1、第 1 页，共 8 页比如县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是A. a、b、c 三点溶液的 pH:B. a、b 、c 三点醋酸的电离程度：C. 若用湿润的 pH 试纸测量 a 处的 pH，测量结果偏小D. 物质的量浓度分别为 a、b、c 三点的溶液各 ，用 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：2 下列说法正确的是（ ）A 的一溴代物和 的一溴代物都有 4 种（不考虑立体异构）BCH 3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一
2、直线上C按系统命名法，化合物 的名称是 2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D 与 都是 -氨基酸且互为同系物3 下列有关除杂质（括号中为杂质） 的操作中，正确的是A甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C溴苯（漠）：加水振荡，分液 ，弃水层D乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏4 某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（ ）第 2 页，共 8 页A该有机物与溴水发生加成反应B该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C1 mol 该有机物与足量 NaOH 溶液反应最多消耗 3 mol NaOHD该有机物经
3、催化氧化后能发生银镜反 应5 【2018 版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（ ）A化学式为 C6H6O6B乌头酸能发生水解反应和加成反应C乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D含 l mol 乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH6 某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中不正确的是（ ）ApH=3 的强酸溶液 1mL，加水稀释至 100mL 后，溶液 pH 升高 2 个单位B1L 0.50molL -1NH4Cl 溶液与 2L 0.25molL-1NH4Cl 溶液含 NH4+物质的量后者大CpH=8.3 的 NaHC
4、O3溶液：c （Na +）c （HCO 3 ）c（H 2CO3）c（CO 32-）DpH=4 、浓度均为 0.1molL-1的 CH3COOH、CH 3COONa 混合溶液中：c（CH 3COO ）c（CH 3COOH）=2（10 -410 -10） molL -17 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是ASiO 2通常用于通讯行业B发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C明矾可用作净水剂D金属钠可用于冶炼钛等金属8 下列说法正确的是ASiO 2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸BSiO 2制造玻璃的主要原料之一，
5、它在常温下不与 NaOH 溶液反应第 3 页，共 8 页C因高温时 SiO2与 Na2CO3反应放出 CO2，所以 H2SiO3酸性比 H2CO3强DCO 2通入水玻璃中可得硅酸9 体积为 1 mL、浓度均为 0.10 mol/L 的 XOH 和 X2CO3溶液分别加水稀释至体积为 V，pH 随 lgV 的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是AXOH 是弱碱BpH=10 的两种溶液中的 c（X +）：XOH 大于 X2CO3C已知 H2CO3的电离平衡常数 Ka1远远大于 Ka2，则 Ka2约为 1.010-10.2D当 lgV=2 时，若 X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则 c（HCO
6、 3-）/c （CO 32-）减小10将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ）A盐酸 B饱和氢氧化钠溶液 CFeCl 3溶液 DCuSO 4溶液11将物质 X 逐渐加入（或通入） Y 溶液中,生成沉淀的量与加入 X 的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（ ）A B C DX CO2 HCl NaOH AlCl3Y Ca（OH） 2 NaAlO2 AlCl3 NaOHAA BB CC DD12下列有关甲烷的说法中错误的是 A采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B天然气的主要成分是甲烷第 4 页，共 8 页C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D甲
7、烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂13下列离子方程式中，正确的是A石灰石与盐酸反应： 232COHOB铜和硝酸银溶液反应： uAggC向 NaHSO4溶液中滴加 溶液至 离子恰好沉淀完全： 2Ba4S22442aHSD 溶液与过量 HCl 溶液混合： 43N32CH14设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6L CCl 4含有的分子数为 0.25NAB标准状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为 5NAC标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为 NAD在标准状况下，18gH 2O 所含有的电子数不是 10NA1
8、5我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是A青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解C青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解D青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取16下列叙述正确的是（ ）A地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B金属阳离子被还原一定得到金属单质CNaHCO 3比 Na2CO3热稳定性强D金刚石、石墨、C 60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同17某烃与氢气加成后得到 2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ ）A3,3-二甲基-3-丁炔 B
9、2,2-二甲基-2-丁烯C2,2-二甲基-1-丁烯 D 3,3-二甲基-1-丁烯18CO 2经催化加氢可合成乙烯：2CO 2（g） + 6H2（g） C2H4（g） + 4H2O（g）。0.1MPa 时，第 5 页，共 8 页按 n（CO 2）n（H 2）=1 3 投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：下列叙述不正确的是A该反应的H 0B曲线 b 代表 H2OCN 点和 M 点所处的状态 c（H 2）不一样 D其它条件不变，T 1、0.2MPa 下反应达平衡时 c（H 2）比 M 点大19常温下， 化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是
10、共价键436 157 568 432 298A. B. 表中最稳定的共价键是 H-F 键C. D. 20某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应 CO（g）+H 2O（g） H2（g）+CO 2（g） H0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为 n mol，欲使 H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是A升高温度 B再加入 2n mol H2C再加入 n mol CO 和 n mol H2O D再加入 2n mol CO2和 2n mol H2二、填空题21写出下列有机物的系统命名或结构简式：（1） _。 第 6 页，共 8 页（2）CH 3CH（CH 3）C（C
11、H 3） 2CH2CH3_。（3）2,4,6三甲基5乙基辛烷_。（4）3甲基1戊炔_。（5） _。（6）2甲基2丁烯_。22铜是有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，铜的冶炼和加工对于现代社会有着重要的意义（1）工业上可用黄铜矿冶炼粗铜，简要流程如下：在转炉中，经过两步反应生成粗铜，其的热化学方程式分别为：则总反应的热化学方程式为：_；（2）粗铜可用电解法精炼，电解过程中，粗铜应做_极；精铜一侧电极反应式为_；（3）电解精炼时粗铜中 Fe、Zn 等杂质元素会进入电解质溶液，一段时间后需要对电解液除杂净化，其中除去铁元素的一种操作如下：下表为部分阳离子以氢氧化物
12、形式沉淀时溶液的 pH：试剂 a 是_，其作用是_；溶液 A 加入 CuO 调节 pH 的目的是_（用必要的离子方程式和适当的文字说明）。操作名称是_。（4）电解槽阳极泥中含有 Ag、Au 等贵金属，分离提纯 Au 的工艺流程如下：滤液中 Au 元素的存在形式为 AuC14-，写出浸取步骤反应的离子方程式 _。第 7 页，共 8 页加入草酸后，滤液中发生氧化还原反应，生成 Au 单质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。23（1）下列五个反应A5Cl 2I 26H 2O=10HCl 2HIO3 B2Cl 22Ca （OH） 2=CaCl2Ca（ClO） 22H 2OC2KMnO 4 16
13、HCl=2MnCl22KCl5Cl 28H 2OD2NaCl2H 2O 2NaOHCl 2H 2 EMnO 24HCl MnCl2Cl 22H 2O 上述反应中氯元素只被氧化的是_，（填字母，下同）只被还原的是_，部分被氧化的是_，C 中被氧化与被还原的物质的量之比为_。（2）在反应 4（NH 4） 2SO4 N26NH 33SO 2SO 37H 2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_，生成 56gN2转移的电子_mol。（3）饮用水中的 NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将 NO3-还原为 N2，其化学方程式为：
14、10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+3N2+2H 2O。上述反应中，若产生 2mol N2，转移电子数为_（用 NA表示阿伏加德罗常数）；用“双线桥”表示反应中电子转移,化合价的变化，反应类型：_。（4）将等质量的两份镁、铝合金分别投入足量的 NaOH 和 HCl 中，在相同的情况下测得生成气体的体积之比为 1:2，求合金中镁、铝的物质的量之比为 _。24在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出）。已知反应 是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A 是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为 7：8，B、M为非金属单质，E、K 为金属单质，其中
15、 B 为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E 为地壳中含量最多的金属元素的单质。（1）M 的化学式为 。（2）反应 的化学方程式为 。（3）反应 的化学方程式为 。（4）I 的水溶液与 K 反应的离子方程式为 。第 8 页，共 8 页比如县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 AC A B D B B B D C A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B C D C C D D C D D二、填空题212甲基戊烷 2，3，3三甲基戊烷1甲基3乙基苯 22Cu 2S
16、（s ） + O2（g） = 2Cu（s） + SO2（g） H=-217.4kJmol-1（2 分） 阳极 Cu2+ + 2e- = Cu H2O2（或 O2 、O 3等） 将 Fe2+氧化为 Fe3+，有利于后续反应除杂 Fe3+ + 3H2OFe（OH） 3 + 3H+，CuO + 2H+ = H2O + Cu2+ ，CuO 反应氢离子使 Fe3+的水解平衡向右移动，生成 Fe（O H） 3沉淀 过滤 2Au + ClO3- + 7Cl- + 6H+ =2AuCl4- + 3H2O 2:323D A B、C、E 5:1 1:3 12 20NA 3:224（1）H 2（2 分）； （2）4FeS 2+11O2 2Fe2O3+8SO2（2 分）；（3）Fe 2O3+2Al Al2O3+2Fe（2 分）； （4）2Fe 3+Fe=3Fe2+（2 分）
