杂质 NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是 。a向 m 克纯碱样品中加入足量 CaCl2 溶液，测生成 CaCO3 的质量b向 m 克纯碱样品中加入足量稀 H2SO4，干燥后测生成气体的体积c向 m 克纯碱样品中加入足量 AgNO3 溶液，测生成沉淀的质量NH3磨细的食盐粉饱和 NaCl 溶液装置III装置IICO2 NH3NaHCO3CO2纯碱母液操作装置 I第 8 页，共 9 页抚宁区一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C B C A C D B D A题号
17、 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D A D B D C D C D B二、填空题21（1）碳碳双键（2） （3） CH2=CHCH2CH2CH2MgX（4）HI（5）（CH 3） 2CuLi（6）H:H（7）6，任写出一种：、 、 、 、 、（8）22 （1） （2）酸溶液中的 c(H )等于碱溶液中的 c(OH)23CH 3OH+HCl CH3Cl+H2O 防止倒吸 NaOH+HCl=NaCl+H2O、NaOH+CH 3Cl CH3OH+NaCl OH- + H2OH-催化剂第 9 页，共 9 页2CH3Cl+3O2 CO2+2H2O+2HCl 甲醇、盐酸、
18、一氯甲烷24（1）Ca（OH） 2、Na 2CO3（2） NaCl+CO 2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl 在溶液中存在下述两种平衡 NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH ，CO 2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3 ，OH 与 H+结合生成水，促进两平衡正向移动，使溶液中的 NH4+和 HCO3浓度均增大，由于 NaHCO3 溶解度小，因此 HCO3与 Na+结合生成 NaHCO3，固体析出使得反应发生。 过滤（3）2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2（4）在母液中含有大量的 NH4+ 和 Cl-，存在平衡 NH4Cl（s） NH4 + Cl ，通入氨气增大 NH4 的浓度，加入磨细的食盐粉，增大 Cl-的浓度，使上述平衡逆向移动，促使氯化铵结晶析出。（5）CO 2、NaCl（6）c
