1、第 1 页，共 6 页阿荣旗一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 当反应达到平衡后，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加 CO 的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高 转化率的是A. B. C. D. 2 下列关于胶体的叙述中，不正确的是A用半透膜除去淀粉胶体中的 Na 、Cl B胶体中分散质粒子的直径在 1nm100nm 之间C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D用滤纸能分离胶体和溶液3 下列物质仅能在水溶液中导电的是AHC1 BNaHSO 3 CNaOH DCH 3CH2OH4 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应： 。下列
2、分析正确的是A. 平衡后加入 ，该反应的 增大B. 平衡后升高温度，平衡常数 K 变大C. 平衡后再充入 ，达到新平衡时， 的百分含量变大D. 若反应前充入的 与 物质的量相等，达平衡时 的转化率比 的高5 山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是A展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有 SiO2B墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料C陈列的元青花瓷的原料有高岭土Al 2Si2O5（OH） 4,也可以表示为 Al2O3SiO2H20D展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸6 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列
3、各组物质： Cu 与 HNO3 溶液 Cu 与 FeCl3 溶液 Fe 与 FeCl3 溶液溶液 Cl 2 和 NaOH 溶液 Fe 和HNO3 Na 和 O2。其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）A B C D7 已知常温下 0.1 mol/L NaHSO3 溶液 pH7，将 10 mL 0.1 mol/L Ba（OH ） 2 溶液缓慢滴加到 10 mL 0.1 mol/L NaHSO3 溶液中，下列说法不正确的是A常温下 0.1 mol/L NaHSO3 溶液中 HSO 电离程度大于水解程度B当加入的 Ba（OH） 2 溶液体积小于 5 mL 时，溶液中的反应为：2HSO B
4、a 2+ 2OH BaSO32H 2OSO 3 3第 2 页，共 6 页C滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D当加入 Ba（OH） 2 溶液体积为 7.5 mL 时，溶液中离子浓度大小为：c（Na +） c（SO ） c（OH ） c（H +）38 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）A B C D9 下列关于有机物的说法中错误的是（ ）A以苯甲醇为原料可制取苯甲酸 B苯不能与溴水发生加成反应C糖类、油脂和蛋白质都可水解 D分子式为 C5H12O 的醇共有 8 种结构10下列说法错误的是（ ）A钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存B铝
5、制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼C镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层11用 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是ANA在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为 ANB2.3g 金属钠被氧化成 ，转移电子数为 0.12aOC5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为 0.3D2L 0.1 mol/L 溶液中含有的 a的数为 0.24SA12【河北省邯郸市 2018 届高三上学期摸底考试】下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（ ）A羽绒被 B有机玻璃 C
6、面巾纸 D涤纶布13分子式为 C7H14O2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（ ）A12 种 B16 种 C24 种 D28 种14某探究小组在某温度下测定溶液的 pH 时发现：0.01molL 1 的 NaOH 溶液中，由水电离出的c（H +）c（OH ）=10 22 ，则该小组在该温度下测得 0001molL 1 NaOH 溶液的 pH 应为A13 B12 C11 D1015已知： 溶液是检验 的试剂，若溶液中存在 ，将产生蓝色沉淀。将 的 KI 溶第 3 页，共 6 页液和 溶液等体积混合后，
7、取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是实验编号 实验操作 实验现象 滴入 KSCN 溶液 溶液变红色 滴入 溶液 有黄色沉淀生成 滴入 溶液 有蓝色沉淀生成 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色A. B. 和 C. 和 D. 和16某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是A锌是该电池的负极 B锌电极上发生氧化反应C铜电极的电极反应式为：2H +2e-=H2D若将电解质溶液换成 AgNO3 溶液，两电极的反应式均发生改变17 下列有关实验操作的叙述错误的是A过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装
8、置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线18双选将 pH4 的酸溶液与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 可能是A等于 7 B大于 7 C小于 7 D无法确定192017 年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下： （-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（ ）A4 种 B6 种 C 7 种 D9 种20Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2 的反应类型是A化合反应 B
9、置换反应 C氧化还原反应 D复分解反应第 4 页，共 6 页二、填空题21固体 D 是一种红色氧化物。（1）混合气体 A 通入足量 NaOH 溶液后，溶液 B 中属于盐的溶质有 。（2）白色沉淀 C 中加入盐酸的实验现象为 。（3）固体 D 与 HCl 溶液反应的离子方程式为 。22氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：（1）肼由 N、H 两种元素组成，它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为 32，分子中 N、H 原子的个数比为 12，肼的分子式为_ 。16g 肼分子中所含的氮原子数与标准状况下 _L N2 中所含的氮原子数相等。（2）实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。实验室制取
10、氨气反应的化学方程式为_；图中方框内收集氨气的装置可选用_（填字母序号）；尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_。（3）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入 6.4g 的铜片发生反应。请回答下列问题：开始阶段，反应的化学方程式为_，若该反应共产生标准状况下气体 2.24L，则反应过程中被还原的 HNO3 的物质的量为_。反应结束后铜片有剩余，再加入少量 20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为_。23正丁醚（CH 3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去）
11、，发生的主要反应为：实验过程如下：在容积为 l00mL 的三颈烧瓶中将 5mL 浓硫酸、 14.8g 正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回第 5 页，共 6 页流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。回答下列问题：（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是_。（2）实验中冷凝水应从_口流出（填“a”或b”）。（3）为保证反应温度恒定在 135C，装置 C 中所盛液体必须具有的物理性质为 _。（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用浓 NaOH 溶液吸收有毒尾气的离子方程式_。（5）得到的正丁醚粗产品依次用 8 mL50%的硫酸、10 mL 水萃取洗涤。该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实
12、验仪器是烧杯、玻璃棒、_。（6）本实验最终得到 6.50g 正丁醚，则正丁醚的产率是_。24（1）下列五个反应A5Cl 2I 26H 2O=10HCl 2HIO3 B2Cl 22Ca （OH） 2=CaCl2Ca（ClO） 22H 2OC2KMnO 4 16HCl=2MnCl22KCl5Cl 28H 2OD2NaCl2H 2O 2NaOHCl 2H 2 EMnO 24HCl MnCl2Cl 22H 2O 上述反应中氯元素只被氧化的是_，（填字母，下同）只被还原的是_，部分被氧化的是_，C 中被氧化与被还原的物质的量之比为_。（2）在反应 4（NH 4） 2SO4 N26NH 33SO 2SO
13、37H 2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_，生成 56gN2 转移的电子_mol。（3）饮用水中的 NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将 NO3-还原为 N2，其化学方程式为： 10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+3N2+2H 2O。上述反应中，若产生 2mol N2，转移电子数为_（用 NA 表示阿伏加德罗常数）；用“双线桥”表示反应中电子转移,化合价的变化，反应类型：_。（4）将等质量的两份镁、铝合金分别投入足量的 NaOH 和 HCl 中，在相同的情况下测得生成气体的体积之比为 1:2，求
14、合金中镁、铝的物质的量之比为 _。第 6 页，共 6 页阿荣旗一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D A C B C D B C B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B A C C A D B AC C C二、填空题21（1）Na 2SO3 Na2SO4 2 分（两种物质各 1 分）（2）产生气泡，沉淀部分溶解 2 分（两个现象各 1 分）（3）Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2 分（物质和配平各 1 分，写化学方程式不得分）22N 2H4 11.2 Ca（OH） 2+2NH4Cl CaCl2 +2H2O+2NH3 C 防止烧杯中的水倒吸 Cu+4HNO3（浓） =Cu（NO） 3+2NO2+2H 2O 0.1mol 3Cu+8H+2NO3 =3Cu2+2NO+4H 2O23先加正丁醇，后加浓硫酸 a（ 该液体沸点大于 135 2OH-+SO2SO 32-+H2O（分液漏斗 50.0%24D A B、C、E 5:1 1:3 12 20NA 3:2
