1、第 1 页,共 8 页沧县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存,放置低温处2 关于下列各图的叙述,正确的是A甲表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化,则 H2 的燃烧热为 483.6 kJmol1B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应 2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态C丙
2、表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况,将 A、B 饱和溶液分别由 t1 升温至 t2 时,溶质的质量分数 BAD丁表示常温下,稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时,溶液 pH 随加水量的变化,则同浓度的NaA 溶液的 pH 大于 NaB 溶液3 某有机物的分子式为 C8 H9Cl,其分子结构中含有苯环的同分异构体共有A9 种 B10 种 C 13 种 D14 种4 用氯乙烷制 1,2-二氯乙烷,下列转化方案中,最好的是( )ABCD5 已知:(1) Zn(s)+ O 2(g)=ZnO(s) H=-348.3 kJmol -1第 2 页,共 8 页(2)2Ag(s)+ O2(g)=Ag 2O
3、(s)H=-31.0kJmol -1则 Zn(s)+Ag 2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的H 等于( )A. -379.3 kJmol-1 B. -317.3 kJmol-1C. -332.8 kJmol-1 D. +317.3 kJmol-16 【新疆乌鲁木齐地区 2017 年高三二诊】下列有机反应: 甲烷与氯气光照反应 乙醛制乙酸 乙烯使溴水褪色 乙醇制乙烯 乙醛制乙醇 乙酸制乙酸乙酯 乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热 液态植物油制人造脂肪 乙烯制乙醇的说法正确的是( )A的反应类型相同 B的反应类型不同C与其他 8 个反应的类型都不同 D属于同一种反应类型7 下列描述中正确的是(
4、)A纯碱溶于热水后去污效果增强,说明纯碱的水解反应是吸热反应BNH 3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在较低温度下能自发进行,说明该反应的 H0C500 、30 MPa 下,将 7 g N2 和 3 g H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,其热化学方程式为 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol 1D甲烷的燃烧热(H)为890.3 kJmol1 ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)2O 2(g) CO2(g)2H 2O(g) H890.3 kJmol 18 【2017 届湖北省恩施一中高三上学期开学考试 】
5、两种气态烃的混合气 1 L,完全燃烧后,生成 2 LCO2和 2 L 水蒸气(相同状况),则该混合烃的组合及其体积比是( )ACH 4 和 C3H6,体积比 21 BC 3H8 和 C2H4,体积比 21CC 2H6 和 C2H2,体积比 11 DC 2H6 和 C2H2,体积比 219 【浙江理综化学】下列说法不正确的是( )A己烷有 4 种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同B在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D聚合物( )可由单体 CH3CHCH 2 和 CH2CH 2 加聚制得CH2CH2CH CH3C
6、H2n10在容积为 2 L 的 3 个密闭容器中发生反应 3A(g)B(g) xC(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:容器 甲 乙 丙反应物投入量 3 mol A、2 mol B 6 mol A、4 mol B 2 mol C到达平衡的时间/min 5 8A 的浓度/(molL 1 ) c1 c2第 3 页,共 8 页C 的体积分数 w1 w3混合气体密度/(gL 1 ) 1 2下列说法正确的是( )A若 x4,则 2c1c 2B若 w3w 1,可断定 x4C无论 x 的值是多少,均有 21 2D容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为 v(A )0.3
7、molL-1min-111有一包白色粉末,由 BaCl2、K 2SO4、CaCO 3、NaOH 、CuSO 4 中的一种或几种组成,为了探究它的成份,进行了如下实验:下列判断正确的是( )ABaCl 2,CaCO 3 一定存在, NaOH 可能存在BK 2SO4、CuSO 4 一定不存在CK 2SO4、NaOH、CaCO 3、 BaCl2 一定存在,K 2SO4 可能存在DC 为单一溶质溶液12下列说法正确的是A符合分子通式 CnH2n+2 的烃一定都是烷烃,分子中均只含单键B通过石油裂化可以得到多种气态短链烃,其中包括重要化工原料C苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D甲醛易溶于水,其水
8、溶液具有杀菌消毒作用,可用于浸泡海鲜食品13 下列除杂或检验的方法正确的是A向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有 SO42-B在溶液中加 KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有 Fe3+,无 Fe2+C向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有 Al3+D灼烧某白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中含有 Na+,无法确定是否含 K+14向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中加入稀盐酸下列离子方程式与事实不相符的是( )AOH +CO32+2H+HCO3+H2OB2OH +CO32+3H+HCO3+2H2O第 4 页,共 8 页COH +CO32+3
9、H+CO2+2H2OD2OH +CO32+4H+CO2+3H2O15将 16.8 g 铁和 0.3 mol Br2 充分反应,加水溶解后过滤,向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是A当 a=01 时,发生的反应为 :2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B当 a=045 时,发生的反应为: 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C若溶液中 Br-有一半被氧化时,c(Fe 3+):c(Br -):c( Cl-)=l:1:3D当 0a0 15 时,溶液中始终满足 2c(Fe 2+)+3c (Fe 3+)+c(H +)=c(Cl -)+c(Br -)+c(OH -)1
10、6下列关于胶体的叙述中,不正确的是A用半透膜除去淀粉胶体中的 Na 、Cl B胶体中分散质粒子的直径在 1nm100nm 之间C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D用滤纸能分离胶体和溶液17下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下, 在光照和点燃条件的 不同18下列热化学方程式中, 的值能表示可燃物的燃烧热的是A. B. C. D. 19北京大学教授,著名的化学家和教育家徐光宪教授,是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一,2008 年获得“国家最
11、高科学技术奖” ,以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应并产生气体。已知:铈常见的化合价为3 和4,且 Ce4 Fe 2 =Ce3 Fe 3 。下列说法正确的是 A用 Pt 作阴极,Fe 作阳极,电解熔融 CeO2,可在阳极获得铈B将少量碘化亚铁溶液滴加到 Ce(SO 4) 2 溶液中,离子方程式为:Ce 4 Fe 2 =Ce3 Fe 3C金属铈着火,可采用普通的泡沫灭火器灭火D金属铈可浸于煤油中保存,储存在阴凉、通风的地方,要远离火种和热源20下列说法正确的是( )A烷烃的通式为 CnH2n2 ,随 n 值增
12、大,碳元素的质量百分含量逐渐减小B乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷第 5 页,共 8 页C1 摩尔苯恰好与 3 摩尔氢气完全加成,说明一个苯分子中有三个碳碳双键Dn7,主链上有 5 个碳原子的烷烃共有五种二、填空题21请按要求填写:(1)羟基的电子式_。(2)相对分子质量为 58 的烃中,沸点较低的物质的结构简式_。(3)写出乙炔与 Br2 按物质的量之比 1:2 发生加成反应方程式_。(4)写出苯的硝化反应的化学方程式_。22在 KNO3 固体样品中含有少量的 KCl、BaCl 2 杂质,为了提纯 KNO3 并分离得到 BaCl2,进行如下实验操作:(1)加入过量 K2CO3 所发生反应
13、的离子方程式为_;(2)结合下图各物质的溶解度曲线可知操作的名称是_;(3)有人认为操作之前无需加入过量的酸 b,也能得到纯净的固体 1,你认为该观点是否正确?并做出解释_。(4)用制得的 KNO3 固体配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_;下列情况会使所配制的 KNO3 溶液的浓度偏高的是_(填字母)。A没有洗涤烧杯和玻璃棒 B容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水第 6 页,共 8 页C定容时仰视刻度线 D定容时俯视刻度线E定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线23 C(s ) +1/2O2(g
14、) CO(g) H1 =110.5 kJmol 1 H 2O(g) 1/2O 2(g) +H2(g) H2 =241.8 kJmol 1 C(s) +H2O(g) CO (g) +H2(g) H3 请回答:(1)反应属于_(选填“吸热”或“ 放热”)反应。(2)反应消耗 12 g C(s)时, H =_kJmol 1。(3)反应生成 1 mol H2( g)时,H = _kJmol 1。(4)反应的 H3 =_kJmol 1。24某研究小组为探究饱和 NaHCO3 溶液中是否还能溶解少量 NaHCO3 固体,设计并完成了下列实验。已知常温下:Ksp(CaCO 3) 4.96109,Ksp(Mg
15、CO 3) 6.82106碳酸的电离常数:H 2CO3 HCO3 H+ K14.310 7HCO3 CO32 H+ K25.610 12Mg(OH) 2 沉淀范围:pH 9.412.4(1)用化学用语解释饱和 NaHCO3 溶液 pH 为 8.3 的原因: 。(2)实验中若用 CaCl2 溶液代替 MgCl2 溶液完成实验,会观察到白色沉淀。现象不同的原因是 。(3)为探究 NaHCO3 固体溶解的原理,取实验反应后的溶液,检验其产物。收集反应产生的气体,发现气体能使澄清的石灰水变浑浊。 测得反应后烧杯中溶液的 pH 为 8.7。向反应后的溶液中滴加 MgCl2 溶液,有白色沉淀生成。实验编号
16、实验操作 现象或结论 测饱和 NaHCO3 溶液的 pH pH 为 8.3 向 2 mL Na2CO3 溶液中加入 MgCl2 溶液有白色沉淀生成 向 2 mL 饱和 NaHCO3 溶液中加入MgCl2 溶液无明显现象 向 20 mL 饱和 NaHCO3 溶液中加入少量的 NaHCO3 固体,静置 24 小时溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出,最终固体全部溶解第 7 页,共 8 页步骤中白色沉淀是 。结合化学用语解释饱和 NaHCO3 溶液中固体溶解的原因 。固体全部溶解后溶液 pH 升高的原因是 。(4)实验的目的是 。(5)根据上述实验得出的结论是 。第 8 页,共 8 页沧县高级中学
17、2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C D C B C A C A C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B A D D C D C C D D二、填空题21 HCCH+2Br 2CHBr 2CHBr222CO 32-+Ba2+=BaCO3 蒸发浓缩,冷却结晶 正确,由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降,因此有大量硝酸钾晶体析出,而碳酸钾溶解度很大,因而不会结晶析出 250mL 容量瓶 D23放热 110.5 241.8 131.324(1)HCO 3 H2O H2C
18、O3OH (2 分)(2)溶液中存在平衡 HCO3 CO32 H ,Ksp(CaCO 3)Ksp(MgCO 3),说明 Ca2+结合 CO32 能力比 Mg2+强,所以可以得到 CaCO3 沉淀。(3 分)(3) MgCO 3(2 分) 体系中存在平衡:2HCO 3 (aq ) CO32 (aq) + CO2+ H2O (l)。由于 CO2 不断逸出,平衡正向移动,固体溶解。(2 分,合理给分,可以先从水解平衡移动角度解释,再解释电离平衡) 反应生成了 CO32,由碳酸电离的常数可推出 Na2CO3 碱性大于 NaHCO3,所以溶液 pH 升高 (2 分) (4)验证检验饱和 NaHCO3 溶液中 CO32很少,不能与 MgCl2 溶液产生沉淀(2 分)(5)饱和 NaHCO3 溶液中可以溶解少量的 NaHCO3 固体(2 分)