1、第 1 页，共 9 页茶陵县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列说法错误的是A氯化铵溶液，加水稀释时， c（NH 4+）/c（Cl -）的值一定减小B0.1 molL -1 的盐酸和 0.1 molL-1 的弱酸 HA 溶液分别加水稀释 10 倍：pH （HA） pH（盐酸）C已知 25时，HA 的 Ka=6.25105，当 pH 为 5.0 时，HA 溶液中 = 0.16cHAD某二元酸的酸式盐 NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2）=c（OH ）+c（H 2A）2 下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ）
2、A弱电解质需要通电才能发生电离B醋酸溶液达到电离平衡时，不存在 CH3COO +H+ CH3COOHCH 2SO4 是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH 是离子化合物，所以它是强电解质D弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子3 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作和现象 结论A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色 不是加碘食盐B 某溶液中加入硝酸酸化的 Ba（NO 3） 2溶液，无现象，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有 ClC 室温下，用 pH 试纸分别测 0.100 molL-1 CH3COONa溶液和 0.100 mo
3、lL-1 Na2S 溶液的 pH，后者 pH 大 酸性：H 2SCH 3COOHD 将气体 X 分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液，两溶液均褪色 气体 X 一定是 C2H44 下列有关有机物的结构说法不正确的是（ ）A溴苯中的所有原子处于同一平面中B氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面中C3甲基戊烷的一氯代产物有 4 种（不考虑立体异构）D分子式为 C3H6Cl2 的同分异构体共有 4 种（不考虑立体异构）5 某温度下 HF 的电离常数 Ka=3.310-4 ，CaF 2 的溶度积常数 Ksp=1.4610-10。在该温度下取浓度为 0.31 molL-1 的 HF 与浓度为 0.002 molL-
4、1 的 CaCl2 溶液等体积混合。下列说法正确的是第 2 页，共 9 页A该温度下，0.31 molL -1 的 HF 溶液的 pH=2B升高温度或增大浓度，HF 的电离平衡常数都将增大C两溶液混合不会产生沉淀D向饱和的 CaF2 溶液中加入少量 CaCl2 固体后，溶度积常数 Ksp 一定比之前减小6 【2017 新课标 1 卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ）A尼龙绳 B宣纸 C羊绒衫 D棉衬衣7 已知 是比 还弱的酸，氯水中存在下列平衡： 、，达到平衡后，要使 的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质A. B. C. D. 8 【2017 届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说
5、法正确的是（ ）A用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯B乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高D间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构9 根据下列事实得出的结论正确的是A试样 产生银镜 结论：该试样是醛类B某卤代烃试样 最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。发现没有红色沉淀生成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖D将溴乙烷和 NaOH 的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性 KMnO4 溶液，溶溶褪色，说明发生消去 反应10【2017 届浙
6、江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（ ）A我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品11下图、分别是甲、乙两组同学将反应“AsO 43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中 C1、C 2 均为碳棒甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图 B 烧杯中逐滴加入适量 40%NaOH溶液下列叙述中正确的是第 3 页，共 9 页A乙组操作时，C 2 做正极B乙组操作时，C 1 上发生的电极反
7、应为 I2+2e-2I-C甲组操作时，电流表（G）指 针发生偏转D甲组操作时，溶液颜色变深12今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供 4mol/L 的 FeCl3 溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（ ）组别 VFeCl3（aq）/mL 100 100 100 100混合粉末质量/g 6 13.2 24 36反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8A第组溶液中 c（Fe 3+） =3.0 mol/L B第组剩余固体是铜铁混合物C第组反应后的滤液中 c（Fe 2+）=6 mol/L D原混合粉末中 n（Fe）： n（Cu）=
8、3：213【2018 版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（ ）A化学式为 C6H6O6B乌头酸能发生水解反应和加成反应C乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D含 l mol 乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH14【浙江省温州市 2017 届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（ ）A蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层C淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水
9、，振荡后蛋白质不溶解15在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是第 4 页，共 9 页A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强16下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 ApH=1 的 NaHSO4 溶液： c（H +）=c（SO 42-）十 c（OH -）B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液： c（Ag +）c（C1 -）=c（I -）CCO 2 的水溶液： c（H +）c（HCO 3-）=2c（CO 32-）D含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液：3c （Na +）=2c（H
10、C 2O4-）+ c（C 2O42-）+c（H 2C2O4）17常温下，A 是由 X 和 Y 两种短周期元素组成的气体， X 的原子序数小于 Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z 元素对应的单质，Z 是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是A. X、Y、Z 三种元素可能组成是离子化合物B.反应为化合反应，反应为置换反应C.常温常压下，Z 的氢化物熔点为同族最高D. 原子半径：YZX18常温下，向 20.00 mL 0.100 molL1 CH3COONa溶液中逐滴加入 0.100 0 molL1 盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正
11、确的是A点 所示溶液中：c（CH 3COOH）c （Cl ） c（OH ）c（H ）B点所示溶液中：c（Na ）c（Cl ）c（CH 3COO ）c（CH 3COOH）C点所示溶液中：c（CH 3COOH）c （Na ）c（H ）c（CH 3COO ）D整个过程中可能出现：c（H ）c（Na ）c（CH 3COOH）c（CH 3COO ）19某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应： 。下列分析正确的是A. 平衡后加入 ，该反应的 增大B. 平衡后升高温度，平衡常数 K 变大C. 平衡后再充入 ，达到新平衡时， 的百分含量变大D. 若反应前充入的 与 物质的量相等，达平衡时 的转化率比 的高20
12、下列关于硅的说法不正确的是A高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 B自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅第 5 页，共 9 页C常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D硅可由二氧化硅还原制得二、填空题21金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：（1）环戊二烯分子中最多有 _个原子共平面；（2）金刚烷的分子式为 _ ；（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应的产物名称是 _，反应的反应试剂和反应条件是 _， （4）已知烯烃能发生如下反应：请写出下列反应产物的结构简式：_。22实验室用下列方法测定某水样中 O2 的含量。（1）实验原
13、理用如图所示装置，使溶解在水中的 O2 在碱性条件下将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2，反应的离子方程式为_。再用 I 将生成的 MnO(OH)2 还原为 Mn2+，反应的离子方程式为 MnO(OH)2+2I +4H+ Mn2+I2+第 6 页，共 9 页3H2O。然后用 Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I2，反应方程式为 I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6。（2）实验步骤打开止水夹 a 和 b，从 A 处向装置内鼓入过量 N2，此操作的目的是_；用注射器抽取某水样 20.00 mL 从 A 处注入锥形瓶；再分别从 A 处注入含 m mol NaOH 的溶液及过量的 MnS
14、O4 溶液；完成上述操作后，关闭 a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；打开止水夹 a、b，分别从 A 处注入足量 NaI 溶液及含 n mol H2SO4 的硫酸溶液；重复的操作；取下锥形瓶，向其中加入 23 滴_作指示剂；用 0.005 molL1 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点。（3）数据分析若滴定过程中消耗的 Na2S2O3 标准溶液体积为 3.90 mL，则此水样中氧(O 2)的含量为_(单位：mgL 1 )。若未用 Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管，则测得水样中 O2 的含量将_(填“偏大”、“偏小” 或“不变”)。实验要求加入适量的 H2SO4 使溶液接近中性，其原因是_。23对
15、乙酰氨基苯酚（F）是最常用的非甾体消炎解热镇痛药，用于治疗感冒发烧、关节痛、神经痛、偏头痛等，它可用最简单的烯烃 A 等合成：已知：请回答下列问题：（1）E 的名称为_，C 中含有的官能团是_。（2）B 的结构简式是_ ，反应的反应类型是_。第 7 页，共 9 页（3）F 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。（4）F 的同分异构体有很多，其中一类同时满足下列条件的同分异构体共有_种。苯环上有三个侧链；与 FeCl3 溶液发生显色反应； 能发生银镜反应且醛基直接连在苯环上。（5）参照 F 的合成路线，设计一条以溴苯为起始原料制备 的合成路线_。24按要求完成下列各小题（1）写出 NaHS
16、O4 在水溶液中的电离方程式_。（2）氯化铝的水溶液常温时呈_（填“酸”、“ 中”、“碱”）性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是_。（3）实验室配制 FeSO4 溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是_（用离子方程式和适当文字说明）；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是_。（4）t时，某 NaOH 稀溶液中 c（H +）=10 a molL1 ，c（OH ）=10 b molL1 ，已知 a+b=12，则：该温度下水的离子积常数 Kw=_；在该温度下，将 100mL 0.1 molL1 的稀 H2SO4 与 100mL 0.4 molL1 的 NaOH 溶液混合后，溶液的 pH=
17、 _。第 8 页，共 9 页茶陵县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D D B B A A B AC D C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B C B C B A A A C B二、填空题219 C10H16 氯代环戊烷 氢氧化钠乙醇溶液，加热 22 （1）2Mn 2+O2+4OH 2MnO(OH)2（2）赶走装置内空气，避免空气中的 O2 的干扰淀粉溶液（3）7.8 mgL 1 偏大若碱过量，则 Mn(OH)2 不能全部转变为 Mn2+，而酸过量时，滴定过程中 Na2S2O3 可与酸反应23硝基苯 羧基 CH3CHO 取代反应或脱水 20（或 ）第 9 页，共 9 页（或 ）24NaHSO 4=Na+H+SO42- 酸 Al2O3 Fe2+2H2OFe（OH ） 2+2H+，抑制 Fe2+水解 防止 Fe2+氧化 1.0x10-12 11
