1、第 1 页，共 9 页赤壁市高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 某溶液中含有 CH3COO-、SO 42-、SO 32-、HCO 3-、CO 32-等五种离子。将过量的 Na2O2 固体加入其中后，仍能大量存在的离子是ACH 3COO-、SO 42-、HCO 3- BSO 42-、SO 32-、CO 32-CSO 32-、HCO 3-、SO 42- DCH 3COO-、SO 42-、CO 32-2 可逆反应：2NO 2 2NO+O2 在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成 nmolO2 的同时生
2、成 2nmolNO2单位时间内生成 nmolO2 的同时生成 2nmolNO用 NO2、NO 、O 2 表示的反应速率之比为 221 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 全部3 下列表示化学过程的化学用语书写正确的是ABaSO 4 投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO 4 Ba2+SO42-BAlCl 3 溶液与 NaAlO2 溶液混合:A1 3+A1O2-+3H2O 2Al（OH ） 3CHCO 3-的电离:HCO 3-+H2O CO32-+H3O+DNa 2SO3 的水解
3、:SO 32-+2H2O H2SO3+2OH-4 下列说法错误的是（ ）A石油主要是由烃组成的混合物 B是加成反应，产物名称是二溴乙烷C包括裂化、裂解等过程 D主要发生物理变化5 在实验室中，常用 KMnO4 代替 MnO2 与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl 2+5Cl2+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ）A反应中 KMnO4 被氧化BHCl 发生还原反应C每消耗 2mol HCl 时，反应中转移的电子为 2 molD氧化剂与还原剂的物质的量之比为 156 【2017 届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。下
4、列说法错误的是（ 第 2 页，共 9 页）A糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B工业酒精不能用来勾兑饮用酒水C葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量D米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸7 下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（ ）8 关于下列各图的叙述，正确的是A甲表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化，则 H2 的燃烧热为 483.6 kJmol1B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应 2NO2（g） N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态C丙表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 A、B 饱和溶液分别由 t1 升
5、温至 t2 时，溶质的质量分数 BAD丁表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则同浓度的NaA 溶液的 pH 大于 NaB 溶液9 下图是 298 K 时 N2 与 H2 反应过程中能量变化曲线。下列叙述正确的是（ ）第 3 页，共 9 页A该反应的热化学方程式为 N23H 2 2NH3 H92 kJmol 1Bb 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变C298 K 时、在一体积一定的密闭的容器中，充入 1 mol N2 和 3 mol H2 反应后放出的热量为 Q1 kJ，充入2mol NH3 反应后吸收的热量为 Q2
6、kJ，则 Q1 = Q2 = 92 kJD298 K 时、在一体积一定的密闭的容器中，充入 1 mol N2 和 3 mol H2 反应后放出的热量为 Q1 kJ，充入 2 mol N2 和 6 mol H2 反应后放出的热量为 Q2 kJ，则 184Q 22Q 110 下列有关实验操作的叙述错误的是A过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线11【2017 届浙江省绍兴市
7、高三上学期适应性考试】下列说法不正确的是（ ）A硬脂酸甘油酯在 NaOH 溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖C鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物12下列说法正确的是（ ）ACl 2、 SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化CFe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应D分别充满 HCl、NH 3 的烧瓶倒置于水中后液
8、面均迅速上升，说明二者均易溶于水13某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中不正确的是（ ）ApH=3 的强酸溶液 1mL，加水稀释至 100mL 后，溶液 pH 升高 2 个单位B1L 0.50molL -1NH4Cl 溶液与 2L 0.25molL-1NH4Cl 溶液含 NH4+物质的量后者大CpH=8.3 的 NaHCO3 溶液：c （Na +）c （HCO 3 ）c（H 2CO3）c（CO 32-）DpH=4 、浓度均为 0.1molL-1 的 CH3COOH、CH 3COONa 混合溶液中：c（CH 3COO ）c（CH 3COOH）=2（10 -410 -10
9、） molL -114室温下，用相同物质的量浓度的 HCl 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1molL-1的三种碱（AOH、BOH 和 DOH）溶液，滴定的曲线 如图所示，下列判 断正确的是 A滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的 c（H ）始终增 大B滴定至 P 点时，溶液中：第 4 页，共 9 页c（Cl ）c（B ）c（BOH）c（OH ）c（H ）CpH=7 时，三种溶液中 c（Cl ） 相等D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c（AOH）c（BOH）c（DOH ）c（H ）c（OH ）15下列反应中，不属于取代反应的是（ ）A苯与液溴在 FeBr3 催化作用下生成溴
10、苯的反应B丙烯和氯气在一定条件下反应生成 ClCH2CH=CH2C乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D乙烯与 HCl 气体反应生成一氯乙烷的反应16下列实验方案合理的是（ ）A验证 RX 为碘代烷，把 RX 与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与 H2 一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D无水乙醇和浓硫酸共热到 170，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯17 是重要的化工原料，工业上用 CO 与 在催化剂作用下合成 ，其反应为：。按 向密闭容器中充入
11、反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是A. B. 该反应的C. 平衡常数： D. 在 C 点时，CO 转化率为 75%18下列描述中正确的是（ ）A纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应BNH 3（g） + HCl（g） = NH4Cl（s） 在较低温度下能自发进行，说明该反应的 H0第 5 页，共 9 页C500 、30 MPa 下，将 7 g N2 和 3 g H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2（g）3H 2（g） 2NH3（g） H38.6 kJmol 1D甲烷
12、的燃烧热（H）为890.3 kJmol1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g）2O 2（g） CO2（g）2H 2O（g） H890.3 kJmol 119由 2 个CH 3、2 个CH 2、1 个 和 1 个Cl 构成的有机分子有（不考虑立体异构）（ ）A4 种 B5 种 C 6 种 D9 种20用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（ ）A酸性 KMnO4 溶液 B饱和溴水C紫色石蕊溶液 DFeCl 3 溶液二、填空题21氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下：加热至 50，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色
13、；通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热，反应继续进行，且越来越剧烈；反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭 K；将液体（含 CuCl32 等）转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。已知：Cu 2+ + Cu + 6Cl = CuCl32（1）中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是_ 。（2）中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是_ 。（3）瓶内红棕色气体消失的原因是_ 。（4）中产生白色沉淀的离子方程式是_ 。（5）所得滤液经浓缩后可返回至烧瓶继续使用，此时需向烧瓶内补充的物质有_ 。第 6 页，共 9
14、 页（6） 中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体 CuOH。用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是_。22为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量 的关系，设计了如右图所示的装置。（1）装置 A 的名称是 。（2）该实验装置检查气密性的方法是 。（3）如果将过量二氧化锰与 20mL 12mol/L 的盐酸混合加热，充分反应后收集到的氯气少于 0.06mol，其可能原因有 c烧瓶中残留有氯气 d装置 B 中液面高于 Aa加热使浓盐酸挥发出大量 HCl b盐酸变稀后不发生该反应23某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:（1）若开始时开关 K 与 a 连接，则 B 极的电极反
15、应为 。（2）若开始时开关 K 与 b 连接，则 B 极的电极反应为 ，总反应的离子方程式为 。（3）有关上述实验，下列说法正确的是 。A溶液中 Na 向 A 极移动B从 A 极处逸出的气体能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝C反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度D若标准状况下 B 极产生 2.24 L 气体，则溶液中转移 0.2 mol 电子（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。A B第 7 页，共 9 页该电解槽的阳极反应为 。 此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”“ 小于”或“等于
16、”）通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A” 、“B” 、“C”或 “D”）_导出。电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_24工业上由 N2、H 2 合成 NH3。制备 H2 需经多步完成，其中 “水煤气（CO、H 2）变换”是纯化 H2 的关键一步。（1）水煤气变换：CO（g）+ H 2O（g） CO2（g） + H2（g），平衡常数 K 随温度变化如下：温度/ 200 300 400K 290 39 11.7 下列分析正确的是 。a. 水煤气变换反应的H 0b. 增大压强，可以提高 CO 的平衡转化率c. 增大水蒸气浓度，可以同时增大 CO 的平衡转化率
17、和反应速率 以氨水为吸收剂脱除 CO2。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程： 。（2）Fe 3O4 是水煤气变换反应的常用催化剂，经 CO、H 2 还原 Fe2O3 制备。两次实验结果如下：实验 实验通入气体 CO、H 2 CO、H 2、H 2O（g）固体产物 Fe3O4、Fe Fe3O4结合化学方程式解释 H2O（g）的作用： 。（3）2016 年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得 N2、H 2，工作原理如图所示。（空气中 N2 与 O2 的物质的量之比按 4:1 计）第 8 页，共 9 页 起还原作用的物质是 。 膜侧发生的电极反应式是
18、。 膜侧所得气体 ，CH 4、H 2O、O 2 反应的化学方程式是 。n(H2)(N2) 3第 9 页，共 9 页赤壁市高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D A C B D A D C D B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A D B D D B D A A B二、填空题21（1）3Cu + 8H + + 2NO3- 3 Cu2+ + 2NO + 4H2O （2）铜与硝酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快（3）发生反应 4NO2 + O2 + 2H2O
19、= 4HNO3，NO 2 完全转化为硝酸（4）CuCl 32 CuCl+ 2Cl （5）铜和盐酸（6）CuCl（s） + H2O（l） CuOH（s） + HCl （aq），用水洗涤 CuCl 粗品时，固体表面吸附的 HCl 浓度减小，CuCl 转化为 CuOH22（1）（球形）干燥管 1 分（2）关闭分液漏斗旋塞，向 B 中加水至液面高于 A，若液面差保持不变则装置气密性好。 2 分（3）abd 3 分（少选一个扣 1 分，多选、错选不得分）（1） 23Fe-2e - = Fe2（2）2H +2e- = H2 2Cl-+2H2O 2OH + H2+ Cl2（3） B（4） 2H 2O4e - = 4H + O2 小于DH 2O H + OH ，H 在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使 c（OH ）c（H ）24（1） a c 吸收： 再生： 32243NCNHO43322NHCOCO（2）Fe 3O4（s）+4H 2（g） 3Fe（s）+4H 2O（g），加入 H2O（g）后抑制 Fe3O4 被 H2 进一步还原（3） 、 C2e2e42110H2O
